第一章化学反应与能量复习ppt

复习第一章化学反应与能量•１、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。•２、反应热、焓变•★反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。注意问题∶•当△Ｈ为“一”或△ＨＯ时，为放热反应；•当△Ｈ为“+”或△ＨＯ时，为吸热反应。•要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热。•３、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。•要求能够掌握热化学方程式的书写和注意点。★热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。•▲书写热化学方程式应注意∶•１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；•２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。•３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。•４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水AA2.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量AD练习3.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化A练习4．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ／mol5．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。A.196.64kJB.196.64kJ／molC.196.64kJD.196.64kJDC练习6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol7。相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)D练习４、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等•▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶•CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890.31KJ/mol▲中和热、溶解热•☆反应的中和热:在稀溶液（浓度少于或等于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而生成１mol水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都放出５７.３KJ的热量，热化学方程式为∶•H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；•△H=－57.3KJ/mol8．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10QACD练习10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失。偏小不相等；相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小12．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（℃）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1•上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）；。(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2ONa2SO4·10H2O提示：CaCl2•6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO4•10H2O(芒硝)储量大，价格低，比较经济。练习５、能源•能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。•新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。13．下列叙述正确的是()A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源14．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧AB练习15．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体(如SO2)的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率CD练习６、盖斯定律及反应热的有关计算•▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。•▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。•▲有关反应热计算∶参考有关例题和习题，注意解题规范性！16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol练习17．在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）90%18.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=—2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=—738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）练习19．25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）解：M=30×2g/mol=60g/mol∵n(CXHyOz)：n(C)：n(H)=1：3：8∴Z(O)=(60-3×12-8×1)÷16=1有机物的分子式为：C3H8OC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2017.8kJ/mol1、（06天津理综）13已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量2、（06重庆理综）1025℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol4（06上海）7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5、（06江苏）8下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====C