（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题九 化学反应速率和化学平衡教师用书（PDF，含解析）

专题九化学反应速率和化学平衡真题多维细目表真题涉分考点化学反应速率化学平衡化学平衡常数与化学平衡有关的计算题型难度试题结构核心素养２０１９课标Ⅰ，２８１４化学反应速率计算化学平衡移动化学平衡常数相关计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１８课标Ⅰ，２８（２）（３）１１化学反应速率计算温度对化学平衡影响化学平衡常数计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１７课标Ⅰ，２８（３）６平衡移动原理应用转化率、平衡常数计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１６课标Ⅰ，２７（２）７平衡移动原理应用转化率、平衡常数计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１５山东理综，３０（１）（２）１４化学反应速率计算平衡移动原理应用化学平衡相关计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１４山东理综，２９（１）（２）１３平衡移动原理应用转化率、平衡常数计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１３山东理综，１２４温度对反应速率影响化学平衡移动原理应用选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１３山东理综，２９（１）（２）８平衡移动原理应用转化率、平衡常数计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１２山东理综，２９（２）（３）８化学反应速率计算平衡状态判断、平衡移动原理的应用填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想２０１１山东理综，２８（２）（３）８平衡状态判断、平衡移动原理应用平衡常数计算填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想总计卷均分１０．３５题／９卷１０题／９卷８题／９卷填空、计算难设问递进变化观念与平衡思想占比１０．３％考频常见考法命题规律与趋势０１考频赋分本专题内容为高考高频命题点，卷均分为１０．３分。０２题型难度考题难度较高，试题题型主要为非选择题。０３考查内容试题主要考查化学反应速率的计算、化学平衡状态判断、化学平衡移动及其解释、转化率和平衡常数计算等。０４核心素养学科核心素养以变化观念与平衡思想为主。０５命题趋势预计２０２０年等级性考试以化学平衡移动及相关计算为主且试题预计仍会依托某一可逆反应，结合图像进行考查。０６备考建议熟悉化学反应速率的计算方法，能对化学平衡的移动方向进行判断，并进行合理的解释，熟练掌握运用“三段式”计算转化率和平衡常数。专题九　化学反应速率和化学平衡１　　　　对应学生用书起始页码Ｐ９６考点一化学反应速率中频考点　　１．化学反应速率（１）表示方法用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。（２）计算公式：ｖ＝ΔｃΔｔ（３）常用单位：ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）或ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）。（４）同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系：对于反应ａＡ（ｇ）＋ｂＢ（ｇ）􀜩􀜨􀜑ｃＣ（ｇ）＋ｄＤ（ｇ），在同一时间段内化学反应速率ｖ（Ａ）∶ｖ（Ｂ）∶ｖ（Ｃ）∶ｖ（Ｄ）＝ａ∶ｂ∶ｃ∶ｄ。　　２．影响化学反应速率的因素（１）内因：物质的结构和性质是决定化学反应速率的重要因素。（２）外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。①浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。②压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强会加快化学反应速率；减小压强会减慢化学反应速率。③温度：在其他条件不变时，升温，化学反应速率加快；降温，化学反应速率减慢。④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率。⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。（２０１５福建理综，１２，６分）在不同浓度（ｃ）、温度（Ｔ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（ｖ）如下表。