江苏省启东中学2018-2019学年高中生物暑假作业 专题3 从矿物到基础材料 第十七 天铝及其化合

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十七天铝及其化合物温故知新【知识点1】铝1.铝的物理性质及用途颜色状态熔点密度导电、导热性延展性用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2.铝的原子结构和存在铝的原子结构示意图为________。铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以________态存在。3.铝的化学性质：铝在化学反应中易失去电子，化合价________，表现出________。但在空气中能与氧气反应生成________，有良好的抗腐蚀性；铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________，在其表面生成一层________，故可用铝槽车装运浓硫酸、浓硝酸。写出下列反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2===2Al2O3Al＋Cl2：______________；Al＋Fe2O3：______________；Al＋HCl：________________；Al＋NaOH＋H2O：________________。【知识点2】铝的化合物1.氧化铝：是一种________色的________体，硬度________，熔、沸点________，是较好的________材料，工业上电解________制取铝。氧化铝既可以与________反应又可以与________生成________，属于________氧化物(填酸性、碱性或两性)。Al2O3与NaOH、HCl反应的化学方程式或离子方程式：________________________；________________________。2.氢氧化铝(1)物理性质：________色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：①________________________；②________________________；③________________________。(3)制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为________________________。23.明矾(1)明矾的化学式为________________________。(2)生成Al(OH)3胶体：________________________。(3)Al(OH)3胶体净水原理：氢氧化铝是一种________溶于水的________色絮状沉淀，氢氧化铝胶体具有很强的________性，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，常用于________。基础演练1.下列物质不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是()A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液3.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是()A.都有H2O生成B.都有H2生成C.反应后铝元素主要以AlO－2的形式存在D.反应后铝元素主要以Al3＋的形式存在6.下列离子方程式书写正确的是()A.钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3C.Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑D.Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7.下列有关铝的化合物的叙述不正确的是()A.Al(OH)3可用作耐火材料B.Al(OH)3能与盐酸反应得到AlCl3C.Al2O3能与NaOH溶液反应得到NaAlO2D.向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀8.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶39.将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是()A.CaCl2溶液B.NaAlO2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.Ca(ClO)2溶液10.某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－、SO2－4，为确认溶液组成，现取三份各100mL。溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液充分反应，得到沉淀6.99g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是()A.一定存在Mg2＋、NH＋4和SO2－4B.一定存在Cl－C.一定不存在Mg2＋，可能存在Al3＋D.溶液中SO2－4的浓度是0.03mol/L11.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)34C.A点的沉淀是Al(OH)3D.B点的沉淀是Mg(OH)212.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是()A.a，b，c，d符合关系式：2a＋3b＝c＋2dB.X可能为NaOHC.Q可能为NH3D.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al13.A～J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。(1)I的化学式为________，H的化学式为________。(2)写出反应①②③④的化学方程式：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________。14.以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)中提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：5(1)写出A溶质名称：________；D的化学式：________，Y的名称：________。(2)写出①C＋Ca(OH)2的反应式：________________________；②F→B的反应式：________________________，(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义：________________________。素养提升(核心素养：证据推理与模型认知、科学探究与创新意识)15.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al(OH)3↓＋Na2SO4(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以化学反应方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。6答案：第十七天【温故知新】【知识点1】1.银白固态低小良好良好2.化合3.升高还原性致密的氧化膜钝化致密的氧化膜2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl32Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑或2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑【知识点2】1.白粉末状固高很高耐火熔融氧化铝酸碱盐和水两性Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OAl2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2.(1)白(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O③2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋43.(1)KAl(SO4)2·12H2O(2)Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋(3)难白吸附净水【基础演练】1.D解析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。2.C解析：由于氢氧化铝溶于强碱溶液，故可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，只能加入弱碱，因此选项C正确。3.D解析：确定铝为食品污染源之一，因为铝元素会导致脑神经问题，使人易患老年痴呆症，所以③制炊具、⑤明矾净水、⑥明矾与苏打制食品膨松剂、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片、⑨包装糖果和小食品等的饮食方面应加以控制，D正确。4.C解析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜(Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。75.C解析：A.铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；C.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO－2的形式存在，C正确；D.根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO－2的形式存在，D错误。6.C解析：A项，钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B项，用醋酸除去水瓶中的CaCO3，反应离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；C项，Al具有两性，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，故C正确；D项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D错误。7.A解析：Al(OH)3受热即可分解，不能作耐火材料，Al2O3可作耐火材料，A错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl3，B正确；Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应得到NaAlO2，C正确；明矾溶液中存在Al3＋，Al3＋与氨水反应得到Al(OH)3白色胶状沉淀，D正确。8.C解析：铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，当生成等体积气体时消耗HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。9.A解析：CaCl2溶液与CO2不反应，无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀。10.A解析：加入AgNO3产生沉淀，说明可能含CO2－3、Cl－、SO2－4中的一种或几种，加入NaOH得到沉淀和气体，说明含有Mg2＋和NH＋4，可能含有Al3＋，加入盐酸酸化的BaCl2溶液得到沉淀，说明含有SO2－4，故A项正确。11.AD解析：A点产生沉淀的质量最大。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3