高中化学工作总结范文范例（精选4篇）

参考资料，少熬夜！高中化学工作总结范文范例（精选4篇）【前言导读】刀客网友为您整理编辑的“高中化学工作总结范文范例（精选4篇）”精选优质范文，供您参考学习，希望对您有所帮助，喜欢就下载支持呢！2016年10月高中化学知识点总结范文【第一篇】高考中经常用到的化学规律1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围甲基橙红色——橙色黄色酚酞无色——浅红色红色石蕊红色——紫色蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力)au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+阳极(失电子的能力)s2-i-br–cl-oh-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑5、写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为负极：pb+so42--2e-=pbso4正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o参考资料，少熬夜！注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为阴极：pbso4+2e-=pb+so42-阳极：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico)。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。16、离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是hg(-℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。19、雨水的ph值小于时就成为了酸雨。参考资料，少熬夜！20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)计算时的关系式一般为：-cho——2ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于克的——难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。31、生铁的含c量在：2%~%钢的含c量在：%~2%。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。参考资料，少熬夜！32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。2018年高中化学教师试用期转正工作总结范文【第二篇】时光如水，岁月如梭。从xxxx年7月份参加工作至今已逾一年。工作伊始，我担任高中化学教学和班主任工作两项工作。通过在工作中的锤炼，我获益颇丰。作为人民教师需要有较高的思想觉悟，需要有对教育理想的追求。“思想有多远，就能走多远”。因此我坚持阅读教育类书籍和期刊以拓展自己的视野，指导自己的行为。同时，积极参加学校组织的各类培训活动，在学习中提高自己的思想觉悟和业务能力。作为新教师，可以说工作中的每一天我都在忐忑中度过，尽管每次课之前都经过认真的准备，却总是担心因为经验缺乏而导致课堂效率不高，让我的学生蒙受损失。我更加虚心向老教师学习教学艺术。欣慰的是，我所教的班级化学成绩一直名列前茅。做班主任工作，需要耐心而细致的工作态度，我怀着对学生真挚的爱，我时刻“学高为师，身正为范”来要求自己，在学生中起到率先垂范的作用。在与学生共成长的过程中积累了宝贵的经验，所带班级取得了很多荣誉。并且班级总体成绩不断进步，获得学习成绩先进班的称号。我相信一份努力一份收获，在今后的学习中我将继续追求我的教育理想，在工作中不断提升自己。2016年9月高中化学必修2知识点总结范文【第三篇】元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;参考资料，少熬夜！元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：a==z+n②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键化学能与热能一、化学能与热能参考资料，少熬夜！1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊：c+co2=2co是吸热反应)。常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)a.ba(oh)2•8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应c.铝与稀盐酸d与o2的燃烧反应2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(c)a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于nc.x和y的总能量一定高于m和n的总能量d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生化学能与电能二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应参考资料，少熬夜！(4)电极名称及发生的反应负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发