（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量教师用书（PDF，含解析）

专题一　常用化学计量１　　　　专题一常用化学计量对应学生用书起始页码Ｐ３考点一物质的量　气体摩尔体积高频考点　　１.物质的量(１)概念:物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量ꎬ符号用ｎ表示ꎬ其单位为摩尔(ｍｏｌ)ꎬ简称摩ꎮ(２)标准:１ｍｏｌ粒子集合体所含的粒子数与０.０１２ｋｇ１２Ｃ中所含的碳原子数相同ꎬ约为６.０２×１０２３ꎮ把１ｍｏｌ任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数ꎬ符号为ＮＡꎬ通常用６.０２×１０２３ｍｏｌ－１表示ꎮ(３)计量对象:物质的量可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)ꎮ２.物质摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质Ｍ＝ｍｎ(定义式)②已知一个分子的质量Ｍ＝ｍ(分子)×ＮＡ③标准状况下的气体Ｍ＝ρ×２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１④同温同压下的气体Ｍ(Ａ)＝Ｍ(Ｂ)×Ｄ(相对密度)　　３.阿伏加德罗定律及其推论(１)定律:同温同压下ꎬ同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)ꎮ(２)重要推论相同条件Ｔ、ｐＴ、ＶＴ、ｐ结论Ｖ１Ｖ２＝ｎ１ｎ２ｐ１ｐ２＝ｎ１ｎ２ρ１ρ２＝Ｍ１Ｍ２　　(３)标准状况下气体的密度:ρ标＝ＭＶｍ＝Ｍ２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１ꎮ(２０１７课标Ⅲꎬ１０ꎬ６分)ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法正确的是(　　)Ａ.０.１ｍｏｌ的１１Ｂ中ꎬ含有０.６ＮＡ个中子Ｂ.ｐＨ＝１的Ｈ３ＰＯ４溶液中ꎬ含有０.１ＮＡ个Ｈ＋Ｃ.２.２４Ｌ(标准状况)苯在Ｏ２中完全燃烧ꎬ得到０.６ＮＡ个ＣＯ２分子Ｄ.密闭容器中１ｍｏｌＰＣｌ３与１ｍｏｌＣｌ２反应制备ＰＣｌ５(ｇ)ꎬ增加２ＮＡ个Ｐ—Ｃｌ键本题考查有关阿伏加德罗常数的正误判断ꎬ涉及的知识面比较宽ꎬ意在考查考生的定量计算能力ꎬ体现了“宏观辨识与微观探析”学科核心素养ꎮ解析　Ｂ的原子序数为５ꎬ即质子数为５ꎬ则质量数为１１的Ｂ原子中含有６个中子ꎬ故０.１ｍｏｌ１１Ｂ中含有０.６ＮＡ个中子ꎬＡ正确ꎻＢ中溶液体积未定ꎬ不能计算氢离子个数ꎬＢ错误ꎻ标准状况下苯是固体ꎬ不能利用气体摩尔体积计算２.２４Ｌ苯的物质的量ꎬＣ错误ꎻＰＣｌ３与Ｃｌ２的反应是可逆反应ꎬ反应物不可能完全转化为生成物ꎬ则１ｍｏｌＰＣｌ３与１ｍｏｌＣｌ２反应生成的ＰＣｌ５小于１ｍｏｌꎬ增加的Ｐ—Ｃｌ键的数目小于２ＮＡꎬＤ错误ꎮ答案　Ａ１.ＮＡ是阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是(　　)Ａ.Ｈ２Ｏ２分解产生１ｍｏｌＯ２转移电子数为４ＮＡＢ.０.１ｍｏｌＨ２和０.１ｍｏｌ碘蒸气在密闭容器中充分反应ꎬ容器内分子总数为０.２ＮＡＣ.１ｍｏｌＮａＨＳＯ４熔融时电离出的阳离子数目为２ＮＡＤ.Ｓ８分子结构如图ꎬ１ｍｏｌ该分子中含有Ｓ—Ｓ键个数为７ＮＡ１.答案　Ｂ　Ｈ２Ｏ２分解的反应方程式为２Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ꎬＨ２Ｏ２发生歧化反应ꎬ由化合价升降可知ꎬ产生１ｍｏｌＯ２转移电子数为２ＮＡꎬＡ项错误ꎻＨ２(ｇ)＋Ｉ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑２ＨＩ(ｇ)ꎬ该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应ꎬ故０.