2017-2018学年九年级化学下册 第五章 初识酸和碱 第二节 酸和碱的性质研究中档难度提升题（p

第1页（共28页）2017-2018学年上海版九年级化学第五章第二节中档难度提升题（pdf有答案）一．选择题（共4小题）1．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（）A．紫色、蓝色、红色B．蓝色、红色、无色C．蓝色、红色、紫色D．红色、蓝色、紫色2．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（）①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸．A．只有①②B．只有①②③C．只有①④D．以上都可以3．下列能说明醋酸具有酸性的是（）A．有刺激性气味B．常温下醋酸是无色液体C．能使紫色石蕊试液变红D．易溶于酒精和水4．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表试剂稀盐酸食醋氢氧化钠溶液食盐水蒸馏水草木灰水颜色红红绿黄黄绿小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤．A．食醋B．食盐水C．蒸馏水D．草木灰水二．填空题（共12小题）5．KOH溶液中含有H2O，K+，OH﹣能使无色酚酞试液变成红色．某化学兴趣小组想探究KOH溶液是无色酚酞试液变成红色的原因．【提出问题】KOH溶液中的什么成分是无色酚酞试液变红？【猜想】第2页（共28页）猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红．猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红．猜想3：KOH溶液中的（填化学式）使无色酚酞试液变红．【实验探究】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，流入1﹣2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立②用试管取少量KCl溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液猜想2不成立③滴入1﹣2滴无色酚酞试液试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想①不需要验证就可以排除，你认为该铜须的理由是．【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是；②KOH应保存．6．某化学学习小组对氢氧化钠溶液进行探究，想知道氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH﹣）能使指示剂变色．（1）小组的探究方法如下：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．②在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．③在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．通过上述探究，回答下列问题．实验①看到的现象是，你得到的结论是实验②看到的现象是，实验③看到的现象是最后可得到的结论是（2）小组讨论时，小明同学提出以上探究方法还可以进一步改进，使实验步骤更为简单，小明提出的改进措施为，原因是．7．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H第3页（共28页）编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是．8．为了探究CO2和NaOH确定发生了化学变化，某试验小组的同学设计出了下列A、B、C、D4种实验装置，请回答下列问题：（1）实验装置C出现的现象为，产生实验现象的原因是．（2）某同学质疑上述实验设计B，该同学质疑的依据是．（3）为消除上述顾虑，我们可以通过做对照实验，具体的做法为．9．化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等．但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生．第4页（共28页）（2）第二组同学也得到了启发，也设计了如图1、2、3、4、5、6、7所示的实验装置进行探究：他们各自会看到了不同的现象．（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是．（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案：你认为可以说明问题吗？你会看到的现象．乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是，乙同学加的物质是．他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应．10．NaOH与CO2反应及NaOH与HCl反应均无现象，那么反应能否真的发生呢？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应．某校科学兴趣小组同学就证明NaOH能否分别与CO2、HCl发生反应问题设计了多个实验方案．第5页（共28页）【实验设计1】小组一就验证NaOH能否与HCl反应问题设计了实验，如图甲所示．在试管中加入氢氧化钠溶液，再逐滴加入稀盐酸，发现温度计示数升高了，证明NaOH与HCl确实发生了反应．反应后溶液中所含溶质的可能组成有．【实验设计2】：小组二就验证NaOH能否与CO2反应问题设计了实验，如图乙所示．锥形瓶A中盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．将两套装置中注射器内的液体同时注入A中，a图中观察不到明显现象，b图中观察到B瓶中的水沸腾了，可以证明CO2能与NaOH发生反应．该实验设计中涉及了哪些科学方法．（至少写出两种）【实验设计3】：小组三同学经过交流与讨论，认为可以利用与小组二不同的原理设计实验验证NaOH能否与CO2反应，实验设计如图丙所示．打开止水夹a、c，关闭b，从长颈漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，为证明C中CO2是否收集满，D烧杯装的是．收集好二氧化碳后，关闭止水夹a、c，打开b，从分液漏斗向装置C中加入适量的氢氧化钠溶液，能证明CO2确实与NaOH发生了化学反应的现象是．第6页（共28页）11．如图1、2是甲乙两个研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．【实验探究】实验步骤如下：甲组：步骤①：如图1所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取2mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依图1连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的原因是．乙组：收集一烧瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图第7页（共28页）2所示），振荡后观察到圆底烧瓶内气球膨大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．（4）甲组同学提出反驳：因为，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度（填“增大”或“减少”），才能最终证明乙组同学的观点是正确的．（5）由此可知甲组同学所做的对照实验的步骤是．12．实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图所示5个实验．（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为．（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应可能为．（3）将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合前两试管溶液中，溶质分别为、，混合后溶液中溶质可能为．13．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝第8页（共28页）色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是．（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是．（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有．14．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：（1）试管②中最后会形成色的溶液，该试管中发生的化学方程式为．（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是．（3）试管⑧中的现象是；利用该反应可以检验二氧化碳气体．（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药第9页（共28页）品中可以选择的有种．所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．15．请完成以下实验报告的填写．实验名称：探究酸的化学性质供选择的仪器和药品：pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管、药匙、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、氧化铜．实验内容实验现象实验结论、解释（1）酸与指示剂作用取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化两支试管中的石蕊溶液均变为色稀盐酸、稀硫酸呈性（2）酸与金属氧化物反应取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，用药匙取少量氧化铜粉末分别加入两支试管中两支试管中黑色粉末溶解，溶液由无色变色稀盐酸、稀硫酸均与氧化铜发生了化学反应（3）酸与盐反应取2支洁净的试管，分别加入约2mL的稀盐酸和稀硫酸，再分别滴入3滴氯化钡溶液稀盐酸中无明显现象稀硫酸中产生白色沉淀产生白色沉淀的化学方程式为16．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．第10页（共28页）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同．两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有（填符号）．E试管中产生，F试管中无明显现象．不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）．第11页（共28页）2017-2018学年上海版九年级化学第五章第二节中档难度提升题（pdf有答案）参考答案与试题解析一．选择题（共4小题）1．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（）A．紫色、蓝色、红色B．蓝色、红色、无色C．蓝色、红色、紫色D．红色、蓝色、紫色【解答】解：生石灰（主要成分CaO）遇水变成熟石灰（主要成分Ca（OH）2）．熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色石蕊试液变色。所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色。故选：C。2．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（）①石蕊试液②酚酞试液③石蕊试纸④pH试纸．A．只有①②B．只有①②③C．只有①④D．以上都可以【解答】解：紫色石蕊试液遇