电解质的电离第一课时

7.1电解质的电离铜线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动的带电粒子（电子）灯泡发光【演示实验】物质的导电性下列物质能否导电？溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖√√√××××××【演示实验】物质熔化时的导电性硝酸钾、蔗糖下列物质熔化时能否导电？×√一、电解质与非电解质1、化合物的导电性化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。2、概念如：酸、碱、盐、活泼的金属氧化物如：部分气态氢化物NH3；非金属氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多数有机物练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3C()上述溶液导电物质导电的必要条件为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？金属导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→溶液中有自由移动的带电微粒——有自由移动的带电微粒阴离子阳离子蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象NaClNa+Cl－NaCl固体由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaClNa+Cl－由阳离子和阴离子构成的离子化合物灯泡发光OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氢分子在水中的离解电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。二、电解质的电离：1、概念离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。2、溶液导电性强弱比较2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？真正的电解质是什么？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？4、下列物质能导电的有[]是电解质的是[]是非电解质[]①NaCl晶体②NaCl溶液③液态HCl④盐酸⑤Fe⑥熔化状态下的BaSO4⑦SO2气体⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩无水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩小结1、物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒。溶液导电能力的强弱——与自由移动的离子浓度有关。2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。金属：自由移动的电子溶液：自由移动的离子3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即能电离）的化合物。4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电（即不电离）的化合物。2、电解质溶于水后是否都能全部电离？1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？例如:测定均为0.1mol/L的下列溶液的pH(1)盐酸(HCl)(2)醋酸(CH3COOH)(3)氢氧化钠(NaOH)(4)氨水(NH3·H2O)结果是：几种酸溶液和碱溶液的PH演示实验PH=1PH=2.9PH=13PH=11.2(1)0.1mol/LHCl中，PH=C(H+)=mol/LC(HCl)C(H+)(填、、=)(2)0.1mol/LNaOH中,PH=C(OH-)=mol/LC(OH-)C(NaOH)(填、、=)(3)0.1mol/LCH3COOH中,PH=、C(H+)=mol/LC(H+)C(CH3COOH)(填、、=)(4)0.1mol/LNH3.H2O中,PH=、C(OH-)=mol/LC(OH-)C(NH3.H2O)(填、、=)10.1=130.1=2.91.259×10-311.21.585×10-3盐酸和醋酸都是酸，会电离出氢离子(H+)。盐酸的氢离子浓度和盐酸本身相等，则氯化氢分子全部电离成离子。醋酸的pH为2.9，表明氢离子浓度小于醋酸本身的浓度，则醋酸分子没有全部电离，只有部分电离。氢氧化钠与一水合氨在水中的电离程度也是不一样的。那么盐在水中的电离程度有怎样？P69实验2、弱电解质：1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。三、强电解质和弱电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐HCl→H++Cl-如：弱酸、弱碱、极少数盐、水NaOH→Na++OH-NaCl→Na++Cl-在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-2、强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液的导电能力强？不一定。溶液导电性的强弱与自由移动离子浓度的大小有关。1、电解质溶液能导电，能导电的物质一定是电解质吗？电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质3、电离方程式电离方程式——表示电解质电离的式子。（1）适用范围：电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。（4）多元弱碱分步电离一步写H2SH++HS-（5）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后是酸根的部分电离。NaHSO4→Na++H++SO42-NaHCO3→Na++HCO3-HS-H++S2-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）强电解质用“→”，弱电解质用“”。4.