常见化合价

常见化合价钾钠银氢+1价KNaAgH+1价钙镁钡锌铜+2价CaMgBeZnCu+2价+3价铝+4价硅+5价氮磷+3价Al+4价Si+5价NP铁+2价+3价碳+2价+4价锰+4价+7价Fe+2价+3价C+2价+4价Mn+4价+7价氟氯溴碘-1价FClBrI-1价-2价氧硫-3价氮-2价OS-3价N-2价+4价+6价硫都齐全-2价+4价+6价S都齐全部分元素书写氮气N2氧气O2氢气H2氯气Cl2溴Br2碘I2常见的原子团-1价：氢氧根（OH）硝酸根（NO3）-2价：碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）+1价：铵根（NH4）硝酸铵溶于水，并使水结冰，吸收大量的热常见的化学方程式实验室制氧气：（1）2H2O2======2H2O+O2↑（MnO2二氧化锰）（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（△加热）（3）2KClO3======2KCl+3O2↑（MnO2二氧化锰）（4）2H2O=2H2+O2(电解)氧气的化学性质：氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。氧气的物理性质：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。（1）氧气与非金属反应①木炭C+O2===Co2(点燃)在氧气里剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。②硫S+O2===So2（点燃）在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰。③磷4P+5O2===2P2O5（点燃）白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：白磷在氧气中燃烧产生大量白烟④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰（2）氧气与金属反应①镁2Mg+O2===2MgO（点燃）在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，②铁3Fe+2O2===Fe3O4(点燃)红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。（3）氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。④蜡烛蜡+O2===Co2+H2O（点燃）在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水，发出白光。蜡是碳氧化合物实验室制二氧化碳：(1)盐酸和大理石或石灰石反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)Co2+Ca(OH)2===CaCo3↓+H2O（3）CH4＋2O2→2CO2＋2H2O（4）2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（5）不用碳酸钠的原因是其反应速率太快Na2CO2＋2HCl====2NaCl+H2O＋CO2↑（6）小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应NaHCO₃+CH₃COOH====CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（7）高温煅烧石灰石CaCO₃==高温煅烧==CaO+CO₂↑二氧化碳的物理性质：碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳液体状态：表面张力：约3.0dyn/cm密度：0.8g/cm3粘度：0.082㎟/s(12℃)（比四氯乙烯粘度O.88㎟/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。）二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO₂高。综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。二氧化碳固体状态：液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热；当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。主要有：1、干冰在工业模具的应用范围干冰清洗益处：干冰清洗可以降低停工工时；减少设备损坏；极有效的清洗高温的设备；减少或降低溶剂的使用；改善工作人员的安全；增进保养效率；减少生产停工期、降低成本、提高生产效率。2、干冰在石油化工的应用范围3、干冰在食品制药的应用范围4、干冰在印刷工业的应用范围5、干冰在电力行业的应用范围6、干冰在汽车工业的应用范围7、干冰在电子工业的应用范围8、干冰在航空航天的应用范围9、干冰在船舶业的应用范围10、干冰在核工业的应用范围11、干冰在美容行业的应用范围12、干冰在食品行业的应用范围13、干冰在冷藏运输领域的应用范围14、干冰在娱乐领域的应用范围15、干冰在消防行业的应用范围干冰使用注意事项：切记在每次接触干冰的时候，一定要小心并且用厚绵手套或其他遮蔽物才能触碰干冰！如果是在长时间直接碰触肌肤的情况下，就可能会造成细胞冷冻而类似轻微或极度严重烫伤的伤害。汽车、船舱等地不能使用干冰，因为升华的二氧化碳将替代氧气而可能引起呼吸急促甚至窒息！1.切勿让小朋友单独接触干冰！2.干冰温度极低，请勿至于口中，严防冻伤！3.拿取干冰一定要使用厚绵手套、夹子等遮蔽物(塑胶手套不具阻隔效果！)4.使用干冰请于通风良好处，切忌与干冰同处于密闭空间！5.干冰不能与液体混装。二氧化碳的产生（1）凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。（2）石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO2。（3）石油、煤碳在生产化工产品过程中，也会释放出CO2。（4）所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO2。（5）所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO2。（6）所有绿色植物都吸收CO2释放出氧气，进行光合作用。CO2气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。CO₂+H₂O光合作用总反应：CO₂+H₂0——→（CH₂O）+O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。各步分反应：H₂O→H+O₂（水的光解）NADP++2e-+H+→NADPH（递氢）ADP→ATP（递能）CO₂+C5化合物→C₃化合物（二氧化碳的固定）C₃化合物→（CH₂O）+C5化合物（有机物的生成）石灰水的主要成分是氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钙是一种白色沉淀，不溶于水，会有浑浊沉淀因为空气中有二氧化碳，刷在墙上的是氢氧化钙，一开始不白，后来变白，因为与二氧化碳反应，变白，同时也变湿Cao+H2O===Ca(OH)2在家中刷墙，会放热二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色Co2+H2O===H2Co3生成碳酸而变红，加热后，又变成紫色H2ClO3===H2O+Co2↑（加热）有分解了2NaOH+CuSo4===Na2So4+Cu(OH)22H2+O2===2H2O化学方程式表示的意义：2H2+O2===2H2O（点燃）1、宏观上：反应物是什么，生成物是什么2、微观上：表示出了反应物和生成物分子或原子的个数比分子个数比为2:1:2C+O2===CO2(点燃)分子个数比为1:1:1生石灰：CaO熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2铜绿，孔雀石碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3纯碱、苏打：Na2CO3双氧水：H2O2明矾：KAl(SO4)2•12H2O干冰：固态CO2碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合NaOH,CaO食盐：NaCl小苏打：NaHCO3苛性钠、烧碱、火碱：NaOH沼气：CH4大苏打、海波硫代硫酸钠Na2S2O3•5H2O大理石、石灰石、碳酸钙CaCO3醋酸：CH3COOHNH317氨气无色刺激性气体HCl36.5盐酸无色挥发性酸CuSO4160硫酸铜白色固体/蓝色溶液H2SO498硫酸无色腐蚀性酸BaSO4233硫酸钡白色(固体)沉淀FeSO4152硫酸亚铁淡绿色溶液(晶体)ZnSO4161硫酸锌白色(无色)晶体NaOH40氢氧化钠无色腐蚀性碱溶液KOH56氢氧化钾无色腐蚀性碱溶液Mg(OH)258氢氧化镁白色(固体)沉淀Ba(OH)2171氢氧化钡无色溶液H2O234过氧化氢无色液体FeO72氧化亚铁黑色固体Fe2O3160氧化铁红色固体粉末MnO278二氧化锰黑色固体粉末FeCl3162.5氯化铁淡黄色溶液FeCl2127氯化亚铁浅绿色溶液CuO80氧化铜黑色固体粉末CaO56氧化钙白色固体Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜绿色固体粉未