下列判断不正确∙∙∙的是（　　）　　　　　ｃ／ｍｏｌ·Ｌ－１　ｖ／ｍｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｔ／Ｋ０．６０００．５０００．４０００．３００３１８．２３．６０３．００２．４０１．８０３２８．２９．００７．５０ａ４．５０ｂ２．１６１．８０１．４４１．０８　　Ａ．ａ＝６．００Ｂ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ｖ可能不变Ｃ．ｂ＜３１８．２Ｄ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同本题涉及的考点有化学反应速率变化规律及其粗略的计算，考查了考生对表格数据分析的能力，体现了“证据推理与模型认知”学科核心素养。解析　根据题表信息可知，相同温度时，随着浓度以等差数列递减，其瞬时速率也以等差数列递减，故ａ＝６．００；同时改变反应温度和反应物浓度，瞬时速率有可能不变；相同浓度时，温度越高，反应速率越快，故ｂ＜３１８．２；温度升高，瞬时速率加快，故蔗糖浓度减少一半时，所用时间并不相等，Ｄ项错误。答案　Ｄ１．（２０１９山东青岛调研，１８节选）对于反应ＳＯ２（ｇ）＋２ＣＯ（ｇ）􀜩􀜨􀜑Ｓ（ｌ）＋２ＣＯ２（ｇ），将１ｍｏｌＳＯ２和２ｍｏｌＣＯ充入体积为１Ｌ的密闭容器中，在５３３Ｋ和５６６Ｋ时ＳＯ２的转化率随时间变化如图所示：①５６６Ｋ时ＳＯ２的平衡转化率α＝　　　　％；平衡常数Ｋ５６６Ｋ＝　　　　（保留２位小数）。②保持温度不变，要提高ＳＯ２转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　。③比较ａ、ｂ处反应速率大小：ｖａ　　ｖｂ（填“大于”“小于”或“等于”）。１．答案　①４０　０．７４　②增大压强或增大ＣＯ浓度　③大于解析　①根据“先拐先平，数值大”原理可知，ａ点所在曲线为５６６Ｋ时ＳＯ２的转化率曲线，且该反应为放热反应。　　　　ＳＯ２（ｇ）　＋　２ＣＯ（ｇ）􀜩􀜨􀜑Ｓ（ｌ）＋２ＣＯ２（ｇ）起始：１ｍｏｌ／Ｌ２ｍｏｌ／Ｌ０转化：０．４ｍｏｌ／Ｌ０．８ｍｏｌ／Ｌ０．８ｍｏｌ／Ｌ平衡：０．６ｍｏｌ／Ｌ１．２ｍｏｌ／Ｌ０．８ｍｏｌ／ＬＫ５６６Ｋ＝ｃ２（ＣＯ２）ｃ（ＳＯ２）·ｃ２（ＣＯ）＝（０．８）２０．６×（１．２）２≈０．７４②该反应是气体体积减小的反应，要提高ＳＯ２的转化率，可采取的措施是增大压强或增大ＣＯ的浓度。③ａ、ｂ点对应物质的浓度相等，ａ点温度较高，故ａ处反应速率大于ｂ处。２．（２０１８山东临沂三模，２７）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。（１）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：ＣＯ（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ）􀪅􀪅ＮＯ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－ａｋＪ·ｍｏｌ－１（ａ＞０）２ＣＯ（ｇ）＋２ＮＯ（ｇ）􀪅􀪅Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－ｂｋＪ·ｍｏｌ－１（ｂ＞０）若用ＣＯ还原ＮＯ２至Ｎ２，当消耗标准状况下３．３６ＬＣＯ时，放出的热量为　　　　ｋＪ（用含有ａ和ｂ的代数式表示）。（２）在３７３Ｋ时，向体积为２Ｌ的恒容真空容器中通入０．４０ｍｏｌＮＯ２，发生反应：２ＮＯ２（ｇ）􀜩􀜨􀜑Ｎ２Ｏ４（ｇ）　ΔＨ＝－５７．０ｋＪ·ｍｏｌ－１。测得ＮＯ２的体积分数［φ（ＮＯ２）］与反应时间（ｔ）的关系如下表：ｔ／ｍｉｎ０２０４０６０８０φ（ＮＯ２）１．００．７５０．５２０．４００．４０①０～２０ｍｉｎ内，ｖ（Ｎ２Ｏ４）＝　　　　ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１。②上述反应中，ｖ（ＮＯ２）＝ｋ１·ｃ２（ＮＯ２），ｖ（Ｎ２Ｏ４）＝ｋ２·ｃ（Ｎ２Ｏ４），其中ｋ１、ｋ２为速率常数，则３７３Ｋ时，ｋ１、ｋ２的数学关系式为　　　　　。改变温度至Ｔ１时ｋ１＝ｋ２，则Ｔ１􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２　　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）　　　　３７３Ｋ（填“＞”“＜”或“＝”）。（３）连二次硝酸（Ｈ２Ｎ２Ｏ２）是一种二元弱酸。２５℃时，向１００ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２Ｎ２Ｏ２溶液中加入ＶｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液。（已知２５℃时，连二次硝酸的Ｋａ１＝１０－７，Ｋａ２＝１０－１２）①若Ｖ＝１００，则所得溶液中ｃ（Ｈ２Ｎ２Ｏ２）　　　　ｃ（Ｎ２Ｏ２－２）（填“＞”“＜”或“＝”），通过计算解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②若Ｖ＝２００，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。