工程热力学-工程师培训1

工程热力学工程热力学基础要求：热力系统、工质、功、热量、内能和熵等概念，理想气体和卡诺循环等。热力学第一和第二定律，Ｐ－Ｖ图和Ｐ－Ｓ图，理想气体的热力过程和发动机的理想循环。传热学：热量传递方式、物质的导热特性第一节气体的状态及状态方程一、热力系统1、在热力学中，从若干个物体中规划出所要研究的对象，称为热力系统；热力系外界界面2、工质：在热力设备中用来实现热能与其它形式的能量交换的物质。※热力设备通过工质状态的变化实现与外界的能量交换。二、热力状态与状态参数1、热力状态：热力系统在某一瞬间所呈现的宏观物理状况。热力平衡状态：当外界条件不变系统内状态长时间不变，即具有均匀一致的P、V、T。2、状态参数：用来描述气体热力状态的物理量基本状态参数：可直接测量的状态参数，包括：压力(P)、比容(ν)、温度(T)。主要状态参数：压力P、比容ν、温度T、内能Ｕ、熵Ｓ、焓Ｈ。基本状态参数：1、比容ν：m3/kg。定义：单位质量的物质所占的容积：ν=V/MV--物质的容积,[m3];M--物质的质量，[kg]。比容的倒数是？2、压力P：Pa，Mpa、kPa。定义：系统单位面积上受到的垂直作用力。即：P=F/A压力的测量3、温度T：K。定义：表征物体的冷热程度（Ｔ↑气体分子的平均动能越大）三、理想气体的状态方程1、理想气体：气体分子本身不占有体积，分子之间无相互作用力的气体。2、理想气体的状态方程：Pν=RTPV=mRT或PV=nRT对空气，R=0.287kJ/kg·K1摩尔理想气体在零摄氏度和1标准大气压下的体积，等于22.4138×10－3米3/摩尔。普适气体常数R=8.31441焦耳/摩尔·开3、压容图气体的状态也可用P-V图上的一个点表示，比较直观。【摩尔质量】常称为克分子量。一定质量的某种物质，如果用克作质量的单位，其数值恰好等于该物质的分子量的大小时，那么，这一定数值的质量就叫做1“摩尔质量”。例如，碳是单原子分子，因此12克的碳就称为1摩尔质量的碳；氧是双原子分子，即由两个氧原子组成一个氧分子，因此，32克的氧就称为1摩尔质量的氧；氢也是双原子分子，因此2克的氢也称为1摩尔质量的氢。在相同的温度和压力下，湿空气比干空气的密度大?大气压（湿空气压力）=干空气分压+水蒸气分压在热力学中，常温常压下的干空气可认为是理想气体。而湿空气中的水蒸气由于处于过热状态，而且数量很少，分压力很低，比容较大，可近似地当作理想气体。第二节热力过程及过程量一、热力过程热力系统从一个平衡状态到另一个平衡状态的变化历程。P-V图上,一个点表示气体的一个热力状态;一条曲线表示一个热力过程。二、膨胀功Ｗ（Ｊ）气体在热力过程中由于体积发生变化所做的功（又称为容积功）规定：热力系统对外界做功为正，外界对热力系统做功为负。由δW=PdV得：dV0，膨胀,δW0，系统对外界做功；dV0，压缩,δW0，外界对系统做功；dV=0，δW=0，系统与外界之间无功量传递。膨胀,W0压缩,W0三、热量是系统与外界之间依靠温差来传递的能量形式，用Q表示q=Q/mJ/kg规定：传入热力系统的热量为正值，即吸热为正；传出热力系统的热量为负值，即放热为负。※热量与功一样，是系统在热力过程中与外界传递的能量形式，因此是过程量，不是状态参数。四.熵和温熵图熵S的增量等于系统在过程中交换热量除以传热时绝对温度所得的商ds=δq/T1Kg工质的熵的单位J/kgKmKg工质熵的单位Ｊ/K※比容ν的变化量标志着有无做功，熵s的变化量标志着有无传热。熵s是一个状态参数ds0,Q0,吸热;ds0,Q0,放热;ds=0,无热量交换.吸热,Q0放热Q0【热力学第零定律】若两个热力学系统中的任何一个系统都和第三个热力学系统处于热平衡状态，那么，这两个热力学系统也必定处于热平衡。热平衡系统的状态函数被定义为温度。温度相等是热平衡之必要的条件。一、热力学第一定律表述为：当热能与其它形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。