天津市部分区2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

天津市部分区2019~2020学年度第二学期期末考试高一化学第Ⅰ卷（本卷共22题，每题只有一个正确选项，每题3分，共66分。）1.十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是()　　A.对废电池做填埋处理B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.开发清洁能源【答案】A【解析】【详解】A．废电池含有重金属，填埋处理能够引起土壤、水体污染，故A错误；B．有效提高能源利用率可以节约能源，有利于节能减排，故B正确；C．研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境，故C正确；D．开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故D正确；答案选A。2.下列有关物质性质的叙述正确的是()　　A.铜不能与浓硫酸发生反应B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强C.二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好D.二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应【答案】D【解析】【详解】A．加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不反应，故A错误；B．氯水中的次氯酸对光不稳定，故氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误；C．二氧化硫与氯水混合，生成硫酸和盐酸，漂白效果变差，故C错误；D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应，故D正确；答案选D。3.下列对浓硫酸的叙述正确的是()　　A.常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应B浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂D.浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边【答案】A【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，和铜片加热时发生反应，铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误；答案选A。4.下列关于的说法中错误的是2N()　　A.N2化学性质稳定B.N2不能支持任何物质的燃烧C.N2既能做氧化剂又能做还原剂D.实验室可用排水法收集氮气【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有，键能较大，很难被破坏，因此常温下性质稳定，故A正2NNN确；B．金属镁可以在氮气中燃烧，生成二氮化三镁，故B错误；C．可以跟活泼金属以及氢气反应，化合价由0价变为价，做氧化剂，还可以2N32N2N和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价变为正二价，化合价升高，做还原剂，故C正2N确；D．难溶于水，故实验室可以用排水法收集氮气，故D正确；2N故选：B。5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()　　A.3322CuO2HNOCu(NO)HOB.浓3FeO4HNO(3322)Fe(NO)2HONOC.浓3C4HNO()222CO2HO4NOD.3343NHHNONHNO【答案】B【解析】【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。【详解】A．因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B．生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由价降低为价，54则体现硝酸的氧化性，故B正确；C．硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由价降低为价，只体现氧化性，而不54能体现酸性，故C错误；D．反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选B。6.为改善空气质量而启动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()　　A.推广使用燃煤脱硫技术B.实施绿化工程C.研制开发燃料电池汽车D.加大石油、煤的开采速度【答案】D【解析】【分析】根据“蓝天工程”是为改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，据此解答。【详解】A．推广使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫等空气污染物的排放，有利于环境保护，故A利于“蓝天工程”建设；B．实施绿化工程，利用植物可以吸收空气中某些有害物质，同时释放大量氧气，有利于环境保护，故B利于“蓝天工程”建设；C．研制开发燃料电池汽车，可以减少汽油、柴油机车的使用，减少空气污染物的排放，有利于保护环境，故C利于“蓝天工程”建设；D．煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，污染环境，故D不利于“蓝天工程”建设；答案选D。7.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液【答案】A【解析】【详解】A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确；B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误；C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C错误；D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。8.一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是()　　A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.氯化铵与水D.氯化钠与水【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．氯化铵溶于水吸热，故C错误；D．氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。故选：B。9.在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快223N3H2NH的是()　　A.B.113vNH0.1molLmin113vNH0.2molLminC.D.112vH0.3molLmin112vH0.4molLmin【答案】D【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则A.；0.10.052B.；0.20.12C.；0.30.13D.，0.40.133显然D中比值最大、反应速率最快，故选：D。10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()　　A.实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快22HO2O2MnOB.是可逆反应，不能全部转化为2232SOO2SO2SO3SOC.反应中，增加用量，就可以全部转化为2232SOO2SO2O2SO3SOD.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快2CO【答案】C【解析】【详解】二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；A.B.是可逆反应，反应物不可能完全转化，故B正确；2232SOO2SOC.为可逆反应，增加用量，不可以全部转化为，故C错误；2O2SO3SOD.增大固体表面积，接触面接增多，可增大反应速率，故D正确；故选C。11.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【答案】A【解析】【详解】A．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，故A正确；B．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热，支持反应，故B错误；C．由题可知，该反应需加热才能发生，因此在常温下二者不发生化学反应，故C错误；D．该反应为放热反应，因此硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量，故D错误；故答案为：A。12.关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是()　　A.的分解反应是放热反应2HOB.现阶段氢能源已代替了化石能源C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D.具有的总能量低于和具有的总能量22molHO22molH21molO【答案】D【解析】【详解】A．的分解反应是吸热反应，故A错误；2HOB．氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，未能代替化石能源，故B错误；C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发有利用价值，故C错误；D．因为的分解反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以2HO具有的总能量低于和的能量，故D正确；22molHO22molH21molO答案选D。13.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A.电解水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池【答案】D【解析】【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。14.下列物质反应后可生成纯净的的是22BrCHCHBr()　　A.乙烯和溴化氢加成B.乙烷和少量的溴蒸气光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.乙烷通入溴水中【答案】C【解析】【详解】A．和HBr加成引入一个，生成，故A错误；22CHCHBr32CHCHBrB．少量的溴蒸气光照在光照条件下发生取代，生成多种取代物，不能生成纯净的33CHCH，故B错误；22BrCHCHBrC．和发生加成反应生成，故C正确；22CHCH2Br22BrCHCHBrD．乙烷和溴的四氯化碳溶液不反应，故不生成，故D错误。22BrCHCHBr故选：C。15.可用于治疗胃酸过多的物质是()　　A.氢氧化铝B.氯化钠C.亚硝酸钠D.三聚氰胺【答案】A【解析】【详解】解：氢氧化铝能与盐酸反应，常用来做胃药，故A正确；A.B.氯化钠与盐酸不反应，故B错误；C.亚硝酸钠有毒，故C错误；D.三聚氰胺对人体有害，故D错误；故选：A。16.下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是()　　A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极。【详解】A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；B．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误；D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误；故选A。17.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】【详解】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。【点睛】本题考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的综合利用等知