１ｍｏｌＨ２和０.１ｍｏｌ碘蒸气在密闭容器中充分反应ꎬ容器内分子总数为０.２ＮＡꎬＢ项正确ꎻＮａＨＳＯ４熔融时电离方程式为ＮａＨＳＯ４熔融􀪅􀪅Ｎａ＋＋ＨＳＯ－４ꎬ故１ｍｏｌＮａＨＳＯ４熔融时电离出的阳离子总数为ＮＡꎬＣ项错误ꎻ由分子结构模型可知ꎬ１ｍｏｌＳ８中含有Ｓ—Ｓ键个数为８ＮＡꎬＤ项错误ꎮ２.设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是(　　)Ａ.４００ｍＬ１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１稀硝酸与Ｆｅ完全反应(还原产物只有ＮＯ)ꎬ转移电子的数目为０.３ＮＡＢ.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的ＡｌＣｌ３溶液中含有Ｃｌ－的个数为３ＮＡＣ.０.２ｍｏｌＨ２Ｏ和Ｄ２Ｏ的混合物中含有中子的数目为２ＮＡＤ.标准状况下ꎬ２.２４ＬＣｌ２溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为０.２ＮＡ２.答案　Ａ　４００ｍＬ１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１稀硝酸中ＨＮＯ３的物质的量为０.４Ｌ×１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１＝０.４ｍｏｌꎬ铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁:３Ｆｅ＋８ＨＮＯ３(稀)􀪅􀪅３Ｆｅ(ＮＯ３)２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ或生成硝酸铁:Ｆｅ＋４ＨＮＯ３(稀)􀪅􀪅Ｆｅ(ＮＯ３)３＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏꎬ每反应４ｍｏｌＨＮＯ３转移电子３ｍｏｌꎬ０.４ｍｏｌＨＮＯ３与Ｆｅ完全反应(还原产物只有ＮＯ)ꎬ转移电子的数目为０.３ＮＡꎬＡ项正确ꎻ没有给出溶液的体积ꎬ不能计算出１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的ＡｌＣｌ３溶液中含有Ｃｌ－的个数ꎬＢ项错误ꎻ１个Ｈ２Ｏ中含８个中子ꎬ而１个Ｄ２Ｏ中含１０个中子ꎬ所以０.２ｍｏｌＨ２Ｏ和Ｄ２Ｏ中含有中子的数目为１.６ＮＡ~２ＮＡ之间ꎬＣ项错误ꎻ标准状况下ꎬ２.２４ＬＣｌ２的物质的量为０.１ｍｏｌꎬＣｌ２溶于水后仍有部分以Ｃｌ２的形式存在于水中ꎬ则所得氯水中含氯的微粒总数小于０.２ＮＡꎬＤ项错误ꎮ３.三种气体Ｘ、Ｙ、Ｚ的相对分子质量关系为Ｍｒ(Ｘ)Ｍｒ(Ｙ)＝０.５Ｍｒ(Ｚ)ꎬ下列说法正确的是(　　)􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２　　　　５年高考３年模拟Ｂ版(教师用书)Ａ.原子数目相等的三种气体ꎬ质量最大的是ＺＢ.相同条件下ꎬ同质量的三种气体ꎬ气体密度最小的是ＸＣ.若一定条件下ꎬ三种气体体积均为２.２４Ｌꎬ则它们的物质的量一定均为０.１ｍｏｌＤ.同温下ꎬ体积相同的两容器分别充入２ｇＹ气体和１ｇＺ气体ꎬ则其压强比为２∶１３.答案　Ｂ　根据题意三种气体Ｘ、Ｙ、Ｚ的相对分子质量关系为Ｍｒ(Ｘ)Ｍｒ(Ｙ)＝０.５Ｍｒ(Ｚ)ꎬ即Ｍｒ(Ｘ)Ｍｒ(Ｙ)Ｍｒ(Ｚ)ꎮ三种气体的原子组成不能确定ꎬ因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是ＺꎬＡ项错误ꎻ根据密度ρ＝Ｍ/Ｖｍ可知ꎬ气体处在相同的条件下ꎬ密度和相对分子质量成正比ꎬ三种气体中密度最小的是ＸꎬＢ项正确ꎻ气体的物质的量ｎ＝Ｖ/ＶｍꎬＶｍ不一定等于２２.４Ｌ/ｍｏｌꎬ所以它们的物质的量不一定均为０.１ｍｏｌꎬＣ项错误ꎻ同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比ꎬ由于Ｍｒ(Ｙ)＝０.