第十四章控制职能

7.3溶液浓稀的表示溶质的质量分数溶质的质量分数的简单计算•甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。讨论：①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的?②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少?③哪个杯的食盐水最咸?为什么?溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%(溶质质量+溶剂质量)溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。[练习]1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3．使用溶质质量分数是否必须指明温度?4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分数是;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多少?此时的溶液发生什么变化?[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系?(P196页两道题的“讨论与交流”)1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对吗？为什么？2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液。对吗？20℃时，食盐的溶解度是36g。即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量.ggg100g36g136g溶质的质量分数的简单计算1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算例:配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?溶质的质量分数的简单计算①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm)，需要氢氧化钠和水各多少克?31.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算2、有关溶液释的计算例:配制蓄电池用的28％硫酸溶液460g,问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知98％浓硫酸的密度为1.84g／cm3.稀释前后溶质质量不变①某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需要38％的盐酸(密度为1.19g／cm3)多少毫升?②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm3)，需要氢氧化钠和水各多少克?2、有关溶液释的计算综合练习题1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g／L。)配制一定溶质质量分数的溶液•步骤:1、计算2、称量3、溶解4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gX659813gXX=19.6g19.6g100g答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。=×100℅=19.6℅5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成CO2的质量为X。CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4410044100X10gX10gX=4.4g设HCl的质量为Y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73447344Y4.4gY4.47.3Y=7.3g50g==×100℅=14.6℅答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6℅。