河南省洛阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1河南省洛阳市2019-2020学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。2.考试结束，将答题卷交回。3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:10:16Al：27Ni：59Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是A.CH4B.NH3C.BF3D.CO22.A元素原子的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是A.+1B.+2C.+3D.+63.下列说法干年啼的是A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键，两个键4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.CH4XC14都是含有极性键的非极性分子C.H2O、CO2都是直线形分子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HC10HC102HC103HC10426.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是7.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1、该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势.正确的是9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A.该反应的化学方程式为3X+Y=2ZB.t1-(t1+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0C.0-t1s时反应物X的转化率为60%D.0〜ls内X的反应速率为1112.0)(sLmoltX现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22Ps63S223P2②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s2p4。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：④②①B.电负性：④③②①C.第一电离能:④③②①D.最高正化合价:④③②①二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.已知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y，下列说法的是A.第一电离能：Y—定小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于H,,XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价312.氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A.不和氢氧化钠溶液发生反应B.分子中键的键长大于C≡C键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.分子中既有极性键，又有非极性键13.金属晶体四种不同堆积方式的晶胞如图所示，有关说法正确的是①为简单立方堆积②为六方最密堆积④为面心立方最密堆积③为体心立方堆积每个晶胞含有的原子数分别为：①1个②2个③2个④4个晶胞中原子的配位数分别为：①6②8③8④12空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示：下列说法正确的是A.表中五种元素位于5个不同的区B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1:3:515.已知草酸是二元弱酸，0.2mol•L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4洛液中离子浓4度关系的叙述不正确的是16.关于下列装置说法正确的是A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向FeB.装置①中，Zn为负极，发生还原反应C.装置②中的Fe发生析氢腐浊D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列冇关说法中正确的是A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为609B.NO3-和C032-是等电子体.均为平面三角形结构C.H30+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是A.A电极接电源的正极B.A极区溶液的碱性逐渐增强C.本装置中使用的是阴离子交换膜D.B极的电极反应式为：SO2+2e-+2H20=S042-+4H+19.甲醛在Ni他化作用下加氢可得甲醉（CH3OH),以下说法中正确的是A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sP2杂化5C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点20.室温下，将0.1mol•L-1的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1,NaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.—元酸HA为弱酸第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(12分)一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题9(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为(3)工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气(COCl2):Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)△H向密闭容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。①图中Q点的含义是,△H0(填“＞”或“＜”）。②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl2)=0.80mol•L-1，c(Cl2)=0.20mol•L—1，则平衡体系中CO的体积分数为(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=.(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将C02转化为低碳烯烃，工作原理如右图：6①b电极的名称是。②生成丙烯(C8H6)的电极反应式为。22.(11分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=mol•L-1。(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为。(3)体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为。(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO)—c(Na+)=mol•L-1(填精确值）。23.(15分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。(1)基态碳原子的电子排布图为。(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：①[Cr(H20)4Cl2]Cl•2H20中Cr3+的配位数为。②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S04蓝色溶液。[Ni(NH3)6]S04巾阴离子的立体构型是7，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为。③氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为,氨的沸点高于PH3，原因是。(3)镍元素基态原子的价电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素锏与镍的第二电离能分别为：ICu=l958kJ/mol、INi=l753kJ/mol，ICu＞INi的原因是。(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=nm。24.(12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。(1)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图所示：①该电池正极的电极反应为，放电过程中负极区域溶液的pH值(填“变大”或“变小”或“不变”）。②该电池总反应的化学方程式为。(2)二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①下图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。8(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。①电池放电时负极的电极反应式为。②充电时有机阳离子向电极移动（填“铝”或“石墨”）。③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成g铝。