对于一个热力系统：进入系统的能量-离开系统的能量=系统内部储存能量的变化量※热力学第一定律是能量转换与守恒定律在热力学上的具体应用，它阐明了热能和其它形式的能量在转换过程中的守恒关系。它表达工质在受热作功过程中，热量、作功和内能三者之间的平衡关系。第三节热力学第一定律二、内能-工质内部所具有的各种能量总称宏观能量包括：微观能量即系统的内能，包括：宏观能量微观能量内动能内位能内位能与分子间的距离、吸引力有关,是比容的函数；内动能包括移动动能、转动动能和振动动能，是温度的单值函数。★对于理想气体，不考虑分子间的位能，故内能只是分子的内动能，仅与温度有关，是温度的单值函数，用符号u表示，单位J。系统本身所具有的能量包括：动能位能机械能三、闭口系统的能量方程1、定义:与外界没有质量交换的系统。2、能量方程式Q-W=ΔU故Q=ΔU+W对于微元过程：δQ=dU+δW对于1kg工质：q=Δu+w（Ｊ/Kg)—闭口系统能量方程★以上各项均为代数值，可正可负或零，且不受过程的性质和工质性质的限制。焓⑴H=U+pV焓=流动内能+推动功⑵焓H没有明确的物理意义：表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有ΔH=ΔU+pΔV规定放热反应的焓取负值。熵S为系统的混乱度dH=dH＝TdS＋Vdp四、理想气体的比热1、比热的定义和单位热容量：向热力系统加热（或取热）使之温度升高（或降低）1K所需的热量,用C表示。比热：单位质量工质的热容量，用c表示。即c=C/m单位J/(kgK）或c=dq/dT（单位质量的物质作单位温度变化时吸放的热量）2、比热与过程的关系功量和热量都是过程量，故比热与过程有关。热力过程中最常见的加热过程是保持压力不变和容积不变，因此比热也相应的分为定压质量比热和定容质量比热，分别以符号cP和cν表示。绝热指数：K=cP/cν3、比热与气体性质、温度的关系实验证明，多数气体的比热随温度的升高而增大，但为使计算简便，不考虑比热随温度的变化，即采用定值比热（或定比热）。五、理想气体内能的计算在保持系统容积不变的加热过程中，加热量为：qν=cν(T2-T1)由热力学第一定律q=w+Δu推出：Δu=cv(T2-T1)★内能是一状态量，与热力过程无关，且理想气体的内能只是温度的函数，故上述公式适用于任何热力过程。且w=0，第四节理想气体的热力过程工程热力学把热机循环概括为工质的热力循环，热力循环分成几个典型的热力过程—定容、定压、定温和绝热—称为基本热力过程。一、定容过程1、定义：过程进行中系统的容积（比容）保持不变的过程。2、过程方程式：ν=常数3、参数间的关系：P1/P2=T1/T2,P1/T1=P2/T2即：加入工质的热量全部转变为工质的内能。由PV=RT知，P/T=常数，所以：5、过程曲线等容加热温度升高等容放热温度降低２’２二、定压过程1、定义：过程进行中系统的压力保持不变。2、过程方程式：P=常数3、参数间的关系：由ν/T=常数ν1/T1=ν2/T2ν1/ν2=T1/T2由热力学第一定律：cp=cν+R—迈耶公式cp/cν=k—绝热指数5、过程曲线等压加热对外做功温度升高21等压放热对内做功温度降低2’★T-s图上，等压曲线要比等容曲线平坦（说明在达到相同气体温度下，定压过程要比定容过程吸收更多的热量）。三、定温过程1、定义：过程进行中系统的温度保持不变的过程。2、过程方程式：T=常数3、参数间的关系：Pν=RT=常数P1ν1=P2ν24、过程量的计算：T=常数所以u=0由q=w+u可得：q=w※加入系统的热量全部转换为系统对外界做的功。5、过程曲线等温压缩对外放热等温膨胀吸热22’四、绝热过程1、定义：过程进行中系统与外界没有热量的传递（q=0→s=q/T=0，故也称定熵过程）。2、过程方程式：Pvk=常数（推导略）K=cp/cν：绝热指数即：外界对系统所做的功全部用来增加系统的内能。