５Ｍｒ(Ｚ)ꎬ所以２ｇＹ气体和１ｇＺ气体的物质的量之比是４∶１ꎬ因此其压强比也为４∶１ꎬＤ项错误ꎮ考点二物质的量浓度　物质的量相关的计算中频考点　　１.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量的物理量ꎻｃＢ＝ｎＢＶꎬ其中Ｖ是溶液的体积ꎬ不是溶剂的体积ꎬ也不是溶质和溶剂的体积之和ꎮ２.一定物质的量浓度溶液的配制(１)所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管ꎮ若用浓溶液配制稀溶液ꎬ上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管ꎮ(２)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并贴标签ꎮ(３)注意事项ａ.容量瓶使用前必须验漏、洗涤ꎬ但不能润洗ꎻｂ.只能配制一定体积的溶液ꎬ即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液ꎻｃ.转移溶液时ꎬ溶液的温度应为室温ꎬ玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下ꎮ３.有关物质的量浓度计算的三大类型类型一　标准状况下ꎬ气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量ｎ＝Ｖ气体２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１溶液的体积Ｖ＝ｍρ＝ｍ气体＋ｍ水１０００ρüþýïïïï→ｃ＝ｎＶ类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(１)计算公式:ｃ＝１０００ρωＭ(ｃ为溶质的物质的量浓度ꎬ单位为ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎻρ为溶液的密度ꎬ单位为ｇ􀅰ｃｍ－３ꎻω为溶质的质量分数ꎻＭ为溶质的摩尔质量ꎬ单位为ｇ􀅰ｍｏｌ－１)ꎮ(２)公式的推导ｃ＝ｎＶ＝１０００ρ×Ｖ×ωＭ×Ｖ＝１０００ρωＭ或ω＝ｍ(溶质)ｍ(溶液)＝Ｖ×ｃ×ＭＶ×１０００ρ＝ｃＭ１０００ρꎮ类型三　溶液稀释或混合的计算(１)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变ꎬ即ｍ１ω１＝ｍ２ω２ꎮ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变ꎬ即ｃ１Ｖ１＝ｃ２Ｖ２ꎮ③溶液质量守恒ꎬｍ(稀)＝ｍ(浓)＋ｍ(水)(体积一般不守恒)ꎮ(２)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变ꎬ即ｃ１Ｖ１＋ｃ２Ｖ２＝ｃ混Ｖ混ꎮ４.以物质的量为中心的各物理量的换算关系　　５.物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用ꎬ要注意以下几点:(１)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压)ꎮ(２)物质的量在化学方程式计算中的应用ꎬ关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)ꎬ把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面ꎬ然后列比例式求解ꎮ(３)若题目中的已知量和未知量不一致ꎬ要做到“上下一致、左右对应”ꎮ(２０１６上海单科ꎬ２２ꎬ４分)称取(ＮＨ４)２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４混合物样品７.２４ｇꎬ加入含０.