盐类的水解 专题训练及答案

盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于()A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。-1-12.(2018·安康模拟)25℃时,关于①0.1mol·L的NH4Cl溶液②0.1mol·L的NaOH溶液,下列叙述正确的是()A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大+C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na)-【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1-1-mol·L的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由-溶液中电荷守恒可得:c(Cl)-++-+c(OH)=c(H)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na),由物料守恒可知c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),-++因pH=7,故c(OH)=c(H),三式联立可得c(Na)=c(NH3·H2O),D项错误。-13.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L。下列说法正确的是()A.三种溶液的pH大小顺序是③②①B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①-1C.分别加入25mL0.1mol·L的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①③②-D.三种溶液中,由水电离的c(OH)大小顺序是③①②【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱性:③①②,pH:③①②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25mL0.1-1mol·L盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH大小顺序为①③②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的c(OH-)最小,D错误。4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图:则以下离子浓度关系的判断正确的是()+-A.NaHSO3溶液中c(H)c(OH)+-+B.Na2SO3溶液中c(Na)c(S错误！未找到引用源。)c(HS错误！未找到引用源。)c(OH)c(H)+-+C.当吸收液呈中性时,c(Na)c(S错误！未找到引用源。)c(HS错误！未找到引用源。)c(OH)=c(H)+D.当吸收液呈中性时,c(Na)c(HS错误！未找到引用源。)+c(S错误！未找到引用源。)【解析】选D。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液+-为酸性溶液,c(H)c(OH),A错误;Na2SO3溶液中S错误！未找到引用源。的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程-度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS错误！未找到引用源。)应小于c(OH),B错误;由图象中数据,当c(S错误！未找到引用源。)=-1-c(HS错误！未找到引用源。)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时,可推出c(S错误！未找到引用源。)c(HS错误！未找到+-+引用源。),C错误;因c(H)=c(OH),根据电荷守恒,c(Na)=c(HS错误！未找到引用源。)+2c(S错误！未找到引用源。)+成立,所以c(Na)c(HS错误！未找到引用源。)+c(S错误！未找到引用源。),D正确。5.(2018·银川模拟)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()-7-1A.错误！未找到引用源。1.0×10mol·L+B.c(Na)=c(HC错误！未找到引用源。)+c(C错误！未找到引用源。)+c(H2CO3)+-C.c(H)+c(N错误！未找到引用源。)=c(OH)+c(HC错误！未找到引用源。)+2c(C错误！未找到引用源。)-D.c(Cl)c(N错误！未找到引用源。)c(HC错误！未找到引用源。)c(C错误！未找到引用源。)+-7-1【解析】选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项,滤液pH7,则c(H)1.0×10mol·L,常温-14下KW=1.0×10,所以错误！未找到引用源。1.0×-7-110mol·L,A项正确;B项,由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;C项,析出NaHCO3+后,在滤液中根据电荷守恒得c(H)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC错误！未找到引用源。)+2c(C错误！未找到引用源。)+c(Cl-),因c(Na+)c(Cl-),故C项错误;D项,开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量,由于析出了一部分NaHCO3,故c(Cl-)与c(N错误！+未找到引用源。)都大于c(HC错误！未找到引用源。)和c(Na),少量的N错误！未找到引用源。、HC错误！未找到引-用源。发生水解,极少量的HC错误！未找到引用源。发生电离,所以c(Cl)c(N错误！未找到引用源。)c(HC错误！未找到引用源。)c(C错误！未找到引用源。),D项正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性,如NaHCO3溶液呈碱性。若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如NaHSO3溶液呈酸性。