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第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应一化学键与化学反应中的物质变化1化学键与物质变化化学键:相邻原子间强相互作用化学反应中物质变化的实质:旧化学键断裂和新化学键生成2、化学键的类型(1)共价键:原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键成键方式:共用电子成键粒子:原子(2)离子键:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。成键方式:静电作用成键粒子:阴、阳离子非金属元素的原子间易形成共价键活泼的金属元素原子(IA和IIA族)和活泼的非金属元素原子间(VIA和VIIA族)易形成离子键哪些元素的原子之间会明显以离子键结合?哪些元素的原子之间会明显以共价键结合?思考:练习:2.下列元素组,其原子能以离子键相互结合成化合物的是()A.OArB.HClC.NaFD.OC1下列关于化学键的说法正确的是()A化学键既存在于相邻分子间又存在于相邻原子间B两个原子间的相互作用叫化学键C化学键指的是相邻原子间强烈的相互作用D阴阳离子之间通过静电吸引形成离子键3判断下列物质中键的类型Na2SSiO2Br2KOHN2NH4ClK2SO4Na2O2HIH2O2CC3、化学键与物质构成离子化合物:含有离子键的化合物称为离子化合物共价化合物:只含共价键的化合物称为共价化合物常见的离子化合物:(1)绝大多数盐:如NaCl、K2SO4、CaCl2等(2)活泼的金属氧化物:Na2O、MgO等(3)强碱:NaOH等1.下列不是离子化合物的是()A、H2OB、CaCl2C、KOHD、NaNO32下列说法正确的是()A共价化合物中不可能有离子键B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C含有离子键的化合物不一定是离子化合物D共价键只存在于共价化合物中E所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键AAB练习:二、化学键与化学反应中的能量变化活动、探究放热放热①H++OH-=H2O②Zn+2H+=Zn2++H2↑③OH-+NH4+=NH3↑+H2O吸热交流、研讨H21molH2共价键断裂吸收436KJj能量1/2O21/2molO2共价键断裂吸收249KJ能量2HOH2O形成1molH2O的共价键释放930KJ能量吸收能量:436KJ+247KJ=685KJ放出能量:930KJ反应放出能量:245KJ反应物生成物旧化学键断裂吸收能量E吸新化学键形成放出能量E放E吸E放吸热反应E吸E放放热反应常见的放热反应:燃烧金属与酸的反应酸碱中和反应常见的吸热反应:一般情况下的分解反应,在持续高温下进行的反应是吸热反应另:氢氧化钡与氯化铵的反应是典型的吸热反应练习:1、下列反应属于吸收能量的反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应E灼热的碳与水蒸气高温下制水煤气的反应BCE
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