2020年高考化学试题分类汇编及答案

2020年高考化学试题分项汇编一、化学与STSE、古代化学1.【2020年全国I卷】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2．【2020年全国II卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3二、有机化学1.【2020年全国I卷】紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键2．【2020年全国II卷】吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应3．【2020年全国III卷】金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应C．能与乙酸发生酯化反应B．分子含21个碳原子D．不能与金属钠反应三、化学实验1.【2020年全国I卷】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)ABCDSO2(H2S)Cl2(HCl)N2(O2)NO(NO2)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D2．【2020年全国II卷】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl3．【2020年全国III卷】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体A．B．C．D．H2SHClNOCO2溶液稀盐酸稀氨水稀H2SO4饱和NaHCO3溶液四、电化学1.【2020年全国I卷】科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn2e4OHZn(OH)242B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)4D.充电时，正极溶液中OH−浓度升高2ZnO24OH2H2O2．【2020年全国II卷】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极C．W元素的化合价升高反应：VB2B．Ag+由银电极向变色层迁移D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO33．【2020年全国III卷】一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生316OH11eVO42B(OH)44H2O该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2五、元素周期律1.【2020年全国I卷】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核2He)轰击金属原子WZX，411O220OH6H2O8B(OH)44VO43D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极3030得到核素Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WZX+2He→Z+2Y+0n。其中元素X、Y的最外层41电子数之和为8。下列叙述正确的是A.WZX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物D.Y仅有一种含氧酸C.X的原子半径小于Y的2．【2020年全国II卷】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3．【2020年全国III卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：WXYZC．元素X的含氧酸均为强酸B．原子半径：ZYXWD．Y的氧化物水化物为强碱六、溶液中的离子平衡1.【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−c(A2-)的分布系数：δ(A)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)2-]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HAB.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中c(Na+-))2c(A2-)+c(HA-)2．【2020年全国II卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A．海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO3浓度减小2B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，共原理为HCO3七、反应历程1.【2020年全国I卷】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。H++CO32D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境下列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O2．【2020年全国II卷】据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环C．该反应可消耗温室气体CO2八、阿伏伽德罗常数B．该反应可产生清洁燃料H2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化1．【2020年全国III卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液有28NA个电子九、离子方程式1．【2020年全国III卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl+SO422B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH－=NH3·H2O工艺流程1.【2020年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2，同时还有___________离子被氧化。Fe3+1.93.2Fe2+7.09.0Al3+3.04.7Mn2+8.110.1写出VO+转化为VO2反应的离子方程式___________。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。(4)“沉淀转溶”中，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。2.【2020年全国III卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时（c=0.01mol·L−1）的pH沉淀完全时（c=1.0×10−5mol·L−1）的pH回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即Ni2+7.28.7Al3+3.74.7Fe3+2.23.2Fe2+7.59.0，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。实验大题1.【2020年全国I卷】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_________作为电解质。阳离子Li+Na+Ca2+K+u∞×108/(m2·s−1·V−1)4.075.196.597.62阴离子HCO3u∞×108/(m2·s−1·V−1)4.617.407.918.27NO3Cl−SO24(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。