浙江省诸暨市牌头中学高二化学反应原理选考班综合试卷(无答案)新人教版

高二化学反应原理选考班综合试卷一、选择题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.C.灼热的碳与CQ的反应D.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NHCI的反应甲烷在氧气中的燃烧反应B.HNQ是共价化合物.常温下，0.1mol・LHNQ溶液的pH为2.15-12、下列事实中，能说明HNQ是弱电解质的是A.用HNQ溶液做导电性试验，灯光较暗C.HNQ溶液不与氯化钠反应D3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，AH2°H1的是A.2H2(g)+Q2(g)=2H2Q(g),B.S(g)+Q2(g)=SQ(g),C.△H1；△H1；△H1；2H2(g)+Q2(g)=2H2Q(I),S(s)+Q2(g)=SQ(g),c(s)+Q2(g)=C(Q(g),2F2(g)+2CI2(g)=4HCI(g)+△H2△H2△H2,AH;1C(s)+C2(g)=CQ(g),△D.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g),H；14、25c时，水的电离达到平衡：H2H+QH;AH0,下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体NaHSQC.c(H)增大，K不变B.向水中加入少量NaQH溶液，平衡逆向移动，c(QH「)减小c(H)增大+向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，D.将水加热，K增大，pH不变5、关于溶液的酸碱性说法正确的是+A.C(H)很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性+D•不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性C.C(QH)=C(H)的溶液一定呈中性6、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应应达:2HI(g)・-f(g)+12(g)，在反到平衡状态时，下列说法正确的是A.HI的生成速率等于其分解速率C.HI的生成速率大于其分B.HI的生成速率小于其分解速率解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CQ气体，若要增大反应速率，可采取的措施是大理石①再加入30mL3moI/L盐酸②改用30mL6moI/L盐酸③改用3g粉末状④适当升高温度C.①③④D.①②③A.①②④B.②③④8、下列有关化学实验的叙述正确的是A、将CHCHBr与NaQH溶液共热，冷却，取上层溶液加色沉淀，检验CHCHBr与NaQH溶液是否发生反应AgNQ溶液，观察是否产生淡黄B在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性气体，此气体一定是乙烯KMnQ溶液褪色的C室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚D将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现9、甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为正极C负极的电极反应：B、电池工作一段时间后，溶液的碱性增强2CH+IOOH-8e=CO+7HOC2+2H2O+4e=4OH1/2,当再次达到平衡时，C的浓度为原平气体的体积分数增大D.m+npD通入甲烷的电极的电极反应：10、温度一定时，于密「闭容器中发生可逆反应：mA(气)+nB(气)-----------pC(气),达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的A.平衡向逆反应方向移动C.气体A的转化率升高-1衡时C的浓度的1.9倍，贝U下列叙述中正确的是B.C11、用水稀释0.1mol•L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH)c(NH3H2O)+-BD.c(NH3H2O)c(OH).OH的物质的量NHCI(s)=△H0C.c(H)和c(OH)的乘积12、下列有关说法正确的是A.NH(g)+HCI(g)室温下不能自发进行，说明该反应的C.B.镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性+D.给0.1mol•LTCHCOOH溶液中加热，贝Uc(H)与c(CH3COOH的比值增大13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A、若C(s)+O2(g)=CO2(g)B若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)C若2SO(g)+O2(g)=2SO3(g)△H,CO(g)+C(s)=2CO(g)△H2,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△Hs,则反应热的关系：△Hi=^f+AH△H4,H(g)+I/2O2(g)=H20(1)△Hs,△HQ则物质的稳定性：SQSO436kJ、则反应热的关系：△H4=AHSD若断裂1molH2(g)中的H-H键、断裂1molO2(g)中的共价键分别需要吸收498kJ的能量，生成HaO(g)中的1molH—O键能放出463kJ的能量，则-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-482kJ.mol14、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：F列说法正确的是A、普罗帕酮的分子式为G9H24NOB、X,Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰C、含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯D、一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应15、300C时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)—2Z(g)△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t/min24790.12n(Y)/mol卜列说法止确的是0.110.100.10A.当v逆(X)=2v正(Z)，可以说明反应达平衡-1-3•L•miB.反应前2min的平均速率V(Z)=4.0x10mol-1nC.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D.二填空题16.