四川省雅安中学2015届高三二诊模拟化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分（化学100分）考试时间150分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题共42分）1.下列说法正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动D.电解2MgCl饱和溶液，可制得金属镁2.下列有关实验结论正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有24SOB.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SOD.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4.下列叙述正确的是A．将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解C．向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NOC.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO、、2AlOD.()KwcH=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①3CHCOONa与HCl②3CHCOONa与NaOH③3CHCOONa与NaCl④3CHCOONa与3NaHCO，下列各项排序正确的是A．pH:②③④①B.-3c(CHCOO)：②④③①C.溶液中c(H＋):①③②④D.3c(CHCOOH):①④③②7．I2在KI溶液中存在平衡：，某I2、、KI混合溶液中，c(3I)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A.反应的△H0B．若温度为21TT、，反应的平衡常数分别为2121KKKK，则、C．若反应进行到状态D时，一定有逆正vvD．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8.（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。(3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H=(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。9.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）B→C的反应类型是。（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式（5）下列关于G的说法正确的是。a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O310.（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。.11.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。雅安中学2014-2015学年高三上期“二诊”模拟试题化学参考答案(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案）(3分)（5NaNO2(3分)(6)(3a–4b)KJ/mol(3分)9.（12分）(1)CH3CHO(2分)(2)取代反应(2分)(3)(2分)(3分)(5)a、b、d(3分)10.（15分）(1)c(2分)d(2分)(2)冷却结晶(2分)引流(2分)（3）NH3·H2O(2分)b(2分)（4平视凹液面（或平视刻度线）（1分）凹液面的最低点与刻度线相切(1分)酸式(1分)11.（15分）（1）防止亚铁化合物被氧化(3分)（2）CO2H2ONH3(3分）（3）Fe+H2P4O+Li+2e＝LiFePO4+2H+(3分)(4)(3分)（5）FePO4+Li++e====LiFePO4(3分)