１ｍｏｌＮａＯＨ的溶液ꎬ完全反应ꎬ生成ＮＨ３１７９２ｍＬ(标准状况)ꎬ则(ＮＨ４)２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４的物质的量比为(　　)Ａ.１∶１　　　Ｂ.１∶２　　　Ｃ.１.８７∶１　　　Ｄ.３.６５∶１本题考查了铵盐(硫酸铵和硫酸氢铵)与ＮａＯＨ溶液反应的有关计算ꎬ意在考查考生分析问题、解决问题的能力ꎬ体现了“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”的学科核心素养ꎮ解析　ＮａＯＨ与(ＮＨ４)２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４的混合物先后发生下列两个离子反应:ＯＨ－＋Ｈ＋􀪅􀪅Ｈ２ＯꎬＮＨ＋４＋ＯＨ－􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏꎬ若(ＮＨ４)２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４完全反应ꎬ则有下列关系:(ＮＨ４)２ＳＯ４~２ＮａＯＨꎬＮＨ４ＨＳＯ４~２ＮａＯＨꎬ假设７.２４ｇ样品全部是(ＮＨ４)２ＳＯ４ꎬ则需要ＮａＯＨ０.１１ｍｏｌꎬ假设７.２４ｇ样品全部是ＮＨ４ＨＳＯ４ꎬ则需要ＮａＯＨ０.１３ｍｏｌꎬ可见０.１ｍｏｌＮａＯＨ不足量ꎮ由于生成了ＮＨ３ꎬ说明Ｈ＋全部反应完ꎬＮＨ＋４还有剩余ꎮ若设(ＮＨ４)２ＳＯ４的物质的量为ｘｍｏｌꎬＮＨ４ＨＳＯ４的物质的量为ｙｍｏｌꎬ又知ｎ(ＮＨ３)＝１.７９２Ｌ２２.４Ｌ/ｍｏｌ＝０.０８ｍｏｌꎬ则１３２ｘ＋１１５ｙ＝７.２４①ꎬｙ＋０.０８＝０.１②ꎬ联立①②解方程组得ｘ≈０.０３７４ꎬｙ＝０.０２ꎬ则ｎ[(ＮＨ４)２ＳＯ４]∶ｎ(ＮＨ４ＨＳＯ４)＝０.０３７４∶０.０２＝１.８７∶１ꎮ答案　Ｃ１.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)实验目的实验方案玻璃仪器􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一　常用化学计量３　　　　续表实验目的实验方案玻璃仪器Ａ除去ＫＮＯ３中少量ＮａＣｌ将混合物制成热的浓溶液ꎬ冷却结晶ꎬ过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒Ｂ证明ＣＨ３ＣＯＯＨ的酸性强弱用ｐＨ试纸测定０.１ｍｏｌ/ＬＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液的ｐＨ玻璃棒、玻璃片Ｃ证明ＡｇＢｒ的溶度积比ＡｇＣｌ的小向ＡｇＮＯ３溶液中先滴加ＮａＣｌ溶液ꎬ出现白色沉淀后ꎬ再向其中滴加同浓度的ＮａＢｒ溶液试管、滴管Ｄ配制１Ｌ１６％的ＣｕＳＯ４溶液(溶液密度≈１ｇ/ｍＬ)将２５ｇＣｕＳＯ４􀅰５Ｈ２Ｏ溶解在９７５ｇ水中烧杯、量筒、玻璃棒１.答案　Ｂ　过滤时还需要用漏斗ꎬＡ项错误ꎻ用ｐＨ试纸测定０.１ｍｏｌ/ＬＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液的ｐＨꎬｐＨ７ꎬ证明ＣＨ３ＣＯＯＨ为弱酸ꎬ所需要的玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片ꎬＢ项正确ꎻ需要加入ＮａＣｌ溶液至过量ꎬ然后滴加ＮａＢｒ溶液ꎬ如果出现淡黄色沉淀ꎬ说明ＡｇＢｒ的溶度积比ＡｇＣｌ的小ꎬ使用的玻璃仪器是试管和滴管ꎬＣ项错误ꎻ１Ｌ１６％的ＣｕＳＯ４溶液(溶液密度近似为１ｇ/ｍＬ)中溶质的物质的量是１ｍｏｌꎬ溶液的质量是１０００ｇꎬ应将２５０ｇＣｕＳＯ４􀅰５Ｈ２Ｏ溶解在７５０ｇ水中ꎬＤ项错误ꎮ２.取一定质量的Ｃｕ、Ｃｕ２Ｏ、ＣｕＯ的固体混合物ꎬ将其分成两等份ꎮ其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为２５.６ｇꎬ另一份加入５００ｍＬ稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的ＮＯ气体４.