（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题十九 化学实验基本方法教师用书（PDF，含解析）

１０６　　５年高考３年模拟Ｂ版(教师用书)专题十九化学实验基本方法对应学生用书起始页码Ｐ２１３考点一常见仪器的使用中频考点　　１.可加热的仪器可直接加热的仪器仪器名称　→试管使用方法　加热液体时ꎬ液体体积不超过试管容积的１/３→加热固体时ꎬ试管口应略向下倾斜→仪器名称　→蒸发皿使用方法　→蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌仪器名称　→坩埚使用方法　→取用坩埚时要用坩埚钳ꎬ加热时要放在泥三角上垫石棉网加热的仪器仪器名称　→烧瓶使用方法　→所盛液体体积约为其容积的１３~２３仪器名称　→锥形瓶使用方法　→滴定时液体体积不超过容积的１２仪器名称　→烧杯使用方法　→溶解固体时要用玻璃棒搅拌２.常用的计量仪器实验仪器的“０”刻度滴定管的“０”刻度在上部托盘天平的“０”刻度在标尺的最左边量筒没有“０”刻度温度计的“０”刻度在中下部ꎬ有负值标识ìîíïïïïïï实验仪器的精确度托盘天平的精确度为０.１ｇ量筒的精确度为０.１ｍＬ滴定管的精确度为０.０１ｍＬìîíïïïï容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器ꎬ都是在２０℃时标定的相应容积的刻度线ꎬ故在２０℃左右读数才准确ꎻ容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检验是否漏水ꎻ容量瓶只有一条刻度线ꎮ３.常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(１)向小口径容器中注入液体(２)加滤纸后ꎬ可过滤液体(１)制作过滤器时ꎬ滤纸紧贴漏斗内壁ꎬ用水润湿ꎬ注意不得留有气泡(２)滤纸边缘低于漏斗边缘ꎬ液面低于滤纸边缘分液漏斗(１)用于随时添加液体(２)萃取、分液(１)注意活塞处不得渗漏(２)分离液体时ꎬ下层液体由下口放出ꎬ上层液体从上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热ꎬ加热时液体不超过其容积的２３ꎬ有大部分固体析出时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏加热时要垫石棉网洗气瓶除去气体中的杂质ꎬ其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(１)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(２)装入液体量不宜超过容积的２３(３)气体Ａ进Ｂ出　　２０１２安徽理综ꎬ１０ꎬ６分)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)选项实验目的玻璃仪器Ａ分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯Ｂ用ｐＨ＝１的盐酸配制１００ｍＬｐＨ＝２的盐酸１００ｍＬ容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管Ｃ用溴水、淀粉－ＫＩ溶液比较Ｂｒ２与Ｉ２的氧化性强弱试管、胶头滴管Ｄ用ＮＨ４Ｃｌ固体和Ｃａ(ＯＨ)２固体制备并收集ＮＨ３酒精灯、烧杯、导管、集气瓶􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九　化学实验基本方法１０７　　　　本题涉及的考点有物质的分离、溶液的配制、物质的检验、常见气体的制备ꎬ主要考查教材实验中玻璃仪器的识别能力ꎬ体现科学探究与创新意识的学科核心素养ꎮ解析　Ａ项ꎬ乙醇和乙酸乙酯互溶ꎬ仅用分液的方法无法分离ꎻＢ项ꎬ缺少量筒ꎬ无法量取所需体积的盐酸ꎻＣ项ꎬＢｒ２的氧化性强于Ｉ２ꎬ可以从ＫＩ溶液中置换出Ｉ２ꎬ使淀粉变蓝ꎻＤ项ꎬ该反应应在大试管中进行ꎬ选项中缺少该仪器ꎮ答案　Ｃ１.仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)ꎬ能达到实验目的的是(　　)选项实验器材(省略夹持装置)实验目的Ａ烧杯、量筒、胶头滴管稀释浓硫酸Ｂ烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡Ｃ烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用胆矾配制１００ｍＬ０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的硫酸铜溶液Ｄ蒸馏烧瓶、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯用溴水和ＣＣｌ４除去ＮａＢｒ溶液中的少量ＮａＩ１.答案　Ｂ　稀释需要玻璃棒搅拌ꎬＡ项错误ꎻ反应后过滤分离ꎬ需要的实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、滤纸ꎬＢ项正确ꎻ配制１００ｍＬ硫酸铜溶液ꎬ需要１００ｍＬ容量瓶ꎬ且需要天平称量胆矾的质量ꎬＣ项错误ꎻ溴水与ＮａＩ的反应:２ＮａＩ＋Ｂｒ２􀪅􀪅２ＮａＢｒ＋Ｉ２ꎬ然后利用ＣＣｌ４萃取出溶液中的Ｉ２ꎬ经分液可得到ＮａＢｒ溶液ꎬ本实验还需要分液漏斗ꎬ且不需要蒸馏操作ꎬＤ项错误ꎮ２.图中所示的装置图能够达到实验目的的是(　　)Ａ.配制一定物质的量浓度的ＮａＯＨ溶液Ｂ.中和反应反应热的测定Ｃ.加热熔融ＮａＯＨ固体Ｄ.测定高锰酸钾溶液的浓度２.答案　Ｄ　不能使用容量瓶溶解ＮａＯＨ固体ꎬＡ项错误ꎻ中和反应反应热的测定中需使用环形玻璃棒搅拌ꎬＢ项错误ꎻ加热熔融的ＮａＯＨ会与瓷坩埚中的ＳｉＯ２反应ꎬＣ项错误ꎻＤ项正确ꎮ３.对于下图所示实验ꎬ下列实验现象预测或操作正确的是(　　)Ａ.实验甲:匀速滴加盐酸时ꎬ试管中无气泡产生和有气泡产生的时间段相同Ｂ.实验乙:充分振荡后静置ꎬ下层溶液为橙红色ꎬ上层为无色Ｃ.实验丙:由ＭｇＣｌ２􀅰６Ｈ２Ｏ制备无水ＭｇＣｌ２Ｄ.装置丁:酸性ＫＭｎＯ４溶液中有气泡出现ꎬ且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去３.答案　Ｄ　等浓度的ＮａＨＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３混合溶液中逐滴加入盐酸ꎬＮａ２ＣＯ３与盐酸先反应生成ＮａＨＣＯ３ꎬ则开始没有气泡产生ꎬ然后ＮａＨＣＯ３与盐酸反应生成ＣＯ２有气泡产生ꎬ但反应时间前短后长ꎬＡ项错误ꎻ四氯化碳的密度比水的大ꎬ充分振荡后静置ꎬ下层溶液为橙红色ꎬ上层为ＦｅＣｌ３溶液ꎬ为黄色ꎬＢ项错误ꎻ由ＭｇＣｌ２􀅰６Ｈ２Ｏ制备无水ＭｇＣｌ２需在ＨＣｌ氛围中进行ꎬＣ项错误ꎻ浓硫酸具有脱水性ꎬ能使蔗糖变为碳单质ꎬ然后碳单质与浓硫酸反应生成ＳＯ２和ＣＯ２ꎬＳＯ２具有还原性ꎬ与酸性ＫＭｎＯ４溶液反应时ꎬ酸性ＫＭｎＯ４溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去ꎬ并有ＣＯ２气体冒出ꎬＤ项正确ꎮ考点二化学实验的基本操作高频考点　　１.