弱电解质电离教学设计（精编5篇）

弱电解质电离教学设计（精编5篇）【导读引言】网友为您整理收集的“弱电解质电离教学设计（精编5篇）”精编多篇优质文档，以供您学习参考，希望对您有所帮助，喜欢就下载吧！电解质的电离教学设计教案1教学准备1.教学目标1)知识与技能：理解电解质与非电解质的概念，理解电解质的电离过程。2)过程与方法：在电解质、非电解质的判断过程中，感受从实验事实到理论归纳，理论推测再付诸具体实践经受检验的科学研究方法；结合物质结构知识分析电解质电离的过程，运用从具体到抽象的思维方法。3)情感态度与价值观：在参与实验探究的过程中提升对化学学科的热情，初步形成将化学知识应用于生活实践的意识。2.教学重点/难点1)重点：电解质与非电解质的概念建立，电解质的电离过程2)难点：电解质的电离过程3.教学用具自制视频：硝酸钾熔化导电4.标签电解质,电离教学过程说明：①在关于盐汽水的探究中体验分析问题、设计实验的一般思想方法。②三组动画演示辅助学生对微观结构的思考，从物质结构的角度分析、类比，从特殊到一般。③本实验作为结论2的验证实验，不可缺少；但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演示，故用经过剪辑的实验视频代替。④这里的结论2重在小结探究活动，电解质的内涵还未明确提出，电解质、非电解质的概念在下一个环节明确、分解、强调、巩固。本环节配合板书，生成物质分类示意图，为电解质、非电解质的概念讲解做好铺垫。板书摘要性记录“常见酸、碱、盐在水溶液或熔化状态下产生自由离子进而导电的过程”，电离的概念呼之欲出。⑤电解质概念的注意事项讲解，配合学案、相关练习。打破酸碱盐的既定格局，从共价化合物、离子化合物的角度研究电解质，为理解电解质的“溶解导电”“溶化导电”提供了思考方向。课堂小结这节课的主要是概念原理类知识，在引入环节采用了盐汽水的鉴别，并在后续探究中继续围绕盐汽水展开探究，在这一过程中，学生体验了分析问题、设计实验的一般思想方法。制作了三组动画，简洁生动，辅助学生对微观结构的思考，变抽象为具体，从物质结构的角度分析、类比，从特殊到一般。设计硝酸钾的熔化导电实验是因为电解质熔化是必须实验验证的，但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演辑时示，故用经过剪长5min的实验视频代替，事实证明达到了预期效果。在三类导电情形的分析中，本节课尝试推迟提出电解质的内涵，层层设问，教师导引，学生探究，电解质、非电解质的概念水到渠成，在紧跟练习，对概念进行分解、强调、巩固。本环节配合板书，生成物质分类示意图，为电解质、非电解质的概念讲解做好铺垫。板书摘要性记录“常见酸、碱、盐在水溶液或熔化状态下产生自由离子进而导电的过程”，电离的概念呼之欲出。在对电解质内涵的探究中，除了酸碱盐的既定格局，又从共价化合物、离子化合物的角度研究电解质，为引导学生理解电解质的“溶解导电”“溶化导电”提供了新的思考方向。课后习题1.练习与辨析1下列物质在水溶液中能导电的是___a___；在熔化状态下能导电的是_abcd_。a.氯化镁b.硫酸钡c.纯碱d.硫酸钠2判断：熔化状态的硫酸钡能导电，是因为产生了自由离子导电，固态的硫酸钡不导电，因为它没有离子。╳3判断：常见酸碱盐形成自由离子的过程一定破坏了离子键。╳4判断：盐酸在水溶液中能够导电，说明溶液中存在自由离子，所以盐酸是离子化合物。╳5判断：硫酸是电解质，所以它的溶液和液态都导电。╳6下列物质属于非电解质的是__B___A.氧气B.四氯化碳C.苛性钠D.硫酸7判断：电解质一定可以能导电╳；导电的物质一定是电解质╳8下列物质的目前状态能导电的是_①③④_，属于电解质的是__③⑥_，属于非电解质的是_⑤⑦⑧⑨_，属于纯净物，且通入（溶于）水中所得溶液能导电的是_②⑤⑥⑦_。①铜粉②液氯③熔融BaSO4④盐酸⑤液氨⑥HBr气体⑦干冰⑧CCl4⑨酒精弱电解质电离练习123-1弱电解质的电离一、选择题CACCCACDAADBC1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O3．在含酚酞的/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变－－4．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：×105氢氰酸(HCN)：×1010－－－氢氟酸(HF)：×104甲酸(HCOOH)：×104物质的量浓度均为·L1的上述溶液，酸性最强的是()A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸5．下列说法中，正确的是()A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1\n7．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()－A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱＋－＋C．电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝9．下列电离方程式中正确的是()＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH10．有关电离平衡的理解不正确的是()A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡11．下列说法正确的是()－＋A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态－＋B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态＋－C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱－－－12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：×104、×104、×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()－－A．HF的电离平衡常数为×104B．HNO2的电离平衡常数为×1010C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小13．下列说法正确的是()A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程二、非选择题14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________；(5)Cu(OH)2_______________。16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是___________________________________；不同点是_____________________________________________；原因是_______________________________________________________________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________v(b)；原因是___________________________________。(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。14答案：(1)大于(2)等于＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH3(5)Cu(OH)216答案：(1)两试管均有气泡产生a试管比b试管反应剧烈HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋＋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈＋＋(2)大于开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等弱电解质教学设计3第一节弱电解质的电离一、本节教学的指导思想和理论依据由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。二、教学背景分析1．教材分析本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材，参考鲁教版教材《化学反应原理》进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2．教学内容本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中使用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。3．学生情况学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到我校学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。4．教学方式通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平