初三化学上册教案设计4篇

写作好帮手1/23初三化学上册教案设计4篇【导读】这篇文档“初三化学上册教案设计4篇”由三一刀客最美丽善良的网友为您分享整理的，供您参考学习，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们下载吧！九年级上册化学公开课教案【第一篇】铁的性质教学目的1、了解铁的重要物理性质2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。教学重点对铁的化学性质教学难点1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。教学方法讲述法、实验法教学用具试管写作好帮手2/23教学过程在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。一、铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。二、铁的化学性质1、铁与氧气的反应前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？写作好帮手3/23演示：演示实验6-1现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。讨论：铁在什么条件下容易生锈。答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。讨论：怎样防止铁生锈？防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。人教版初三化学上册整套教案【第二篇】第一节重要的氧化剂和还原剂（1、2课时）教学目的1、使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。写作好帮手4/232、使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。3、对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。教学重点氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。教学难点重要氧化剂和还原剂的常见反应。教具准备试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。教学方法复习、归纳法及实验、分析、总结法。课时安排2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应教学过程第一课时引言同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过写作好帮手5/23高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。板书第一节重要的氧化剂和还原剂提问氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？投影（师生共同完成）练习在3Cu+8HNO3（稀)=3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。过渡在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。板书一、电子转移的表示方法（1）双线桥法：（2）单线桥法：讲述单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。练习用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。写作好帮手6/23(1)2KClO32KCl+3O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O投影展示学生上述练习，并进行讲评。讨论物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？小结元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。投影-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂过渡为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。板书二、重要的氧化剂和还原剂投影（由学生写出化学式）练习1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。写作好帮手7/23是还原剂既是氧化产物又是还原产物C.电子转移数为2是还原剂2、高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3、在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多g。（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？点评正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。小结1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。写作好帮手8/23思考重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？作业教材习题一、二，2;二、三。板书设计第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂第二课时引言上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。板书三、重要氧化剂和还原剂的常见反应学生实验实验3-l提问请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。投影2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2设疑通过以上反应说明了什么问题？讲述通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。板书1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。设疑若是金属间的置换反应呢？写作好帮手9/23板书2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱说明一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。设疑高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？演示实验3—2引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。提问产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。投影Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr32FeSO4+2HNO3（浓)+H2SO4=Fe2(SO4）3+2NO2+2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3补充对比实验FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。提问通过上述实验进一步说明了什么问题？（学生回答后归纳）板书3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。写作好帮手10/234、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强练习书写下列反应的方程式。+CO2+Fe+Cl2+HCl+CuO提问回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。+6板书6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。说明氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；写作好帮手11/23而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。小结通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。板书四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂讲述在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu讨论已知在常温时能发生下列反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。板书根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物强调根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。写作好帮手12/23练习已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2++SO2+2H2O=H2SO4+2HI+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O++2I-=2Fe2++I2小结本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。作业教材习题一、3;四。板书设计三、重要氧化剂和还原剂的常见反应1、对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。2、对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱3、元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5、具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时写作好帮手13/23氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强+66、浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57、浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物初三化学上册教案【第三篇】二氧化碳的性质教学目标知识目标写作好帮手14/23联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；联系生活实际，了解石灰石的用途。能力目标学习通过实验认识物质性质的方法；提高实验探究能力。情感目标培养学生从生活视角观察二氧化碳的存