2022年浙江6月化学高考真题(word档含答案)

浙江省2022年6月普通高校招生选考科目考试化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是（）A．HCOOHB．FeC．23NaCOD．22CH3．名称为“吸滤瓶”的仪器是（）A．B．C．D．4．下列物质对应的化学式正确的是（）A．白磷：2PB．2甲基丁烷：3232CHCHCHCHC．胆矾：42FeSO7HOD．硬脂酸：1531CHCOOH5．下列表示正确的是（）A．乙醛的结构简式：3CHCOHB．2丁烯的键线式：C．2S的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：2Na[OO]Na:::6．下列说法不正确．．．的是（）A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确．．．的是（）A．乙醇和丙三醇互为同系物B．35Cl和37Cl互为同位素C．2O和3O互为同素异形体D．丙酮（33||OHCCCH）和环氧丙烷（）互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（）A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用10．关于反应223242422NaSOHSONaSOSSOHO，下列说法正确的是（）A．24HSO发生还原反应B．223NaSO既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．2231molNaSO发生反应，转移4mol电子11．下列说法不正确．．．的是（）A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．412gNaHSO中含有A0.2N个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3NC．48gCH含有中子数为A3ND．20.1molH和20.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（）A．盐酸中滴加23NaSiO溶液：2323SiO2HHSiOB．23NaCO溶液中通入过量2SO：232232CO2SOHO2HSOCOC．乙醇与227KCrO酸性溶液反应：233227323CHCHOH2CrO16H3CHCOOH4Cr11HOD．溴与冷的NaOH溶液反应：2BrOHBrBrOH14．下列说法不正确．．．的是（）A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A．分子中存在3种官能团B．可与HBr反应C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗24molBrD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．X与Z形成的10电子微粒有2种B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C．2MZ与MQ的晶体类型不同D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17．25℃时，苯酚65CHOH的10a1.010K，下列说法正确的是（）A．相同温度下，等pH的65CHONa和3CHCOONa溶液中，653HOCCHCOOccB．将浓度均为10.10molL的65CHONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，65CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH10.00，则此时溶液中6565CHOCHOHccD．25℃时，10.10molL的65CHOH溶液中加少量56CHONa固体，水的电离程度变小18．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO2H2O22HO2HO能量/1kJmol249218391000136242可根据22HO(g)HO(g)HO(g)计算出22HO中氧氧单键的键能为1214kJmol。下列说法不正确．．．的是（）A．2H的键能为1436kJmolB．2O的键能大于22HO中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：22HOOHOD．1222HO(g)O(g)HO(g)143kJmolH19．关于反应22Cl(g)HO(l)HClO(aq)H(aq)Cl(aq)0H，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是（）A．升高温度，氯水中的(HClO)c减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，(HClO)c增大C．取氯水稀释，Cl/(HClO)cc增大D．取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH(g)Ng)3Hg)((催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是（）A．实验①，020min,5112N1.0010molLminvB．实验②，60min时处于平衡状态，x0.40C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21．通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的23LiCO和2MnO，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确．．．的是（）A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极发应：2222HOMn2eMnO4HC．电解一段时间后溶液中2Mn浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去2Mn，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO22．关于化合物3FeOOCH的性质，下列推测不合理．．．的是（）A．与稀盐酸反应生成3FeCl、3CHOH、2HOB．隔绝空气加热分解生成FeO、2CO、2HOC．溶于氢碘酸（HI），再加4CCl萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与2SiO高温反应能生成233FeSiO23．25℃时，向20mL浓度均为10.1molL的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入10.1molL的NaOH溶液（醋酸的5a1.810K；用10.1molL的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确．．．的是（）A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：2HOHHOC．滴定过程中，33ClCHCOOCHCOOHcccD．pH7时，33NaClCHCOOCHCOOHcccc24．尖晶石矿的主要成分为24MgAlO（含2SiO杂质）。已知：242232MgAlO(s)4Cl(g)MgCl(s)(g)2O(g)20AlClH。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl和3AlCl，同时还可得到副产物4SiCl（4SiCl沸点为58℃，3AlCl在180℃升华）：24223MgAlO(s)4C(s)4Cl(g)MgCl(s)2AlCl(g)4CO(g)高温。下列说法不正．．确．的是（）A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量2CO，反应过程中需保持炭过量25．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）方案设计现象和结论A先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是______________。27．（4分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：2132CaCO(s)CaO(s)CO(g)H1.810kJmol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含2CO的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为130kJg（假设焦炭不含杂质）。请回答：（1）每完全分解100kg石灰石（含3CaCO90%，杂质不参与反应），需要投料______________kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得______________kgCaO（列式计算）。28．（10分）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。请回答：（1）组成X的三种元素为______________；X的化学式为______________。（2）溶液C的溶质组成为______________（用化学式表示）。（3）①写出由X到A的化学方程式______________。②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式______________。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体______________。29．（10分）主要成分为2HS的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的2HS燃烧，产生的2SO与其余2HS混合后反应：228232HS(g)SO(g)S(s)2HO(g)8在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为512HS2.010molLc、512SO5.010molLc、312HO4.010molLc，计算该温度下的平衡常数K=______________。（2）热解2HS制2H。根据文献，将2HS和4CH的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另