第一节---物质的量

物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol第一节物质的量一、摩尔1、物质的量（n）（1）是一个物理量（2）表示含有一定数目粒子的集体。研究对象：微粒分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核）（1）1mol粒子的粒子数=0.012kg12C所含的原子数=阿伏加德罗常数值（均约为6.02×1023mol-）（2）阿伏加德罗常数符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-。2、摩尔—物质的量单位，符号mol使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年判断下列说法是否正确？1、12g12C的物质的量是1mol2、1mol大豆3、1mol氢4、1molH2约含6.02×1023个H5、0.5molN2约含6.02×1023个N26、1mol氢气中含氢气NA7、1molOH-约含OH-NA个3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系n=N/NA（可变形为N=nNA）练习：⑴1molO2的分子数约为⑵3.01×1023个CO2的物质的量是mol⑶1.204×1024个H2O的物质的量是mol⑷N个C物质的量是molC+O2=CO2粒子数比1:1:1扩大6.02×1023倍6.02×1023:6.02×1023:6.02×1023物质的量1mol1mol1mol质量123244二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量即：以克为单位时1mol物质的质量也即以克为单位时数值上等于相对原子（或分子）质量等于阿伏加德罗常数个该微粒的质量2、符号：M3、单位：g/mol4、表达式：M=m/n物质的质量（克）物质的量（摩尔）微粒（个）36克水分子280克铁原子3．4克氢氧根离子2摩尔硫酸分子0．8摩尔镁原子5摩尔钠离子3．01×1023个氧分子1．204×1024个铜原子6．02×1024个铵根离子4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？与4．4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。一个12C原子的质量为akg，一个12CO2分子质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量的1/16作为原子量标准，则12CO2的式量为A32b/（b-a）B32b/（a-b）C16b/（b-a）D8b/（b-a）若某氖原子的质量是ag，12C的原子质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是w/（aNA）molDwg该氖原子所含质子数是10w/a假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量为24，并以0.024kg12C所含的碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿佛加德罗常数；⑤氧元素的相对分原子质量；⑥32克O2在标准状况下的体积。其中肯定不变的是A①②B③④C④⑤D②⑥同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比==物质的量之比应用有关化学方程式的计算。1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g克水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是Ama＞mbBma＜mbCma＝mbD无法确定