5、过程曲线绝热压缩温度升高绝热膨胀温度降低五、多变过程在实际的热力过程中，P、ν、T的变化和热量的交换都存在，不能用上述某一特殊的热力过程来分析，需用一普遍的、更一般的过程即多变过程来描述。1、过程方程式：Pvn=常数n:多变指数。等压过程；n=1,Pv=常数等温过程；n=k,Pvk=常数绝热过程；n=∞,v=常数等容过程。n=0,P=常数2、各过程在P-v图上的比较等压线:压力升高部分压力降低部分等容线:膨胀部分压缩部分等温线:温度升高部分温度降低部分绝热线:吸热部分放热部分n=1n=kn=nW0W＞0n从到0，放热→0→吸热；等温线右内能增加，左内能减少。例如压缩机压缩过程：K＞n＞１第五节热力学第二定律重点掌握：1、热力学第二定律的表述；2、热力循环的热效率；3、卡诺循环的热效率。一、热力学第二定律的表述1、热量不可能自发的、不付任何代价的由一个低温物体传至高温物体。—热量不可能自发地从冷物体转移到热物体。2、不可能制成一种循环工作的热机，仅从单一的高温热源取热，使之完全转变为有用功，而不向低温热源（冷源）放热。—单热源热机是不存在的。能量传递（热功转换）过程的方向、条件和限度问题，要由热力学第二定律来回答。热力学第二定律的实质是一切自发的过程都是不可逆的。二、热力循环系统从某一状态（初始状态）出发，经历一系列的中间状态，又回到初始状态，这样一个封闭的热力过程称为一个热力循环。（在P-V图上，热力循环是一封闭的曲线。）正向循环—把热能转变为机械功的循环。逆向循环—靠消耗机械功将热量从低温热源传向高温热源的循环。（或称热泵循环）1、循环净功量1-2-3-4-1：顺时针进行的热力过程，过程曲线所围成的面积为正，称为正循环。w1-4-3-2-1：逆时针进行的热力过程，过程曲线所围成的面积为负，称为负循环。循环净功W=Q1-Q2Q1为1-2-3，工质从高温热源吸热Q2为3-4-1，工质从向低温热源放热定义：循环净功与从高温热源吸收热量的比值ηT=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1W:对外作出的循环净功；Q1:循环中吸收的总热量;Q2:循环中放出的总热量。作用：评价循环的经济性。三、热机循环的热效率三、卡诺循环（最理想的热机循环）由两个定温过程和两个绝热过程组成的可逆循环。卡诺循环的热效率：1、卡诺循环的热效率取决于高温热源和低温热源的温度，高温热源的温度上升，低温热源的温度下降，则卡诺循环的热效率提高。1234112212111TTsTsTQQTc题：内燃机混合气燃烧温度为2200K，排气最高温度1100K（环境温度300K）计算其卡诺循环最高理论热效率，并指出提高的方法。2、卡诺循环的热效率永远小于1。即在循环工作的发动机中，不可能将吸收的热量全部转化为功，必定有部分热量传递给低温热源。3、当T1=T2时，卡诺循环的热效率为0。即在温度平衡的系统中，不可能将热量转化为功（不可能由单一热源循环作功）。4、当无论什么工质和循环，在一定温度范围T1到T2时之间，不可能制造出热效率超过1-T2/T1的热机。即最高热效率只能接近1-T2/T1。※这几条结论具有普遍性,适用于一切热机。四、卡诺定理在两个不同定温热源间工作的任何热机的热效率，不可能大于在同样两个热源间工作的可逆热机的热效率。推论：1、一切可逆热机的热效率彼此相等且等于卡诺热机的热效率，不可逆热机的热效率小于可逆热机的热效率。2、在内燃机上，如果排气温度过高，则内燃机的热效率下降；提高压缩比，使T1升高，则内燃机的热效率升高。动力循环往复活塞式燃气轮机增压发动机特点：工质在高温热源吸热；在低温热源放热；对外输出功。第六节活塞式内燃机的理想循环为便于分析内燃机的实际工作过程，将内燃机的某个循环的各个实际过程全部抽象的概括为若干个可逆过程，这样得到的一个闭合循环，称为理想循环。理想化的原则及方法：1、工质所经历的状态变化为一闭合循环；2、循环中工质的数量和化学成分始终不变；3、组成各循环的过程都