（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量教师用书（PDF，含解析）

专题一常用化学计量真题多维细目表真题涉分考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度物质的量相关的计算关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９课标Ⅰ，２７（５）２结合物质的量计算化学式物质分离提纯填空中设问独立宏观辨识与微观探析２０１８课标Ⅰ，１０６阿伏加德罗常数判断选择中选项并列宏观辨识与微观探析２０１８课标Ⅰ，２７（４）２物质的量相关的计算氧化还原滴定填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１７课标Ⅰ，２６（５）４物质的量相关的计算酸碱中和滴定填空难设问递进变化观念与平衡思想２０１６课标Ⅰ，８６阿伏加德罗常数判断选择中选项并列宏观辨识与微观探析２０１６课标Ⅰ，２８（５）２物质的量相关的计算工艺流程、氧化还原反应填空难独立设问变化观念与平衡思想２０１４山东理综，１０５物质的量浓度实验基本操作选择中选项互斥科学探究与创新意识２０１３山东理综，９４物质的量相关的计算铵盐与碱反应选择中选项互斥变化观念与平衡思想总计卷均分３．４３题／９卷５题／９卷工艺流程选择填空中独立设问变化观念与平衡思想占比３．４％考频常见考法命题规律与趋势０１考频赋分本专题内容为高考的高频考点，卷均分为３．４分。０２题型难度试题难度中等，试题题型主要为选择题，在非选择题中主要以计算题形式出现。０３考查内容试题主要以阿伏加德罗常数为依托进行考查，涉及的考点有物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学和有机反应的特点等，并对上述知识进行定量的计算。０４核心素养本专题涉及的学科核心素养有宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等。０５备考建议关注物质组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体的关系，过程的“可逆性”等问题。专题一　常用化学计量１　　　　对应学生用书起始页码Ｐ３考点一物质的量　气体摩尔体积高频考点　　１．物质的量（１）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号用ｎ表示，其单位为摩尔（ｍｏｌ），简称摩。（２）标准：１ｍｏｌ粒子集合体所含的粒子数与０．０１２ｋｇ１２Ｃ中所含的碳原子数相同，约为６．０２×１０２３。把１ｍｏｌ任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为ＮＡ，通常用６．０２×１０２３ｍｏｌ－１表示。（３）计量对象：物质的量可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。２．物质摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质Ｍ＝ｍｎ（定义式）②已知一个分子的质量Ｍ＝ｍ（分子）×ＮＡ③标准状况下的气体Ｍ＝ρ×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１④同温同压下的气体Ｍ（Ａ）＝Ｍ（Ｂ）×Ｄ（相对密度）　　３．阿伏加德罗定律及其推论（１）定律：同温同压下，同体积的任何气体所含分子数目相同（简记为四同）。（２）重要推论相同条件Ｔ、ｐＴ、ＶＴ、ｐ结论Ｖ１Ｖ２＝ｎ１ｎ２ｐ１ｐ２＝ｎ１ｎ２ρ１ρ２＝Ｍ１Ｍ２　　（３）标准状况下气体的密度：ρ标＝ＭＶｍ＝Ｍ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１。（２０１７课标Ⅲ，１０，６分）ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）Ａ．０．１ｍｏｌ的１１Ｂ中，含有０．６ＮＡ个中子Ｂ．ｐＨ＝１的Ｈ３ＰＯ４溶液中，含有０．１ＮＡ个Ｈ＋Ｃ．２．２４Ｌ（标准状况）苯在Ｏ２中完全燃烧，得到０．６ＮＡ个ＣＯ２分子Ｄ．密闭容器中１ｍｏｌＰＣｌ３与１ｍｏｌＣｌ２反应制备ＰＣｌ５（ｇ），增加２ＮＡ个Ｐ—Ｃｌ键本题考查有关阿伏加德罗常数的正误判断，涉及的知识面比较宽，意在考查考生的定量计算能力，体现了“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。解析　Ｂ的原子序数为５，即质子数为５，则质量数为１１的Ｂ原子中含有６个中子，故０．１ｍｏｌ１１Ｂ中含有０．６ＮＡ个中子，Ａ正确；Ｂ中溶液体积未定，不能计算氢离子个数，Ｂ错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算２．２４Ｌ苯的物质的量，Ｃ错误；ＰＣｌ３与Ｃｌ２的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则１ｍｏｌＰＣｌ３与１ｍｏｌＣｌ２反应生成的ＰＣｌ５小于１ｍｏｌ，增加的Ｐ—Ｃｌ键的数目小于２ＮＡ，Ｄ错误。答案　Ａ１．（２０１９山东潍坊期中，６）ＮＡ是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｏ２分解产生１ｍｏｌＯ２转移电子数为４ＮＡＢ．０．