2022年新高考广东化学高考真题(word档含答案)

广东省2022年普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（）汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反应堆所用铀棒中含有的21592U与23892U互为同位素3．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项A．南宋鎏金饰品B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．铜镀金钟座4．实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+CaMg、和24SO，所用试剂包括2BaCl以及（）A．23NaCONaOHHCl、、B．23NaCOHClKOH、、C．233KCOHNONaOH、、D．233NaCONaOHHNO、、5．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图1（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现24HSO的酸性B．a处变红，说明2SO是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明2SO具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无2HO生成6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23NaCO可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2HO高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图2所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）A．原子半径：丁戊乙B．非金属性：戊丁丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8．实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）A．B．C．D．9．我国科学家进行了如图3所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1molCO中含有246.0210个电子D．222.4LCO被还原生成1molCO10．以熔融盐为电解液，以含CuMg、和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中（）A．阴极发生的反应为2Mg2eMgB．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等11．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入3AgNO溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入36KFeCN溶液无蓝色沉淀生成12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化，2Mg可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl水解可生成3FeOH胶体3FeCl可用作净水剂13．恒容密闭容器中，422BaSOs4HgBaSs4HOg在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图4所示。下列说法正确的是（）A．该反应的0HB．a为2HOn随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入42BaSOH，的平衡转化率增大14．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为酸式盐：2332OH2HCOHCO2HOB．碱转化为两种盐：222OHClClOClHOC．过氧化物转化为碱：22222O2HO4OHOD．盐转化为另一种盐：2323NaSiO2HHSiO2Na15．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图5，则（）A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，11X1.0molLminv16．科学家基于2Cl易溶于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图6）。充电时电极a的反应为：2432433NaTiPO2Na2eNaTiPO下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成21molCl，电极a质量理论上增加23g二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（14分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的54.76a1.751010K。（1）配制1250mL0.1molL的HAc溶液，需15molLHAc溶液的体积为_______mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_________。（3）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为1mol0.1L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号HAcL/mVNaAc/mLV2HO/mLVNaAc:HAcnnpHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息，补充数据：a_______，b________。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________________。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大Ac浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着NaAcHAcnn的增加，+Hc的值逐渐接近HAc的aK。查阅资料获悉：一定条件下，按NaAc1HAcnn配制的溶液中，+Hc的值等于HAc的aK。对比数据发现，实验VIII中pH4.65与资料数据4.76a10K存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。（ⅰ）移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用10.1000molLNaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为________1molL。在答题卡虚线框．．．．．．中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。（ⅱ）用上述HAc溶液和10.1000molLNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为10.1molL的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的aK？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液1VmLⅡ_________，测得溶液的pH为4.76实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据aK可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_________。18．（14分）稀土（）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸1123CHCOOH熔点为44C；月桂酸和11233CHCOORE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持3价不变；11232CHCOOMg的8sp1.810K；3Al(OH)开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子2Mg3Fe3Al3RE开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________。NaAcRE（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________的范围内，该过程中3Al发生反应的离子方程式为________。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中2Mg浓度为12.7gL。为尽可能多地提取3RE，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中1123CHCOOc低于________1molL（保留两位有效数字）。（4）①“加热搅拌”有利于加快3RE溶出、提高产率，其原因是_______。②“操作X”的过程为：先________，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有________（写化学式）。（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂3PtY。①还原3YCl和4PtCl熔融盐制备3PtY时，生成转移________mol电子。②3PtY/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化2O的还原，发生的电极反应为________。19．（14分）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。（1）催化剂23CrO可由4272NHCrO加热分解制备，反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式：427232NHCrOCrO△_________________。②23CrO催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图7，X(g)Y(g)过程的焓变为_______（列式表示）。图7③23CrO可用于3NH的催化氧化。设计从3NH出发经过3步反应制备3HNO的路线_______（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为________。31molPtY（2）227KCrO溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：（ⅰ）22724CrO(aq)HO(l)2HCrO(aq)213.01025CK（ⅱ）244HCrO(aq)CrO(aq)H(aq)723.31025CK①下列有关22