（山东专版）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（讲解部分）素材（pdf）

专题五　常见的酸和碱１５　　　专题五　常见的酸和碱５０知识结构常见的酸和碱常见的酸浓盐酸：盐酸是ＨＣｌ气体的水溶液，纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，有①　挥发性　，敞口放置时，瓶口产生②　白雾　，这是挥发出的ＨＣｌ气体溶于水形成盐酸小液滴的缘故浓硫酸：浓硫酸是无色、无味的油状液体；有③　吸水性　，常用作气体的干燥剂；有脱水性，脱水过程也叫炭化；稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上３％～５％的④　碳酸氢钠　溶液ìîíïïïï常见的碱氢氧化钠：ＮａＯＨ俗称⑤　烧碱　、火碱、苛性钠，易溶于水，且放出大量热；有⑥　吸水性　，常用作干燥剂；如果沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液氢氧化钙：Ｃａ（ＯＨ）２俗称⑦　熟石灰　、消石灰，通常用⑧　ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２　（写化学方程式）制取，微溶于水，其水溶液俗称石灰水ìîíïïïï溶液的酸碱性：溶液的酸碱性用酸碱指示剂来区分。紫色的石蕊试液遇到酸性溶液变⑨　红　色，遇到碱性溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱性溶液变⑩　红　色，遇到中性、酸性溶液不变色溶液的酸碱度：溶液的酸碱度用ｐＨ来表示。ｐＨ􀃊􀁉􀁓　小于（＜）　７，溶液显酸性；等于（＝）７，溶液显中性；ｐＨ􀃊􀁉􀁔　大于（＞）　７，溶液显碱性中和反应：􀃊􀁉􀁕　酸　和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。通常用􀃊􀁉􀁖　熟石灰　中和酸性土壤ìîíïïïïïïïïïïïïïï考点清单考点一　常见的酸和碱　　１．酸酸盐酸硫酸组成酸→Ｈ＋＋酸根离子ＨＣｌ􀪅􀪅Ｈ＋＋Ｃｌ－Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２Ｈ＋＋ＳＯ２－４化学性质与指示剂反应紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇盐酸：变红色紫色石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酞试液无色酚酞试液遇盐酸：不变色无色酚酞试液遇硫酸：不变色与金属反应ＺｎＦｅ现象产生气泡产生气泡化学方程式Ｚｎ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑现象产生气泡，溶液由无色变为浅绿色产生气泡，溶液由无色变为浅绿色化学方程式Ｆｅ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑与金属氧化物反应Ｆｅ２Ｏ３ＣｕＯ现象固体溶解，溶液由无色变为黄色固体溶解，溶液由无色变为黄色化学方程式Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ现象固体溶解，溶液由无色变为蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式ＣｕＯ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣｕＣｌ２＋Ｈ２ＯＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ与碱反应Ｆｅ（ＯＨ）３Ｃｕ（ＯＨ）２现象固体溶解，溶液由无色变为黄色固体溶解，溶液由无色变为黄色化学方程式Ｆｅ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ􀪅􀪅ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ２Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋６Ｈ２Ｏ现象固体溶解，溶液由无色变为蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色化学方程式Ｃｕ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣｕＣｌ２＋２Ｈ２ＯＣｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ与碳酸盐反应Ｎａ２ＣＯ３现象产生气泡产生气泡化学方程式Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ１６　　　５年中考３年模拟　　２．碱碱氢氧化钠氢氧化钙组成碱→ＯＨ－＋金属离子（或ＮＨ＋４）ＮａＯＨ􀪅􀪅ＯＨ－＋Ｎａ＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅２ＯＨ－＋Ｃａ２＋化学性质与指示剂反应紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇氢氧化钠：变蓝色紫色石蕊试液遇氢氧化钙：变蓝色无色酚酞试液无色酚酞试液遇氢氧化钠：变红色无色酚酞试液遇氢氧化钙：变红色与酸反应ＨＣｌＨ２ＳＯ４现象——————化学方程式ＮａＯＨ＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ现象——————化学方程式２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ与某些盐反应Ｎａ２ＣＯ３ＣｕＳＯ４ＦｅＣｌ３现象———产生白色沉淀化学方程式———Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ现象产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀化学方程式２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４现象产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式ＦｅＣｌ３＋３ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２与非金属氧化物反应ＣＯ２ＳＯ２化学方程式２ＮａＯＨ＋ＣＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ（ＮａＯＨ变质的原因）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ［Ｃａ（ＯＨ）２变质的原因］化学方程式２ＮａＯＨ＋ＳＯ２􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋ＳＯ２􀪅􀪅ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　　例１　（２０１８辽宁沈阳，４，１分）下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（　　）Ａ．