第二步:写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子”-如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC错误！未找到引用源。+H2OH2CO3+OH+电离平衡:HC错误！未找到引用源。H+C错误！未找到引用源。+-+故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na、HC错误！未找到引用源。、OH、H、C错误！未找到引用源。、H2CO3第三步:依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小+NaHCO3溶液中:c(Na)c(HC错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。+NaHSO3溶液中:c(Na)c(HS错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。6.常温下,下列说法正确的是()-1+A.0.1mol·LNaHCO3溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(C错误！未找到引用源。)-1-1+-+-B.0.1mol·LHCN和0.1mol·LNaCN的等体积混合溶液:c(HCN)c(Na)c(CN)c(H)c(OH)-1--C.0.1mol·LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2错误！未找到引用源。):3c(H2C2O4)c(OH)+c(Cl)-1+D.0.1mol·LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na)=c(N错误！未找到引用源。)+2c(NH3·H2O)c(S错误！未找到引用源。)++-【解析】选D。根据电荷守恒,c(H)+c(Na)=2c(C错误！未找到引用源。)+c(HC错误！未找到引用源。)+c(OH),根++据物料守恒,c(Na)=c(H2CO3)+c(C错误！未找到引用源。)+c(HC错误！未找到引用源。),将上述2式处理得c(H)+c(H2CO3)=c(C错误！未找到引用源。)+c(OH-),故A错误;0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN的等体积混合溶液显酸-++-性,可以忽略NaCN的水解,主要考虑HCN的电离,则c(CN)c(Na)c(HCN)c(H)c(OH),故B错误;假设0.1-1-1mol·LNa2C2O4溶液中含有0.1molNa2C2O4,0.1mol·LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2错误！未找到引用源。),溶液中含有0.05molH2C2O4和0.05molNaHC2O4以及0.15molNaCl,溶液显酸性,以H2C2O4电离为主,则---3c(H2C2O4)c(Cl)c(OH)+c(Cl),故C错误;假设-10.1mol·LNH4HSO4溶液中含有1molNH4HSO4,滴加NaOH溶液恰好生成0.5mol硫酸钠和0.5mol硫酸铵时,因为硫酸+铵水解,溶液显酸性,此时c(Na)=c(S错误！未找到引用源。),要使得溶液pH=7,需要继续加入amol氢氧化钠反应生++成错误！未找到引用源。mol硫酸钠和amolNH3·H2O,因此c(Na)c(S错误！未找到引用源。),n(Na)=(1+a)mol,n(N+错误！未找到引用源。)+2n(NH3·H2O)=(1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此c(Na)=c(N错误！未找到引用源。)+2c(NH3·H2O)c(S错误！未找到引用源。),故D正确。-2-【加固训练】-1-1现有0.4mol·LHA溶液和0.2mol·LNaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()-+-+-A.若该溶液中HA的电离能力大于A的水解能力,则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)--+-+B.若该溶液中A的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)++--C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)+-D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na)=c(A)+c(HA)-1-1-【解析】选C。依题意知,混合溶液中c(HA)=0.1mol·L,c(NaA)=0.1mol·L。若HA的电离能力大于A的水解能+---+-力:HAH+A(主要),A+H2OHA+OH(次要),则溶液呈酸性:c(H)c(OH)。由电荷守恒++--知,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A),c(Na+)c(A-),由于弱电解质的电离程度一般很小,故c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)--++-c(OH),A项错误;若水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性:c(OH)c(H),根据电荷守恒知,c(Na)c(A),由于弱酸根+--+++离子的水解程度一般都很小,所以,有c(HA)c(Na)c(A)c(OH)c(H),B项错误;由溶液组成知,溶液中只存在H、Na、--++---+A、OH四种离子,由电荷守恒知,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A),C项正确;D项,根据物料守恒:c(HA)+c(A)=2c(Na),D项错误。-17.(能力挑战题)25℃时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa),在此温度下向20mL0.1mol·LH2R-1溶液中滴加0.1mol·L的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR)+c(错误！未找到引用源。)=0.1mol·L+-B.b点所示溶液中:c(Na)c(HR)c(H2R)c(错误！未找到引用源。)+C.c点所示溶液中:c(Na)3c(错误！未找到引用源。)+-D.d点所示溶