２．答案　（１）（６ａ＋３ｂ）／８０　（２）①２．０×１０－３　②ｋ１＝６０ｋ２　＞　（３）①＞　反应恰好生成ＮａＨＮ２Ｏ２，Ｋｈ（ＨＮ２Ｏ－２）＝ＫＷＫａ１＝１０－１４１０－７＝１０－７＞Ｋａ２＝１０－１２，水解程度大于电离程度　②ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｎ２Ｏ２－２）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＮ２Ｏ－２）＞ｃ（Ｈ＋）解析　（１）①ＣＯ（ｇ）＋ＮＯ２（ｇ）􀪅􀪅ＮＯ（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－ａｋＪ·ｍｏｌ－１（ａ＞０）；②２ＣＯ（ｇ）＋２ＮＯ（ｇ）􀪅􀪅Ｎ２（ｇ）＋２ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝－ｂｋＪ·ｍｏｌ－１（ｂ＞０）；根据盖斯定律①×２＋②得４ＣＯ（ｇ）＋２ＮＯ２（ｇ）􀪅􀪅Ｎ２（ｇ）＋４ＣＯ２（ｇ）　ΔＨ＝（－２ａ－ｂ）ｋＪ·ｍｏｌ－１，标准状况下３．３６ＬＣＯ的物质的量是０．１５ｍｏｌ，消耗标准状况下３．３６ＬＣＯ时放出的热量为（２ａ＋ｂ）×０．１５４ｋＪ。（２）①设０～２０ｍｉｎ内生成Ｎ２Ｏ４的物质的量是ｘｍｏｌ，　　　　　２ＮＯ２（ｇ）　􀜩􀜨􀜑　Ｎ２Ｏ４（ｇ）开始０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１０转化ｘｍｏｌ·Ｌ－１ｘ２ｍｏｌ·Ｌ－１２０ｍｉｎ时（０．２０－ｘ）ｍｏｌ·Ｌ－１ｘ２ｍｏｌ·Ｌ－１０．２０－ｘ０．２０－ｘ＋０．５ｘ＝０．７５解得ｘ＝０．０８０ｍｏｌ，ｖ（Ｎ２Ｏ４）＝２．０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１。②设平衡时Ｎ２Ｏ４的浓度为ｙｍｏｌ·Ｌ－１，　　　　　２ＮＯ２（ｇ）　􀜩􀜨􀜑　Ｎ２Ｏ４（ｇ）开始０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１０转化２ｙｍｏｌ·Ｌ－１ｙｍｏｌ·Ｌ－１平衡（０．２０－２ｙ）ｍｏｌ·Ｌ－１ｙｍｏｌ·Ｌ－１０．２０－２ｙ０．２０－２ｙ＋ｙ＝０．４０，ｙ＝０．０７５，ｖ（ＮＯ２）∶ｖ（Ｎ２Ｏ４）＝２∶１即ｋ１·ｃ２（ＮＯ２）＝２ｋ２·ｃ（Ｎ２Ｏ４），ｋ１×０．００２５＝２ｋ２×０．０７５，所以ｋ１＝６０ｋ２。若改变温度至Ｔ１时ｋ１＝ｋ２，则正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应放热，所以Ｔ１＞３７３Ｋ。（３）①若Ｖ＝１００，溶液中的溶质是ＮａＨＮ２Ｏ２，ＨＮ２Ｏ－２的电离平衡常数是１０－１２，水解平衡常数是ＫＷＫａ１＝１０－１４１０－７＝１０－７，ＨＮ２Ｏ－２的水解程度大于电离程度，所以ｃ（Ｈ２Ｎ２Ｏ２）＞ｃ（Ｎ２Ｏ２－２）。②若Ｖ＝２００，溶液中的溶质是Ｎａ２Ｎ２Ｏ２，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｎ２Ｏ２－２）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＮ２Ｏ－２）＞ｃ（Ｈ＋）。考点二化学平衡高频考点　　１．化学平衡状态的判断（１）根据平衡特征直接判断示例ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）􀜩􀜨􀜑ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）体系中各组分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了ｍｍｏｌＡ同时生成ｍｍｏｌＡ，即ｖ（正）＝ｖ（逆）平衡②在单位时间内消耗了ｎｍｏｌＢ同时生成ｐｍｏｌＣ，则ｖ（正）不一定等于ｖ（逆）不一定平衡③ｖ（Ａ）∶ｖ（Ｂ）∶ｖ（Ｃ）∶ｖ（Ｄ）＝ｍ∶ｎ∶ｐ∶ｑ，ｖ（正）不一定等于ｖ（逆）不一定平衡④在单位时间内生成ｎｍｏｌＢ，同时消耗ｑｍｏｌＤ，因均指ｖ（逆），所以ｖ（正）不一定等于ｖ（逆）不一定平衡　　（２）根据外界条件和性质间接判断示例ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）􀜩􀜨􀜑ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）压强①ｍ＋ｎ≠ｐ＋ｑ时，总压强一定（其他条件一定）平衡②ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量（Ｍｒ）①ｍ＋ｎ≠ｐ＋ｑ时，Ｍｒ一定平衡②ｍ＋ｎ＝ｐ＋ｑ时，Ｍｒ一定不一定平衡气体密度密度一定不一定平衡温度体系温度一定（其他不变）平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡　　２．外界条件对化学平衡的影响（１）化学平衡移动的过程（２）影响平衡移动的外界条