人教版初中九年级化学上册课件第5单元课题1《质量守恒定律》

1、第五单元课题1第2课时初中化学人教版九年级上册质量守恒定律【重点】了解什么叫化学方程式。【难点】掌握化学方程式的意义。1.了解化学方程式的含义及其表示的意义；2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。学习目标新知导入请同学们写出碳在氧气中燃烧的反应文字表达式，这个文字表达式能给我们什么信息？碳+氧气二氧化碳点燃该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上不通用且不能体现质量守恒定律。新知导入“和”“反应条件”“生成”反应物生成物碳+氧气二氧化碳点燃1.书写麻烦2.不便交流3.不能体现质量守恒定律4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系知识点一、化学方程式化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子C+O2点燃CO2“和”或“与”“反应条件”“生成”及“六不变”反应物生成物新知探究“=”表示“反应生成”及符合质量守恒定律“六不变”质量守恒定律中的六个不变元素种类不变原子种类不变原子个数不变原子质量不变元素质量不变物质总质量不变C+O2点燃CO2新知探究C+O2点燃CO2碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳在点燃的条件下，每1个。

2、碳原子和1个氧分子生成一个二氧化碳分子在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳小试牛刀2H2+O2点燃2H2O氢气和氧气在点燃的条件下生成水在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水化学方程式的意义表示反应物、生成物之间的粒子个数比①表示反应物、生成物②表示反应条件质的方面③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系量的方面微观意义新知探究小试牛刀4P+5O22P2O54×315×322×142点燃1、表示磷和氧气参加反应，反应生成五氧化二磷。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31∶40∶71。2、表示反应在点燃条件下进行。特别提醒1、化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述的反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。2、如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比。

3、等于化学计量数之比。如水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1。2H2↑+O2↑通电2H2O化学方程式的读法1.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子质量读法：3.在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳C+O2点燃CO2（以此为例）新知探究2H2+O2点燃2H2O1、宏观读法：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2、微观读法：在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子3、质量读法：在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水小试牛刀方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有：反应物、生成物、反应条件；反应中各物质的质量关系；反应中各粒子的数量关系。不能获知化学反应的快慢。典例1新知探究根据化学方程式，不能获得的信息是()A．反应中的反应物和生成物B．反应发生所需要的条件C．化学反应的快慢D．反应中各物质的质量关系C典例2化学方程式：S+O2SO2所表示的意义是()点燃①硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫②每1个硫原子和1个。

4、氧分子反应生成1个二氧化硫分子③每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫④硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫A．①③④B．①②③C．②③④D．①②④B解析：①从质的方面描述了该化学方程式的意义；②从微观方面描述了该化学方程式的意义；③从量的方面描述了该化学方程式的意义。新知探究课堂小结化学方程式定义意义读法用化学式来表示化学反应的式子质的意义：表示反应物、生成物和反应条件量的意义：1.表示反应物和生成物间的质量比2.表示参加反应和生成的各粒子的数量关系宏观读法、微观读法、质量读法先将8gA和10gB混合加热，恰好完全反应后生成6gC和一定质量的D，则下列说法错误的是()A．参加反应的A和D的质量比是8∶6B．D的质量是12gC．4gA完全反应后生成3gCD．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的CA课堂达标在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是()CA.物质Z可能是该反应的催化剂B．待测值为15C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6∶5物质XYZW反应前。

5、的质量/g205237反应后的质量/g待测35212解析：由质量守恒定律可知，待测值为(20＋5＋2＋37)－(35＋2＋12)＝15，因为反应后X的质量减少，所以X是反应物；W的质量减少了37g－12g＝25g，故W是反应物；Y的质量增加了35g-5g＝30g，故Y是生成物。该变化可表示为X＋W→Y，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比为30g∶25g＝6∶5；Z的反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质。在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是()A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4D课堂达标解析：由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为甲＋丁→乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28g∶20g＝7∶5；甲和乙的质量变化之比为8g∶28g＝2∶7。在化学反应中，下列说法正确的是()C+O2点燃CO2A．碳加氧。

6、气等于二氧化碳B．反应前后分子的种类和数目不变C．反应前后元素的数目不变D．反应前后原子的种类和数目不变解析：化学方程式中“＋”是“和”的含义，“”是“生成”的含义；在该反应中，分子的种类和数目都发生了改变；元素只讲种类，不讲个数，在化学反应中元素的种类不变。D在2CO＋O22CO2的反应中，CO、O2、CO2的质量比为()点燃A．2∶1∶2B．7∶4∶11C．7∶8∶11D．14∶4∶11B课堂达标第五单元课题1第2课时初中化学人教版九年级上册谢谢您的聆听。