高一化学物质的量教案【汇编4篇】

写作好帮手1/26高一化学物质的量教案【汇编4篇】【导读】这篇文档“高一化学物质的量教案【汇编4篇】”由三一刀客最美丽善良的网友为您分享整理的，供您参考学习，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们下载吧！高中化学物质的量教案【第一篇】一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。2.教学目标：写作好帮手2/26(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。3.教学重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。二、教学方法分析(1)采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位写作好帮手3/26的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。(2)讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。三、学生情况分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。四、教学程序[课前检测]：(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原(3)1个C中含___个质子，___个电子。写作好帮手4/26(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从个--摩尔的转化做好铺垫)[导入]：(1)由一句古诗：谁知盘中餐，粒粒皆辛苦中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。(2)通过反应方程式：C+O2===CO2引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是,计算12g碳含多少个碳原子？(约个碳原子)[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是“个”，而是摩尔，两者有何关系？[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔一打羽毛球----12支羽毛球写作好帮手5/26一箱啤酒----24瓶啤酒一摩尔微粒----?个微粒(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)[讲解]：一摩尔微粒----NA个微粒阿伏加德罗常数(NA)：12gC-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子1mol铁原子含有_______个铁原子1mol氧气含有________个氧分子1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；(2)研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)(3)使用时必须指明微粒名称：[例]：两种方法：文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根写作好帮手6/26离子符号表达--C，H2SO4，O2，OH—[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：1.摩尔是七个基本物理量之一。(摩尔是单位)氢，1mol原子氧。(物质的量研究对象是微粒)3.阿伏加德罗常数无单位。4.物质的量就是物质的质量。(强调学习基本概念所需要注意的问题)[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。[投影练习3]：水分子中含有_______个水分子水分子中含有________个水分子水分子中含有________个水分子个水分子是_______摩尔水分子(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(O2~2O)2、水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___个H2O，___个H，___个O(H2O~2H~O)3、Na2SO4中含有___molNa+,___molSO42-4、1molC含有___mol质子，C含有___mol质子写作好帮手7/26(1个C~6个质子)5、1molNa+含有___mol电子，10molNa+含有___个电子(1个Na+~10个电子)(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数NA[随堂检测]：A、1molHCl含____个HCl分子，个HCl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)B、H2SO4含有____molH,____molS，____molO,共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)C、个Cl—的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)五、板书写作好帮手8/261、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。(2)阿伏加德罗常数(NA)：12gC-12所含碳原子数NA=mol-13、注意：(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)。(3)使用时必须指明微粒名称。4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数NA高中化学物质的量教案【第二篇】一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节写作好帮手9/26问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量写作好帮手10/26浓度的配制操作方法。四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。八、导学过程：复习回顾溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。质量分数：单位质量的溶液中含有溶质的质量表写作好帮手11/26示溶液组成的物理量。一定质量分数溶液的配制方法：一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。问题导入：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？学生活动1：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。一定物质的量浓度溶液的配制（一）容量瓶的使用及注意事项1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。2、规格：50mL100mL250mL1000mL容量瓶上标注的内容：温度，容量，刻度线。选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。3、使用：（1）检漏：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。写作好帮手12/26（2）洗涤：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。学生活动2：自学阅读容量瓶使用注意事项。4、注意事项：（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。(4)容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。学生活动3：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。写作好帮手13/26（二）一定物质的量浓度的配制1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。药品：固体氯化钠、蒸馏水。2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。学生活动4：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。学生总结收获。案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。⑴计算：n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaC