初中化学备课教案

参考资料，少熬夜！初中化学备课教案【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“初中化学备课教案”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！初中化学教案1教学目标1.知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的;(2)了解原于结构的表示方法;(3)了解原子结构与元素化学性质的关系;(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2.过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力;(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3.情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。课时安排1课时教与学互动设计(一)创设情境，导入新课[谈谈]原子的结构[体验]画出原子结构草图(二)复习回顾，课前热身1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2.质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3.指出下列原子核外电子数：H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。(三)合作交流，解读探究二、核外电子的排布活动1：[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?参考资料，少熬夜！[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。活动2：[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2.离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动3：[提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。活动4：[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。活动5：[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义：二、离子的形成活动6：参考资料，少熬夜！[投影]1～20号元素原子结构示意图[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?[归纳][小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。活动7：[设问]原子得失电子的结果是怎样的?[课件演示]动画：氯化钠的形成[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动8：[讨论]如何表示离子?[归纳]离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“+”“-”号。[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。活动9：[议一议]原子和离子的比较[小结]1.不同点：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。②原子不显电性，离子带电。[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子;若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子;若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。③原子在化学反应中不变，离子可能变。[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2.相同点(联系)：①都能构成物质，保持物质化学性质。②参考资料，少熬夜！活动10：[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。(三)应用迁移，巩固提高[投影]1.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)2.下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素;②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同);③表示阴离子的粒于是A、D;④表示阳离子的粒子是E;⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E;⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。3.钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：(1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。(四)总结反思，拓展珏伸[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：.比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。[拓展延伸]元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为(C)+n+a+n-a+m-n[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数=核外电子数。2.对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)A.一定具有相同的电子数B.不一定是由同种元素组成的粒子C.可能是原子和分子D.一定是同种元素的粒子[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。(五)课堂跟踪反馈夯实基础1.下列变化中，最小粒子是原子的是(D)A.水受热后汽化B.贮氮气的钢瓶受热爆炸C.氧气溶解于水D.水电解生成氢气和氧气2.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知np，则它们的核内质子数(依次用X、Y、参考资料，少熬夜！Z表示)关系为(B)=Y=ZZXZY=YX3.下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)4.下列粒子中，属于同种元素的是(C)A.①②B.①④C.②③D.③④5.下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)6.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)7.某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)8.(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)9.(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)提升能力10.(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)A.原子是微小的实心球体，可以再分B.单个SO2分子有刺激性气味C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D.离子是原子失去电子后生成的`粒子11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层C.原子的最外层电子数为6D.属于金属元素12.对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等A.①②③④⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③④13.某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)开放探究14.表示M2+粒子结构示意图的是(B)年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：(1)1个H3+离子中含有3个质子，2个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。参考资料，少熬夜！(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。