化学试剂的保存(１)试剂瓶的选择根据药品状态固体:用广口瓶液体:用细口瓶{根据感光性见光易分解的:用棕色瓶见光不分解的:用无色瓶{根据酸碱性玻璃塞:不能盛放碱性物质橡胶塞:不能盛放强酸性、强氧化性物质和有机试剂{􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０８　　５年高考３年模拟Ｂ版(教师用书)(２)试剂的保存方法化学试剂都应妥善密封保存于试剂瓶中ꎮ对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂ꎬ还应根据性质采取特殊的保存方法ꎮ①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应的药品应密封保存ꎮ如钾、钠浸在煤油中ꎬ白磷保存在水中ꎻ②易潮解、易挥发、易吸水的药品应密封保存ꎮ如固体ＮａＯＨ、浓盐酸、浓硫酸等ꎻ③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中ꎬ放置于阴凉处ꎮ如ＡｇＮＯ３、浓硝酸等ꎻ④液态溴有毒且易挥发ꎬ应贮存于磨口的细口瓶中ꎬ加水封ꎬ加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)ꎬ并放置于阴凉处ꎻ⑤易挥发、易着火的药品应密封保存并放置于阴凉处ꎬ远离火源ꎮ如乙醇、乙醚、苯等ꎻ⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应ꎮ如盛ＮａＯＨ溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞ꎮ２.药品的取用(１)向容器内加固体药品(２)向容器内加液体药品３.试纸的使用(１)试纸的类型和作用(２)试纸的使用方法①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上ꎬ用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部ꎬ观察试纸颜色变化ꎮ②检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿ꎬ用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端ꎬ然后使其接近盛放气体的集气瓶口或试管口处ꎬ观察试纸的颜色变化ꎮ③注意事项试纸不能伸入溶液中ꎬ也不能与管口接触测溶液ｐＨ时ꎬｐＨ试纸不能先润湿{４.物质的溶解(１)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行ꎬ为了加速溶解ꎬ常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施ꎬ但ＦｅＣｌ３、ＡｌＣｌ３等易水解的固体溶解时不能加热ꎮ(２)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Ｃｌ２等)ꎬ为了增大气体分子与水分子的接触机会ꎬ应将导管插入水中(如图Ａ)ꎮ②对极易溶于水的气体(如ＮＨ３、ＨＣｌ等)ꎬ导管口只能靠近液面ꎬ最好在导管口连接一倒置的漏斗ꎬ并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上ꎬ这样可以增大气体的吸收率ꎬ减少气体的逸出ꎬ同时也避免出现液体倒吸的现象(如图Ｂ和Ｃ)ꎮ(３)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂ꎬ然后先后加入小烧杯中用玻璃棒搅拌而溶解ꎮ但对于溶解放热较多的液体ꎬ往往先加入密度较小的液体ꎬ再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体ꎬ边加边搅拌ꎮ５.