山东省淄博市2019-2020学年高二化学上学期期中试题

山东省淄博市2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56第I卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2S04和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热—283.0kJ/mol，则反应2CO(g)+02(g)=2C02(g)的△H=-（2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(S)+2KN03(S)+3C(S)=K2S(s)+N2(g)+3C02(g)△H=xkJ•mol-1。已知：①碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ•mol-1；③2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(s)△H3=ckJ•mol-1。则x为A.a+b-cB.c+3a-bC.3a+b-cD.c+a-b3.—定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+02(g)=2N0(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是A.缩小容器体积使压强增大C.恒容充人He5.6g铁粉投入到盛有100mL2molB.升高体系的温度D.加入合适的催化剂1稀硫酸的烧杯中，2min末铁粉恰好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的速率正确的是5.已知：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.△H=E2-E1+E2-E4B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变D.向密闭容器中充入3molH2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92kJ热量6.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取）A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确7.已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(S)=Fe2+(aq)+S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点对应的Ksp(FeS)等于b点对应的Ksp(FeS)B.c、d两点有沉淀析出的是c点C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化D.该温度下，Ksp(FeS)=2×10-189.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是10.室温下，分别取10mLpH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL0.01mol•L-1NaHC03溶液混合，实验测得产生C02气体的体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.①表示的是盐酸的反应曲线B.混合后的溶液中：c(CH3COO-)c(C1-)C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHC03溶液醋酸溶液=盐酸D.醋酸和NaHC03溶液混合后，所得的溶液中:KCH3COO)+KCH3COOH)=0.005mol•L-111.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度：abcB.仅升高温度，可从a点变为c点C.水的离子积常数Kw:bcdD.b点对应温度下，0.5mol/LH2S04溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中KH+)=1.0×10-7mol•L-112.下列表述与示意图一致的是A.图①表示2S03(g)=2S02(g)+02(g)AH09SO3的平衡转化率随温度、时间的变化B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示20mL0.1mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，〃(Zn2+)随时间的变化D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率i;(B)=0.04mol•L-1•min-113.向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molS02和1mol02，发生反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H0,体系达到平衡状态后S02的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是A.该温度下，反应的平衡常数K=1620B.S02和02的平衡转化率相等C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3(g)，平衡常数不变D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使S02的浓度达到1mol/L14.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）(下列判断正确的是A.若T2T1，则正反应一定是放热反应B.T2和n(X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量：cbaC.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:bacD.若T2T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:(d)(b)15.25℃时，浓度均为1mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol•L-1SBX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6。下列说法正确的是A.电离常数:K(BOH)K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY溶液的pH16.已知：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6kJ/mol，在温度、容积均相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示：下列说法不正确的是A.c12c3B.a+b=196.6C.p22p3D.a1+a31第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17.(13分）(1)101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H=;氢气燃烧的热化学方程式为。(2)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。①倒入NaOH溶液的正确操作是(填选项字母，下同）。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.—次性迅速倒入C.分三次少量倒入D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯(3)工业合成氨反应为N2+3H2=2NH3.一定条件下，在2L密闭容器中进行实催化剂验，测得有关数据如下表所示：则0〜10s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是，该反应的化学平衡常数是。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是，从而达到反应气体循环利用的目的。18.(13分）NH4A1(S04)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4A1(S04)2可作净水剂，其原理是。(用必要的化学用语和相关文字说明）。(2)相同条件下，0.1mol•L-1NH4A1(S04)2溶液和0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中的c(NH4+):前者后者(填“大于”“小于”或“等于”）。(3)常温下，浓度均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol•L-1NH4A1(S04)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填“I”“Ⅱ”“m”或“Ⅲ”），导致pH随温度变化的原因是.②常温下，0.1mol•L-1NH4Al(S04)2溶液中,2c(SO42-)-c(NH4+)-c(Al3+)=mol•L-1(填精确结果）。(4)常温下，向100mL0.1mol•L-1NH4HS04溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；b点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。19.(12分）磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。(1)亚磷酸（H3P03)是一种二元弱酸，写出H3P03与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。某温度下，0.01mol•L-1H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下，H3P03的一级电离常数Kal=(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3P03的第二步电离忽略不计）。(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3P03废水，当溶液中c(Na+)=c(H2PO3)+2c(HPO32-)时，溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”）。(3)已知：常温下，磷酸（H3P04)的Kal=7.ll×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，则常温下，Na2HP04溶液中H2P04-、HPO42-和PO42-的浓度由大到小的顺序为。(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3P04、H2P04-、HPO42-和PO43-的物质的量分数沢x)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是。(5)已知：常温下，Ksp(FeP04)=l.3×10-22、Ksp(A1P04)=5.2×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3P04溶液，当FeP04、AlP04同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=。20.(14分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。写出C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式:。为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是(填选项字母）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压(3)250℃时，在恒容密闭容器中由C02(g)催化氢化合成CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(C02)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是(填“CO2”或“H2”），判断依据是。(4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molC02和催化剂发生C02催化氢化合成甲醇的反应，10min时反应达到平衡，测得KCH3OH)=0.75mol•L-1。①前10min内的平均反应速率H2)=mol•L-1•min-1。②该温度下，该反应的化学平衡常数K=。③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：根据上表所给数据，用C02生产甲醇的最优选项为（填字母）。