该反应在350C时的平衡常数小于1.44研究NO、SO、CC等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2Q可使H2SCOHCl等氧化，常用于定量测定CO勺含量。已知：2I2(S)+5O2(g)2I2Q(S)△H=-75.562C0(g)+Q(g)kJmol-12CO(g)△H=-566.0写出CO(g)与I2Q(S)反应生成12(s)和CO(g)的热化学方程式：_________________________。(2)气管上安装催化转化器降低汽车尾气的方法之一是在排，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)Nb(g)+2CO2(g)△H0①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。②一定条件下，将体积比为1:2的NOCO!体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(_____填字母)。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.N2和CQ的体积比保持不变③d.每生成1molN2的同时生成2molNQ若在一定温度下，将2molNQ、1molCQ充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CQN2各0.6mol,平衡将__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。20min时，若改变反应条件，导致N浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是_（填字母）。a.加入催化剂b.降低温度c.增加CQ的量⑶电化学降解NQ的原理如下图所示。电源正极为_L填“A”或“B”）极,阴极反应式为____________________。-17.—环己二醇酯（G）是一种重要的有机化工原料，可通过下列二乙酸一1,4路线合成:ABCD试和（1）化合物E中含有的官能团的名称为________________。反应（步骤）④中所加入的试剂a为______________。（2）反应③可能生成的副产物为______________（写结构简式）。在上述六步反应中，属于取代反应的是__________________（填序号）。（3）写出同时满足下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式：__________________I•分子式仅比F的少两个氧原子；H.能与FeCb溶液发生显色反应；川•分子中有2种不同化学环境的氢。（4）请写出以CH=CH-CH=CH（1,3—丁二烯）、醋酸和醋酸酐为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）6比°日常齐出0出25C，若溶H浓度来测定溶液的pH。合成路线流程图示例如下:pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在18、(13分)中学化学实验，淡黄色的用pH计。pH计主要通过测定溶液中(1)已知水中存在如下平衡A.向水中加入NaHSO溶液液的pH=7,试纸不变色；若pH7,试纸变红色；若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需H2O—H+OH△H0O现欲使平衡向右移动，且所得溶+液呈中性，选择的方法是________________________________(填字母)。B.--向水中加入Cu(OH)2固体C.加热水至100C[其中c(H)=1X10molL]D.在水中加入HbSQ溶液(2)现欲测定100C沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__________色，若用pH计测定，贝UpH________7(填“”“”或“=”)，溶液呈_____性(填“酸”“碱”或冲”)。(3)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物2.5ym的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对表：离子PM.5(直径小于等于PM.5、SO、NQ等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下K4X10-6+Na+6X10-6NH5+SQ5-2-NO5--Cl5--OndL)42X104X103X102X10-根据表中数据判断PMh的酸碱性为_______________，试样的pH____________19、某科研小组设计出利用工业废酸(稀的方案，实现废物综合利用，方案如下图所HaSQ)来浸取某废弃的氧化铜锌矿已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的离子L2+pH如下表所示。完全沉淀时的pH9.73.28.0FeFe开始沉淀时的pH6.341.486.2L3+r2+Zn请回答下列问题:(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______________________________________________________。(任写一点即可)(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在范围之间。(2)_________________________________________________物质A最好使用下列物质中的__________________________________________________________。A.KMnOB.H2QC.HNO(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在范围之间。(4)__________________________________________________物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______________________________________________。(5)除铁后得到的Fe(0H)3可用KCIO溶液在碱性环境将其氧化得到一种咼效的多功能水处理剂一一KFeO4，写出该反应的离子方程式____________。20.CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料。(1)____________________________________________________通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为___________「。(2)已知CH(g)的燃烧热为-890.0kJ/mol,H(g)的燃烧热为-286.0kJ/mol;又知天然气的主要成分为CH(g)，煤气多为H(g)、CO(g)等的混合物。若某煤气中的气体是_________________________(填“天然气”或“