同课异构化学反应进行的方向

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向探究一：建立自发过程与非自发过程的概念自发过程：在一定条件下(温度、压强)，不需要外力作用就能自动进行的过程。非自发过程：在一定条件下(温度、压强)，需持续借助人为作用才能进行的过程。探究一：建立自发过程与非自发过程的概念人们通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，这个方案是否可行？汽车尾气主要含氮氧化合物、碳氢化合物、一氧化碳、可吸入颗粒物若要实现反应C（石墨）=C(金刚石)将石墨转变为金刚石，人们需要解决那些问题？分析某些化学反应自发进行的规律：1）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-12）Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)△H=-181.75kJ·mol-13）2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=-636.1kJ·mol-14）铁在潮湿的空气中生锈：Fe(s)……Fe2O3(s)△H=-414kJ·mol-1探究二：判断化学反应进行方向的依据反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0探究二：判断化学反应进行方向的依据1.焓判据能量判据：放热过程（△H＜0）有利于反应自发进行。1、焓判据（能量判据）有些吸热过程也能自发进行不是唯一判据克劳修斯（德国）——混乱的程度1、同一物质的熵值：gls(填“”或“”)。2、固体的溶解过程、气体扩散过程，△S0。(填“”或“”)。3、反应过程中气体物质的量的反应,△S0。清识知单增加对“△S0的反应能自发进行”这一观点，利用所给试剂设计实验进行证明和证伪。试剂：CaCl2（aq）、HCl（aq）、Na2CO3（aq）书写化学反应方程式并说出证明或证伪的理由。自主探究结论：△S0有利于反应自发进行，△S0的反应也可能自发进行不是唯一判据△G=△H—T△S吉布斯自由能变化自主学习：P36科学视野美国物理化学家吉布斯探究四：化学反应的自发性跟体系的能量、熵变有关，还跟温度有关。△G=△H-T△S△G0自发进行△G=0平衡状态△G0不能自发进行探究四、化学反应的最终判据：复合判据焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行低温自发进行高温自发进行H0H0H0H0S0S0S0S0探究三、应用判据解决问题NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0△S0判断这两个反应什么条件下自发进行？低温可行高温可行汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，是大气污染物。人们提出通过以下反应来处理汽车尾气以减轻污染。2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，这个方案是否可行？298K、101KPa下，以下反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，△H＝–113.0kJ·mol-1△S＝–143.5J·mol-1·K-1C（石墨）=C(金刚石)△H＝+1.9kJ·mol-1△S＝-3.3J·mol-1·K-1【课堂达标测试】1、过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应A2．下列说法正确的是()A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行D3．以下自发反应能用ΔH判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋156.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1DD5、以下自发反应不能用ΔS判据来解释的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)