河南省新乡市第一中学2020届高三化学10月月考试题

河南省新乡市第一中学2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．一段时间后，考生通过扫描二维码查看考题视频讲解。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Cl－35．5Fe－56Cu－64Ba－137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A．节日燃放的烟花是钠、钾、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B．医用消毒剂如双氧水、消毒液、酒精等均利用了它们的强氧化性C．补铁试剂（含Fe2＋）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D．酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关2．下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”描述的陶瓷制品是一种硅酸盐产品B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．氯离子的结构示意图：B．磁性氧化铁的化学式：Fe2O3C．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]的氧化物形式：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD．工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O4．下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二氧化硅D．用半透膜进行渗析可除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl35．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－2AlO－＋H2↑B．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2C．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO242NH＋＋23SO－＋H2OD．在强碱溶液中：NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe（OH）3242FeO－＋3Cl－＋H2O＋4H＋6．科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后回收S，其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是A．转化过程中有三种元素的化合价发生了变化B．标准状况下的22．4LH2S转化为S时需消耗0．5molO2C．增大混合气体中空气的比例可使生成的S中不含CuSD．实验室中可以用CuS与稀硫酸反应制备H2S7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．能够与金属铝反应产生氢气的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、3NO－B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、3NO－、Cl－C．c（Fe3＋）＝1mol／L的溶液中：4NH＋、K＋、SCN－、24SO－D．透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、Cl－、24SO－8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NAB．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后的气体分子数为NAC．1molSO2与足量氧气反应生成标准状况下11．2LSO3，转移电子数为NAD．100mL0．1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体粒子数为0．01NA9．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：下列有关说法正确的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH310．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。某校同学设计如下实验利用SO2与MnO2反应制备MnSO4。下列关于实验的叙述中错误的是A．装置A中固体药品X通常是Na2SO3B．装置A中不可使用浓盐酸，因为挥发出的HCl会与装置B中MnO2反应C．装置B中的多孔球泡可以增大SO2与液体的接触面积D．装置C的作用是吸收多余的SO2并可防止倒吸11．为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾的酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO42Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O下列关于该反应的说法中正确的是A．227CrO－在反应中所含元素化合价降低，失电子B．乙醇为还原剂，在反应中发生还原反应C．还原性：C2H5OH＞Cr3＋D．每生成1molCH3COOH，转移6mol电子12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．Si（s）2O△SiO2（s）21HOH2SiO3NaOH溶液Na2SiO3B．NaHCO3（s）△Na2CO3（s）饱和石灰水NaOH（aq）C．SO22CaCl溶液CaSO32O△CaSO4D．NaCl（熔融）电解Cl2过量铁FeCl213．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是14．实验是化学研究的基础，下列图示装置或原理有误的是15．现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25．63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1．12L气体（标准状况）。下列判断错误的是A．原溶液中离子有3c（Fe3＋）＋c（H＋）＋2c（Fe2＋）2c（24SO－）＋c（OH－）B．原混合液中c（Fe3＋）可能为0．1mol·L－1C．原混合液c（H＋）＝0．5mol·L－1D．溶解的铁最多不超过3．92g二、非选择题：本大题共5小题，共55分。16．（10分）利用元素化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，下图所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，也可称其为“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中A、B、D、E四种物质中，既有氧化性又有还原性的是__________（填化学式）。（2）从物质分类角度，图中A、B、C、D、E五种物质中，属于电解质的是__________（填代号）。（3）检验气体中含有B的实验方法是___________________________________________。（4）将A与B混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为____________________。（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为____________________________________________，反应中D显示酸性和__________。（6）B也是大气污染物之一，为了减少燃烧煤时B的排放，可以向煤中加入适量_________（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为________________________________________。17．（9分）下图是无机物A～J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），已知C为红棕色气体，H和I是两种常见的金属单质。回答下列问题：（1）物质A的化学式是________；检验长时间放置的A是否变质的试剂名称为_________。（2）写出反应⑦的化学方程式：______________________________________________。（3）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（4）反应⑤的实验现象为____________________________________________________。（5）一定量的I粉末与D的浓溶液在加热时发生反应，生成I的高价化合物和B、C气体的混合物，这些气体与3．36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体可被完全吸收，则参加反应的I粉末的质量为__________g。18．（12分）某固体混合物中可能含有4NH＋、Ba2＋、Fe2＋、K＋、Al3＋、23CO－、23SO－、3HCO－、4HSO－中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），为确定其组成，将其溶于水得到澄清透明溶液，将该溶液稀释至100mL，并进行如下实验：回答下列问题：（1）将溶液稀释至100mL需要用到的仪器为__________。（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的操作为_______________________________________。（3）溶液2通入过量CO2生成沉淀4反应的离子方程式为_________________________。（4）沉淀3在空气中长时间放置最终会变成__________（填化学式）。（5）该固体混合物中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是__________，不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，最可靠的实验方法是______________________________________________。19．（10分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜见光易分解，在空气中易被氧化，难溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。Ⅰ．制备氯化铜（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。（2）D装置中石棉绒的作用是____________________。E装置盛放的试剂是__________；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___________________________________。（3）当产生的Cl2排尽空气后，加热装置D。装置D中的现象是____________________。Ⅱ．制备氯化亚铜将D中固体溶于适量水后过滤，在滤液中加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。（4）制备CuCl的反应的离子方程式为__________________________________________。（5）洗涤得到的CuCl晶体时，选用的最佳试剂是__________（填代号）。a．蒸馏水b．稀硫酸c．乙醇d．CuCl2溶液（6）将制得的氯化亚铜晶体保存在实验室中的方法是____________________。20．（14分）亚硫酰氯（SOCl2）是一种重要的有机合成试剂，可通过干燥的PCl5和SO2发生反应制取，各物质的性质和反应原理如下表所示：某实验小组结合上表信息，准确称取8．34gPCl5，使其与足量SO2反应制备亚硫酰氯并提纯，回答下列问题：Ⅰ．制备亚硫酰氯（1）将上述装置按气流从左到右的顺序连接制备亚硫酰氯．a→____________________（用小写字母表示）。（2）装置C的主要作用有__________________________________________________。（3）根据所提供的装置特点，可以判断在合成亚硫酰氯过程中，SO2与PCl5反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。（4）装置B中球形冷凝管中冷却水应从__________（填“上”或“下”）口通入。Ⅱ．亚硫酰氯的提纯充分反应后，将装置B中的混合物