江苏省苏锡常镇四市2014届高三3月教学情况调研一化学试题WORD版

稀硝酸NaOH溶液空气Cu2013-2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学无锡2014年3月可能用到的相对原子质量：N-14O-16S-32K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡NB．HClO的电子式为：HOClC．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：CH3Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe②SSO3H2SO4高温电解Fe2O3△CO2O2/点燃H2O盐酸电解③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(X)r(Y)r(Z)r(R)B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大12．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。下列有关EGCG的说法中正确的是A．EGCG易被氧化B．EGCG的分子中有1个手性碳原子C．1molEGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2D．1molEGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH13．下列叙述错误的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1图5OOOCHOOHOHOHOHOHOHOH图6HCl(aq)△NH3、CO2△14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Fe3+B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol•L－1•min－1B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH0，且a＝2C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5图7图8n(A)∶n(B)第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：（1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：▲。（2）反应器中发生的主要反应为：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：▲。（3）操作Ⅱ的目的是▲。（4）操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：▲。（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：▲；②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为▲。17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：（1）B中含氧官能团的名称为▲。（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为▲、▲。（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：▲（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有▲种。①属于芳香族化合物②苯环上只有1个取代基③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：▲。（5）已知：铬铁矿粉末重铬酸钾Na2CO3、NaOH、KClO3KClH2SO4操作I操作II操作Ⅲ反应器浸取、过滤滤液调节pH=7~8过滤滤液（Na2CrO4）浓缩、过滤、晾干△NaOH溶液△RClAlCl3ROHRR'CO、PdCOOHRR'RR'、表示烃基合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH▲18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：K2SO4Fe2(SO4)3H2SO4溶解调节pH沉淀过滤、洗涤、烘干黄钾铵铁钒水溶液X（1）溶液X是▲。（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是▲。（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。▲19．（14分）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是▲（填序号）。A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥▲才会产生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×1210）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：▲。（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是▲；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、▲和▲。（）稀H2SO4反应器过滤器蒸发浓缩器结晶槽洗涤槽真空干燥器盐泥滤渣蒸汽七水硫酸镁②CO、Pd①RClAlCl3S/g（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是▲。（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是▲。20．（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g