气密性检查的常用方法方法微热法液差法气压法原理升高装置中气体的温度ꎬ使气体膨胀缩小装置中气体的体积ꎬ增大压强封闭气体的压强增大ꎬ使液滴不能滴下图示具体操作塞紧橡胶塞ꎬ将导管末端伸入盛水的烧杯中ꎬ用手捂住(或用酒精灯微热)试管塞紧橡胶塞ꎬ用止水夹夹住导管的橡胶管部分ꎬ从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞ꎬ关闭止水夹ꎬ打开分液漏斗活塞ꎬ向烧瓶中加水􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九　化学实验基本方法１０９　　续表方法微热法液差法气压法现象说明烧杯中有气泡产生ꎬ松手(或停止加热)后导管末端形成一段水柱ꎬ且一段时间不下降长颈漏斗中的液面高于试管中的液面ꎬ且液面差不再改变一段时间后ꎬ液体不能滴下　　(２０１８课标Ⅲꎬ１０ꎬ６分)下列实验操作不当的是(　　)Ａ.用稀硫酸和锌粒制取Ｈ２时ꎬ加几滴ＣｕＳＯ４溶液以加快反应速率Ｂ.用标准ＨＣｌ溶液滴定ＮａＨＣＯ３溶液来测定其浓度ꎬ选择酚酞为指示剂Ｃ.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧ꎬ火焰呈黄色ꎬ证明其中含有Ｎａ＋Ｄ.常压蒸馏时ꎬ加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二本题涉及的考点有化学实验的基本操作ꎬ考查了考生化学实验操作能力ꎬ体现了“科学探究与创新意识”学科核心素养ꎮ解析　Ａ项ꎬ用稀硫酸和锌粒制取Ｈ２时加几滴ＣｕＳＯ４溶液ꎬ锌可以置换出铜ꎬ铜、锌、稀硫酸构成原电池ꎬ可以加快化学反应速率ꎬ正确ꎻＢ项ꎬ用标准ＨＣｌ溶液滴定ＮａＨＣＯ３溶液测定其浓度ꎬ常选择甲基橙作指示剂以减小实验误差ꎬ错误ꎻＣ项ꎬ钠的焰色反应呈黄色ꎬ用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧ꎬ火焰呈黄色ꎬ可以证明其中含有Ｎａ＋ꎬ正确ꎻＤ项ꎬ蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶ꎬ加入液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二ꎬ正确ꎮ答案　Ｂ１.用０.１０００ｍｏｌ􀅰Ｌ－１的ＨＣｌ溶液滴定２０.００ｍＬ某待测ＮａＯＨ溶液ꎬ下列说法不正确的是(　　)Ａ.酸式滴定管漏水或转动不灵活ꎬ可在上图中旋塞的ａ端和旋塞套内的ｃ端涂上少许凡士林Ｂ.用酚酞作指示剂ꎬ当滴入一滴ＨＣｌ溶液后ꎬ溶液变无色时ꎬ停止滴定Ｃ.滴定时ꎬ通常用左手控制旋塞滴加溶液ꎬ右手摇动锥形瓶ꎬ使溶液混合均匀Ｄ.滴定前滴定管尖嘴内无气泡ꎬ滴定后尖嘴内有气泡ꎬ则测得的体积比实际消耗的小１.答案　Ｂ　酚酞滴入ＮａＯＨ溶液变红色ꎬ盐酸滴入ＮａＯＨ溶液中ꎬ溶液碱性逐渐减弱ꎬ当滴入最后一滴盐酸时ꎬ溶液由浅红色变为无色ꎬ且半分钟内不变色ꎬ表明达到滴定终点ꎬＢ项错误ꎮ２.下列实验操作能达到相应实验目的的是(　　)选项实验操作实验目的Ａ取少量试液于试管中ꎬ加入盐酸酸化的ＢａＣｌ２溶液ꎬ产生白色沉淀检验溶液中含有ＳＯ２－４Ｂ取少量试液于试管中ꎬ加入ＮａＯＨ溶液并加热ꎬ将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验溶液中含有ＮＨ＋４Ｃ将饱和ＦｅＣｌ３溶液滴入沸水中并不断搅拌制备氢氧化铁胶体Ｄ称取０.４０ｇＮａＯＨ固体ꎬ置于１００ｍＬ容量瓶中加水至刻度线配置０.１０ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＯＨ溶液２.答案　Ｂ　加入盐酸酸化的ＢａＣｌ２溶液后ꎬ产生白色沉淀ꎬ可能生成了ＡｇＣｌ沉淀ꎬ不一定为ＢａＳＯ４沉淀ꎬＡ项错误ꎻ加入ＮａＯＨ溶液并加热ꎬ产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝ꎬ则原溶液中含有ＮＨ＋４ꎬＢ项正确ꎻ把饱和ＦｅＣｌ３溶液滴入沸水中ꎬ加热直到得到红褐色分散系ꎬ即为Ｆｅ(ＯＨ)３胶体ꎬ制备过程中不能搅拌ꎬＣ项错误ꎻＮａＯＨ固体溶于水放出大量的热ꎬ应该在烧杯中溶解并冷却到室温后再转移到容量瓶内ꎬＤ项错误ꎮ３.下列有关实验装置或操作进行的相应实验ꎬ能达到实验