物质的量精选4篇

好范文解忧愁1/18物质的量精选4篇【前言】本站网友为您精挑细选分享的优秀文档“物质的量精选4篇”以供您参考学习使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢的话就分享给朋友们一起学习吧！教学过程【第一篇】[复习提问]什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的好范文解忧愁2/18粒子数(个)1摩尔物质质量(g)[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的`式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律？[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。好范文解忧愁3/18计算得出x=16gy=32g[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)物质的量【第二篇】教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。好范文解忧愁4/18教学重点：物质的量及其单位。教学过程：[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1.物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度好范文解忧愁5/18单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。好范文解忧愁6/182、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、物质的量用符号“n”表示。[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书]2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。[投影]阅读提纲：1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol－1。[讲述]规定：所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用×1023mol－1这个近似值。[投影]：做以下几个练习mol水中含有个水分子。mol水中含有个水分好范文解忧愁7/18子，个氢原子。molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？个水分子中有个电子，1molH2O中呢？讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？[板书]3、物质的量与粒子数目之间的换算n＝N/NA[投影练习]1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。2、molH2SO4中含个H，molO，mol电子。3、H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。好范文解忧愁8/184、含Na+mol，含OH－mol，与molBa（OH）2所含OH-相同。5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需molHCl，其中有molHCl被氧化。《物质的量》化学教案【第三篇】一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。三、教学目标好范文解忧愁9/181、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。学生活动：好范文解忧愁10/18（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。学生活动：（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。（二）环节二气体摩尔体积[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。学生活动：（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。好范文解忧愁11/18（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。学生活动：（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。（三）环节三物质的量浓度[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。学生活动：（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵好范文解忧愁12/18和计算方式。（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。学生活动：（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。学生活动：（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；（3）两人一组完整完成实验操作。七、板书设计好范文解忧愁13/18物质的量【第四篇】第4讲考点一物质的量浓度1.定义：以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cb；单位为：mol﹒l-12.表达式：cb=n/v(n为溶质b的物质的量，单位为mol；v为溶液的体积，单位为l)[例1]（•黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是/cm3，则其物质的量浓度是（）/l/l/l/l[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g•mol–1+1000g）÷/cm3×10–3l•ml–1≈，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/≈/l[答案]c特别提醒：1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；好范文解忧愁14/18体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是l；因此，物质的量浓度的单位是mol•l-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下