白色固体Ｂ．微溶于水Ｃ．溶液有滑腻感Ｄ．能与ＣＯ２反应解析　白色固体体现的是物质的颜色与状态，属于物理性质；微溶于水体现的是物质的溶解性，属于物理性质；溶液有滑腻感体现的是物理性质；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学性质，故选Ｄ。答案　Ｄ考点二　溶液的酸碱性和酸碱度　　１．溶液酸碱度的表示方法———ｐＨｐＨ与溶液酸碱性的关系（室温下）ｐＨ＝７，溶液呈中性ｐＨ＞７，溶液呈碱性ｐＨ＜７，溶液呈酸性{测定溶液酸碱度的方法———ｐＨ试纸法了解溶液酸碱度的重要意义了解人体健康状况调节土壤的ｐＨ，促进农作物生长了解空气的污染情况ìîíïïïïìîíïïïïïï使酸性溶液的ｐＨ升高的方法：加水或碱溶液；使碱性溶液的ｐＨ降低的方法：加水或酸溶液。２．测定溶液ｐＨ的注意事项①不能用ｐＨ试纸直接蘸取待测液，否则会使待测液受到污染。②不能先用蒸馏水将ｐＨ试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如此操作，测酸性溶液的ｐＨ偏大；测中性溶液的ｐＨ不变；测碱性溶液的ｐＨ偏小。　　例２　（２０１８辽宁沈阳，１０，１分）测得生活中一些物质的ｐＨ如下表，下列说法正确的是（　　）物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂ｐＨ０．８～１．５７．３５～７．４５１０．２１２．２　　Ａ．人体血液显酸性Ｂ．用ＮａＯＨ可以治疗胃酸过多Ｃ．洗涤剂比肥皂水的碱性强Ｄ．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红解析　人体血液的ｐＨ为７．３５～７．４５，显弱碱性，故Ａ错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故Ｂ错误；洗涤剂的ｐＨ比肥皂水的ｐＨ大，两者均显碱性，ｐＨ越大碱性越强，故Ｃ正确；肥皂水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故Ｄ错误。答案　Ｃ考点三　中和反应　　１．中和反应①定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。②实质：酸中的Ｈ＋和碱中的ＯＨ－作用生成水的过程。③实际应用：改良土壤、处理工厂的废水、用Ａｌ（ＯＨ）３中和胃酸等。２．中和反应是否发生的检验方法①根据中和反应放热检验。②借助于指示剂：向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液由红色变为无色。③测溶液的ｐＨ：ｐＨ＜７时，酸过量；ｐＨ＝７时，恰好完全反应；ｐＨ＞７时，碱过量。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五　常见的酸和碱１７　　　易混易错一、酸、碱、盐的概念及组成概念元素组成微观结构酸在溶液中，解离出的阳离子全部是氢离子的化合物酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素由氢离子和酸根离子两部分构成碱在溶液中，解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱中一定含有氢元素和氧元素，不一定含有金属元素（如ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子两部分构成盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物盐中不一定含有金属元素（如铵盐）至少由金属离子或铵根离子和酸根离子两部分构成，有的还有氢氧根离子（如碱式碳酸铜），有的还含有氢离子（如硫酸氢钠）二、中和反应后溶液中溶质成分的判断恰好完全反应酸过量碱过量溶液中溶质成分生成的盐酸和生成的盐碱和生成的盐如：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后溶质成分ＮａＣｌＮａＣｌ、ＨＣｌＮａＣｌ、ＮａＯＨ检验的试剂石蕊试液现象紫色（ｐＨ＝７）红色（ｐＨ＜７）蓝色（ｐＨ＞７）　　例　（２０１６山东聊城，２２，１２分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】（１）只有Ｎａ２ＳＯ４；（２）Ｎａ２ＳＯ４和　　　　两种物质；（３）Ｎａ２ＳＯ４和ＮａＯＨ两种物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论甲同学实验取适量中和反应后的溶液于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出猜想（２）成立乙同学实验取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液溶液变　　　　色猜想（３）成立　　丙同学对甲、乙两同学结论不同产生怀疑。【查阅资料】①Ｎａ２ＳＯ４溶液显中性；②Ａｌ与强碱ＮａＯＨ溶液反应生成偏铝酸钠（ＮａＡｌＯ２）和氢气，反应的化学方程式为２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２　　　　􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑。【交流反思】①丙同学肯定猜想（１）　　　　（填“成立”或“不成立”）；②丁同学认为猜想（２）不成立，其理由是　　；③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（３）成立；④甲同学的实验是铝片和　　　　溶液反应。解析　【作出猜想】氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应后的溶液中的溶质成分有三种情况：恰好反应，溶质为硫酸钠；硫酸剩余，溶质为硫酸和硫酸钠；氢氧化钠剩余，溶质为氢氧化钠和硫酸钠。故第二种猜想是硫酸钠和硫酸。【实验验证】猜想（３）成立，即溶液显碱性，则向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。【查阅资料】Ａｌ和ＮａＯＨ溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑。【交流反思】①溶液中如果只有硫酸钠，不会出现甲同学或乙同学实验中的现象，故猜想（１）肯定不成立。②向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，证明溶液显碱性，不可能有硫酸存在，故丁同学认为猜想（２）不成立。④甲同学的实验是铝片和氢氧化钠溶液反应。答案　【作出猜想】Ｈ２ＳＯ４（或硫酸）【实验验证】红【查阅资料】Ｈ２Ｏ【交流反思】①不成立②反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液呈碱性，硫酸不可能存在④ＮａＯＨ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５３方法　本专题化学方程式的记忆技巧　　１．物质与酸的反应２．物质与碱的反应􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