１ｍｏｌＨ２和０．１ｍｏｌ碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为０．２ＮＡＣ．１ｍｏｌＮａＨＳＯ４熔融时电离出的阳离子数目为２ＮＡＤ．Ｓ８分子结构如图，１ｍｏｌ该分子中含有Ｓ—Ｓ键个数为７ＮＡ１．答案　Ｂ　Ｈ２Ｏ２分解的反应方程式为２Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，Ｈ２Ｏ２发生歧化反应，由化合价升降可知，产生１ｍｏｌＯ２转移电子数为２ＮＡ，Ａ项错误；Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）􀜩􀜨􀜑２ＨＩ（ｇ），该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应，故０．１ｍｏｌＨ２和０．１ｍｏｌ碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为０．２ＮＡ，Ｂ项正确；ＮａＨＳＯ４熔融时电离方程式为ＮａＨＳＯ４熔融􀪅􀪅Ｎａ＋＋ＨＳＯ－４，故１ｍｏｌＮａＨＳＯ４熔融时电离出的阳离子总数为ＮＡ，Ｃ项错误；由分子结构模型可知，１ｍｏｌＳ８中含有Ｓ—Ｓ键个数为８ＮＡ，Ｄ项错误。２．（２０１９山东烟台期中，４）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）Ａ．４００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１稀硝酸与Ｆｅ完全反应（还原产物只有ＮＯ），转移电子的数目为０．３ＮＡＢ．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＡｌＣｌ３溶液中含有Ｃｌ－的个数为３ＮＡＣ．０．２ｍｏｌＨ２Ｏ和Ｄ２Ｏ的混合物中含有中子的数目为２ＮＡＤ．标准状况下，２．２４ＬＣｌ２溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为０．２ＮＡ２．答案　Ａ　４００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１稀硝酸中ＨＮＯ３的物质的量为０．４Ｌ×１ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．４ｍｏｌ，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：３Ｆｅ＋８ＨＮＯ３（稀）􀪅􀪅３Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ或生成硝酸铁：Ｆｅ＋４ＨＮＯ３（稀）􀪅􀪅Ｆｅ（ＮＯ３）３＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ，每反应４ｍｏｌＨＮＯ３转移电子３ｍｏｌ，０．４ｍｏｌＨＮＯ３与Ｆｅ完全反应（还原产物只有ＮＯ），转移电子的数目为０．３ＮＡ，Ａ项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＡｌＣｌ３溶液中含有Ｃｌ－的个数，Ｂ项错误；１个Ｈ２Ｏ中含８个中子，而１个Ｄ２Ｏ中含１０个中子，所以０．２ｍｏｌＨ２Ｏ和Ｄ２Ｏ中含有中子的数目为１．６ＮＡ～２ＮＡ之间，Ｃ项错误；标准状况下，２．２４ＬＣｌ２的物质的量为０．１ｍｏｌ，Ｃｌ２溶于水后仍有部分以Ｃｌ２的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于０．２ＮＡ，Ｄ项错误。３．（２０１９山东泰安期中，９）三种气体Ｘ、Ｙ、Ｚ的相对分子质量关系为Ｍｒ（Ｘ）＜Ｍｒ（Ｙ）＝０．５Ｍｒ（Ｚ），下列说法正确的是（　　）Ａ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ＺＢ．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Ｘ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２　　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）Ｃ．若一定条件下，三种气体体积均为２．２４Ｌ，则它们的物质的量一定均为０．１ｍｏｌＤ．同温下，体积相同的两容器分别充入２ｇＹ气体和１ｇＺ气体，则其压强比为２∶１３．答案　Ｂ　根据题意三种气体Ｘ、Ｙ、Ｚ的相对分子质量关系为Ｍｒ（Ｘ）＜Ｍｒ（Ｙ）＝０．５Ｍｒ（Ｚ），即Ｍｒ（Ｘ）＜Ｍｒ（Ｙ）＜Ｍｒ（Ｚ）。三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Ｚ，Ａ项错误；根据密度ρ＝Ｍ／Ｖｍ可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是Ｘ，Ｂ项正确；气体的物质的量ｎ＝Ｖ／Ｖｍ，Ｖｍ不一定等于２２．４Ｌ／ｍｏｌ，所以它们的物质的量不一定均为０．１ｍｏｌ，Ｃ项错误；同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Ｍｒ（Ｙ）＝０．５Ｍｒ（Ｚ），所以２ｇＹ气体和１ｇＺ气体的物质的量之比是４∶１，因此其压强比也为４∶１，Ｄ项错误。考点二物质的量浓度　物质的量相关的计算中频考点　　１．