江苏省启东中学2018-2019学年高中生物暑假作业 专题2 从海水中获得的化学物质 第十四天 氯及

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十四天氯及其化合物温故知新【知识点1】氯气1.氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种________色，密度比空气________、有________气味的有________气体。________液化，________溶于水。2.氯气的化学性质：氯气具有很强的氧化性。(1)与金属(如Na、Fe、Cu等)的反应钠与氯气反应：________________________；铜与氯气反应：________________________；铁与氯气反应________________________。(2)与非金属(如H2)：________________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧)：________________________。(3)与水的反应：________________________(可用于自来水的消毒)。(4)与氢氧化钠的反应：________________________。(5)工业制取漂白粉的反应方程式为________________________；漂白粉主要成分：________________________，漂白粉有效成分：________________________。漂白原理：________________________。3.氯气的制法(1)工业上采取________________________的方法制取Cl2，反应的化学方程式为________________________。与电源正极相连的石墨棒上产生________________________，与电源负极相连的铁棒上产生________________________。(2)实验室制取Cl2的化学反应方程式为________________________。(3)实验室可用________________________收集氯气，多余的氯气用________________________吸收。(4)氯离子的检验：主要试剂为________________________。【知识点2】次氯酸的性质1.弱酸性：_____________(酸性比较：HClO____________H2CO3)；2.不稳定性：________________________；3.强氧化性：用途：________________________。【知识点3】溴、碘的提取1.海水提溴、碘发生的主要反应为________________________、________________________。22.检验Br－、I－的反应分别为________________________、________________________。AgBr是________沉淀、AgI是________沉淀，它们均不溶于________。3.Br2是________色液体，单质碘为________色易________固体，淀粉遇碘变________。基础演练1.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是()A.人畜应躲到低洼的地方去B.人畜多饮豆浆和牛乳C.人畜应躲到较高的地方去D.可用烧碱溶液浸湿软布蒙面2.除去氯气中少量的HCl和H2O两种杂质，应使气体依次通过()A.浓硫酸、饱和食盐水B.NaOH溶液、饱和食盐水C.Na2CO3溶液、碱石灰D.饱和食盐水、浓硫酸3.下列物质不能使有色布条褪色的是()A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液4.下列说法不正确的是()A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多C.两种方法一样多D.无法比较6.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()3A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处7.下列关于氯气的叙述中，正确的是()A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质C.光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌8.0.2mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2g，该单质可能是()A.钠B.铜C.铝D.铁9.已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl10.下列实验过程中，不会产生气体的是()11.氯化碘(ICl)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列有关ICl的叙述中，不正确的是()A.在很多反应中ICl是强氧化剂B.ICl与水反应时既作氧化剂又作还原剂C.ICl与AgNO3溶液反应会生成AgCl沉淀D.ICl与NaOH溶液反应时，生成NaCl和NaIO412.图中为实验室制Cl2装置图：根据装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称：________，仪器b的名称：________，写出装置A中的化学方程式：____________________。(2)在装置D中可观察到的现象：__________________，装置E中可观察到的现象：__________________，装置F中可观察到的现象：__________________。(3)装置B的作用为________，装置C的作用为________，装置H的作用为________，写出装置H的化学方程式：____________________。素养提升(核心素养：变化观念与平衡思想、科学精神与社会责任)13.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2＋6Ca(OH)2=====△5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O请回答下列问题：(1)甲装置中仪器a的名称是________，该装置中发生反应的离子方程式：________________。(2)装置丁中NaOH的作用是________________。(3)①制取漂白粉的化学方程式是________________________。5②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是________________。(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是________________________(任写一种即可)。答案：第十四天【温故知新】【知识点1】1.黄绿大刺激性毒易能2.(1)2Na＋Cl2===2NaClCu＋Cl2===CuCl22Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)H2＋Cl2===2HCl苍白色火焰，瓶口有白雾(3)Cl2＋H2＋HCl(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(5)2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO3.(1)电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cl2H2和NaOH(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(3)向上排空气法较浓的强碱溶液如NaOH溶液(4)硝酸酸化的硝酸银溶液【知识点2】－＋H＋2.2HClO=====光照2HCl＋O2↑3.杀菌、消毒、漂白【知识点3】1.Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I22.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3浅黄色黄色稀硝酸3.深红棕紫黑升华蓝【基础演练】1.C解析：氯气的密度大于空气，所以在躲避时应到较高的地方去。氯气可与碱液反6应，所以可用肥皂水或小苏打水浸湿软布蒙面，烧碱腐蚀性太强，不能用。2.D解析：除去氯气中少量的HCl，可以用饱和食盐水，除去氯气中少量的H2O，可以用浓硫酸，浓硫酸会和HCl发生氧化还原反应，因此除去氯气中少量的HCl和H2O两种杂质，应使气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，故D项正确。3.D解析：氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液都具有漂白性。4.B解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。5.B解析：首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4molHCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1mol，而87gMnO2完全反应生成1molCl2，所以方法②比①所得的氯气多。6.D解析：②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收不能与金属反应。③中左边的导气管太短，应插入液面以下，右边导气管太长，应刚露出瓶塞。④中试管中只有进气管，没有出气管，Cl2不能进入试管，此外还缺少加热装置。7.B解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应；液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。8.B解析：氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2mol与氯气完全反应消耗氯气0.2mol(14.2g)可知该金属表现＋2价，而铁与氯气反应时表现＋3价、钠表现＋1价、铝表现＋3价，故只有选项B正确。9.D解析：过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。10.C解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。11.B解析：据信息，氯化碘化学性质很像卤素单质，所以应具有较强的氧化性，A项正确；分析氯化碘与水的反应ICl＋H2O===HCl＋HIO可知，无元素化合价变化，所以属于非氧化还原反应，B项错误；C项可看作氯化碘先与水反应后生成Cl－，再与Ag＋反应生成沉淀，C项正确；D项正确，也可看作氯化碘先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。12.(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4HCl(浓)=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O(2)干燥的有色布条无变化，湿润的有色布条褪色，湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)除去Cl2中的HCl，干燥除去H2O，吸收Cl2，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O解析：(1)由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是圆底烧瓶，装置7A中的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。(2)Cl2本身没有漂白作用，它与水反应生成的HClO有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，湿润的淀粉KI试纸中的KI会被氧化，产生I2，淀粉遇I2会变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸会变蓝。(3)装置B中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的是浓硫酸，它的作用是干燥除去