强、弱电解质的区别(电离程度）分子离子（多元弱酸和弱酸的酸式盐分步电离）既有离子，又有分子可逆，部分电离，有电离平衡分子→离子只有离子不可逆，全部电离，无电离平衡弱电解质强电解质电离方程式微粒种类电离程度写出下列物质的电离方程式：CH3COOH、CH3COONa、Ca(OH)2、Cu(OH)2、H2O、HClO、HBr、NH3·H2O、H2CO3、KHSO4、NaHSO3NH4化合物（按是否电离）定义分类定义电离方程式溶液中微粒实例在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物电解质非电解质强电解质弱电解质溶于水完全电离溶于水部分电离NaOH→Na++OH-阴离子、阳离子阴、阳离子和电解质分子有的可与水反应强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、水非金属氧化物；NH3；酒精等大多数有机物NH3·H2ONH4++OH-1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2B、H2SC、Fe(OH)3D、HClE、Ca(OH)2F、HClOG、KHCO3练习3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离HHO∶H∶∶∶[[+B强电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质弱电解质强电解质复习：1非电解质相同点—化合物不同点—本身能否电离产生离子离子化合物（碱、盐等)：水溶液里和熔化状态都能导电共价化合物（酸、水等）：水溶液里能导电。电解质电解质（酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等）—在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。—在水溶液里和熔化状态下都不能导电化合物。（CO、NO、SO2、NH3、酒精等）2强电解质弱电解质强酸:强碱:绝大多数盐:弱酸:弱碱:两性氢氧化物:Al(OH)3水:H2OH2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等Na2SO4、FeCl2、AgCl、BaSO4等弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸、强碱、绝大多数盐）（弱酸、弱碱、极少数盐、水）HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3等NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱H2SO3、H3PO4等中强酸:盐:(CH3COO)2Pb→1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与石灰石反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，测得氢离子浓度为1.32×10-3mol/L2、下列说法中正确的是（）A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B、强电解质的溶液中不存在溶质分子C、Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同。DB4、下列说法正确的是（）A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电B3、相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）A．1000mL0.1mol/L的KOH溶液B．2L0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液电解质溶液的导电能力——与自由移动离子的浓度有关D1.定义——在一定条件（如温度、浓度）下，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就会达到平衡状态，我们称之为电离平衡。四.弱电解质的电离平衡2.特征——动态平衡，V电离=V结合≠0——条件一定，分子和离子浓度一定。——条件改变，电离平衡发生移动。动定变水分子电离过程示意图OHHOHHH+OHHOH++-水是极弱的电解质：H2OH++OH-100018≈55.5(mol)55.51×10-7=5.55×1081在25℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L1升纯水的n=每个水分子相互作用，只有一个水分子发生电离。5.55×1083.影响电离平衡的因素⑴温度升高，电离平衡向右移动。原因：弱电解质的电离一般为吸热过程⑵浓度加酸或加碱加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增大，但离子浓度减小。【演示实验】不同条件下醋酸溶液pH的变化在0.1mol/L的HAc溶液中存在如下平衡：HAcH＋＋Ac－改变条件平衡移动电离程度C(H＋)微热加水加NaOH(s)通HCl(g)加NaAc(s)加0.1mol/L的氨水加入冰醋酸→→→增大增大减小增大减小增大→←←减小增大→减小减小增大减小减小增大在0.1mol/L的氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－改变条件平衡移动电离程度C(OH－)微热加水加NaOH(s)通HCl(g)加NH4Cl(s)加0.1mol/L的氨水通入NH3→←←→→不移动增大增大减小增大减小不变减小增大减小增大减小减小不变增大→在饱和的H2S溶液中存在如下平衡：HS-H＋＋S2-通入H2S(g)加热煮沸通O2(g)通NH3(g)加NaOH(s)加入CuSO4加入稀H2SO4pHC(S2－)平衡移动改变条件←→→→←不移动减小增大增大减小减小减小不变减小减小增大增大增大增大不变H2SH＋＋HS-五.电离度1.定义式：=——————————————×100%已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质分子总数一元弱酸：HAH＋＋A－=—————×100%C(H＋)C(HA)起始C(H＋)=C起始·=N已电离N总×100%C已电离C总×100%==n已电离n总×100%一元弱碱：NH3·H2ONH4＋＋OH-=————————×100%C(OH-)C(NH3·H2O)起始C(OH-)=C起始·2、影响电离度的因素内因：由弱电解质的相对强弱决定HFHNO2HCOOHCH3COOHHCNNH3·H2O8.0%16%4.24%1.32%0.01%1.33%⑴由相同温度、相同浓度时的大小可比较弱电解质相对强弱。⑵一般弱电解质的很小，在溶液中主要以分子形式存在。25℃时，0.1mol/L溶液里某些弱电解质的外因（随温度、浓度变化）b)T，a)C，HAc0.2mol/L0.948%;0.001mol/L12.4%描述某弱电解质的，须指明浓度和温度（