第一章化学反应与能量单元总结

(一、焓变)基础回归1.化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：变化和变化。（2）化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。（3）化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2.焓变反应热（1）定义：在条件下进行的反应的。（2）符号：。（3）单位：或。ΔH物质能量质量能量热能恒压热效应kJ/molkJ·mol-1热量（4）产生原因：吸收能量E1反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成E1E2,为反应，ΔH=-，ΔH0。E1E2，为反应，ΔH=-，ΔH0。吸热E1E2＞放热E1E2＜释放能量E2指点迷津①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH＜0，为负值。②比较反应热（ΔH）的大小时，不要忽视“+”、“-”号。放热越多，ΔH就越小。3.放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应放出吸收形成原因反应物具有的能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0大于小于大于小于图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应-+误区警示“放热反应不需要加热就可以发生，而吸热反应只有加热后才能发生。”这种说法是不正确的，因为化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然的联系。4.中和热与燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化反应ΔHΔH0，单位：不同点反应物的量mol（O2的数量不限）可能是1mol,也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是mol反应热的含义时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为kJ/molkJ/mol125℃、101kPa11稀溶液157.3放热特别提醒完全燃烧时稳定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。如：氮元素转化为NO2（g）,氢元素转化为H2O（l）,碳元素转化为CO2（g）,硫元素转化为SO2（g）。二、热化学方程式基础回归1.概念：表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示：。3.书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。物质的量反应热物质能量2mol氢气和1mol氧气生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量（2）注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位（kJ/mol）。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应）（5）注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为1。②表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物。slgaq（6）区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。表示1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g),故实际反应放出的热量肯定小于92.4kJ。误区警示4.判断：判断热化学方程式的正误主要是“四看”：“一看”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二看”：状态是否标明。“三看”：反应热ΔH的符号是否正确。“四看”：反应热的数值与化学计量数是否对应。三、盖斯定律基础回归1.内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。即：化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与无关。2.意义：间接计算某些反应的反应热。3.应用：相同始态和终态反应的途径方程式反应热间的关系aABABΔH1ΔH2a1ΔH1=aΔH2AB________________________ΔH1ΔH2ΔH1=-ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH2在应用盖斯定律时，应注意区分在热化学方程式中哪些物质需要保留，哪些物质需要约减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。特别提醒