第一章化学反应及其能量变化

第一章化学反应及其能量变化高考复习第一讲本章考纲要求掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。了解化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。本章知识网络第一节氧化还原反应智能达标1、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的四种基本类型。2、理解氧化还原的特征，并以此判定氧化还原反应。3、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。4、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。知识梳理氧化还原反应的基本概念（1）氧化还原反应（2）氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、还原反应）（3）氧化剂、还原剂（4）氧化产物、还原产物（5）氧化性、还原性常见的氧化剂和还原剂注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。氧化性、还原性的强弱判断方法1.依据元素周期表2.依据金属活动顺序表3.依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)4.依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。5.依据反应剧烈程度6.根据产物价态高低来判断7.根据电化学原理氧化还原反应判断自身氧化还原反应与歧化反应注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”判断能否发生氧化还原反应：(1)“两强”相遇要反应。(2)无中间价不反应。氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律：得失电子数，计算和配平2.强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质3.价态律：价态，最高、高低、中间4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。5.难易律：易失难得，易得难失。例题1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高）A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2.(99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶5例题1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是A、具有氧化性和酸性B、具有还原性和酸性C、具有酸性，氧化性和还原性D、只有酸性，而无氧化性和还原性2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是A、NH4+→NH3B、C→COC、SO2→SD、Cl2→Cl-氧化还原反应方程式的配平配平的基本步骤：一标二等三定四平五查配平方法：(1)化合价升降法，(2)整体法，(3)零价法等，（4）特殊法，（5）缺项配平练习1、S+HNO3→H2SO4+NO2+H2O2、K2CrO7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2+H2O3、P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO44、P4O+Cl2→POCl3+P2Cl65、KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2+Cl2+利用氧化还原反应的计算1、(98全高)高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+5