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量的物理量；ｃＢ＝ｎＢＶ，其中Ｖ是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。２．一定物质的量浓度溶液的配制（１）所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若用浓溶液配制稀溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。（２）配制步骤计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并贴标签。（３）注意事项ａ．容量瓶使用前必须验漏、洗涤，但不能润洗；ｂ．只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；ｃ．转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。３．有关物质的量浓度计算的三大类型类型一　标准状况下，气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量ｎ＝Ｖ气体２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１溶液的体积Ｖ＝ｍρ＝ｍ气体＋ｍ水１０００ρüþýïïïï→ｃ＝ｎＶ类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（１）计算公式：ｃ＝１０００ρωＭ（ｃ为溶质的物质的量浓度，单位为ｍｏｌ·Ｌ－１；ρ为溶液的密度，单位为ｇ·ｃｍ－３；ω为溶质的质量分数；Ｍ为溶质的摩尔质量，单位为ｇ·ｍｏｌ－１）。（２）公式的推导ｃ＝ｎＶ＝１０００ρ×Ｖ×ωＭ×Ｖ＝１０００ρωＭ或ω＝ｍ（溶质）ｍ（溶液）＝Ｖ×ｃ×ＭＶ×１０００ρ＝ｃＭ１０００ρ。　　类型三　溶液稀释或混合的计算（１）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即ｍ１ω１＝ｍ２ω２。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即ｃ１Ｖ１＝ｃ２Ｖ２。③溶液质量守恒，ｍ（稀）＝ｍ（浓）＋ｍ（水）（体积一般不守恒）。（２）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即ｃ１Ｖ１＋ｃ２Ｖ２＝ｃ混Ｖ混。４．以物质的量为中心的各物理量的换算关系５．物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：（１）化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比（同温同压）。（２）物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量（可以是物质的量、质量、体积等），把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面，然后列比例式求解。（３）若题目中的已知量和未知量不一致，要做到“上下一致、左右对应”。（２０１６上海单科，２２，４分）称取（ＮＨ４）２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４混合物样品７．２４ｇ，加入含０．１ｍｏｌＮａＯＨ的溶液，完全反应，生成ＮＨ３１７９２ｍＬ（标准状况），则（ＮＨ４）２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４的物质的量比为（　　）Ａ．１∶１Ｂ．１∶２Ｃ．１．８７∶１Ｄ．３．６５∶１本题考查了铵盐（硫酸铵和硫酸氢铵）与ＮａＯＨ溶液反应的有关计算，意在考查考生分析问题、解决问题的能力，体现了“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”的学科核心素养。解析　ＮａＯＨ与（ＮＨ４）２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４的混合物先后发生下列两个离子反应：ＯＨ－＋Ｈ＋􀪅􀪅Ｈ２Ｏ，ＮＨ＋４＋ＯＨ－􀪅􀪅ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ，若（ＮＨ４）２ＳＯ４和ＮＨ４ＨＳＯ４完全反应，则有下列关系：（ＮＨ４）２ＳＯ４～２ＮａＯＨ，ＮＨ４ＨＳＯ４～２ＮａＯＨ，假设７．２４ｇ样品全部是（ＮＨ４）２ＳＯ４，则需要ＮａＯＨ０．１１ｍｏｌ，假设７．２４ｇ样品全部是ＮＨ４ＨＳＯ４，则需要ＮａＯＨ０．１３ｍｏｌ，可见０．１ｍｏｌＮａＯＨ不足量。由于生成了ＮＨ３，说明Ｈ＋全部反应完，ＮＨ＋４还有剩余。若设（ＮＨ４）２ＳＯ４的物质的量为ｘｍｏｌ，ＮＨ４ＨＳＯ４的物质的量为ｙｍｏｌ，又知ｎ（ＮＨ３）＝１．７９２Ｌ２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．０８ｍｏｌ，则１３２ｘ＋１１５ｙ＝７．２４①，ｙ＋０．０８＝０．１②，联立①②解方程组得ｘ≈０．０３７４，ｙ＝０．０２，则ｎ［（ＮＨ４）２ＳＯ４］∶ｎ（ＮＨ４ＨＳＯ４）＝０．０３７４∶０．０２＝１．８７∶１。答案　Ｃ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