20212022学年渤海大学附属高级中学高一上学期第二次月考化学试卷答案

2021-2022学年渤海大学附属高级中学高一上学期月考化学试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间70分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：新人教版必修1第一章至第四章第一节(不含核素和元素的性质)。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（）A.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物B.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D.依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2.下列有关金属及其化合物的说法不合理的是（）A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B.实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉C.铝合金密度小，强度高，广泛应用于航空领域D.盐碱地(含Na2CO3等)可施加熟石灰进行改良3.下列离子方程式的书写正确的是（）A.少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：2332HCOCaOHCaCOH=OB.向FeCl2溶液中通入Cl2：2322FeCl2Fe2ClC.向澄清的石灰水中通过量CO2：2232Ca2OHCO=CaCOHOD.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：222Fe(OH)2H=Fe2HO4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NAC.4.6gNa与1L0.1mol/L的盐酸反应，生成的气体的分子数为0.05NAD.常温常压下，14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为NA5.兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。②一份加入足最BaCl2溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。③另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，Fe2+恰好将MnO4完全还原为Mn2+。通过计算得出莫尔盐化学式为（）A.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2·3H2OC.(NH4)Fe(SO4)2·3H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2·H2O6.不符合原子核外电子排布基本规律的是（）A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D.各电子层（n）最多可容纳的电子数为n27.一种检验某气体化学性质的实验装置如图，图中B为开关。如先关闭B，在A处缓缓通入潮湿的氯气，C处红色布条颜色没有变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是（）A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.石灰乳D.NaOH浓溶液8.将两份质量相同的Al分别投入到100mL3mol/LHCl溶液和100mL3mol/LNaOH溶液中，充分反应后，生成H2物质的量之比为1：2，则所投入每份Al的质量为（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g9.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知ac，则下列说法正确的是（）A.最后得到的溶液一定含有Cu2＋B.残余固体是铜和铁C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋10.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3,下列有关叙述错误的是（）A.该反应的还原剂为FeB.NO2-的氧化性大于FeO2-的氧化性C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D.若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g11.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为（）A.x＋2B.x＋4C.x＋32D.x＋1812.34号元素R在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅣA族B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族13.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是（）A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL(标准状况)C.通入CO2后，A烧杯中的溶质为Na2CO3和NaHCO3D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶114.在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）①w=36.5c1000ρ×100%②V=ρ36.5+1000③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于c2mol/LA.①②③B.③④C.①③④D.①④15.某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO23、SO24、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：①取其中一份溶液加入足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。根据上述实验现象，下列对该溶液的说法错误的是（）A.该溶液中SO24浓度为0.2mol/LB.该溶液一定不含有CO23和Fe3+，可能含有Na+C.该溶液至少含有4种离子D.省略实验③不影响上述溶液中离子的检验二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_____mol·L-1(结果保留1位小数)。（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L-1。（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_____。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制的的C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_____mol·L-1。②需用浓硫酸的体积为_____mL。③洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕灵与84消毒液混合后会发生反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_____。17.I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应I的化学方程式为_____________________________________________。（2）反应II化学方程式为________________。II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。（3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_________________________，说明装置不漏气。（4）装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。（5）实验结束后通入空气的目的：______________________________________。（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。18.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度的的实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液①FeSO4溶液部分变质步骤2②③将上述方案补充完整：①_____②_____。③_____。（2）若要使部分变质的FeSO4复原、方法是_____。(用离子反应方程式表示)Ⅱ.利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O34部分变质的FeSO溶液(a)d(b)e(c)23FeO（3）请在()内填写所需试剂或条件，在口内填写含铁物质的化学式：a._____；b._____；c._____；d._____；e._____。（4）若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_____。Ⅲ.FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去（5）由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由：_____。19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：C_____，丙_____。（2）反应③中的化学方程式是_____。（3）写出反应④的离子方程式：_____。（4）过程⑦可能观察到的实验现象是_____，写出过程⑦涉及的化学方程式：_____，_____。参考答案一、选择题1-5DDBDA6-10DBBAC11-15BCBCC二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16~19（1）4.0（2）0.04（3）C（4）①.4.6②.250.0③.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O20~25（1）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3ΔNa2CO2+CO2↑+H2O（3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）（4）①.氢氧化钠溶液（或其他合理答案）②.浓硫酸（5）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收（6）①.73.6%②.偏高26~30（1）①.溶液变红②.取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液③.紫色褪去（2）2Fe3++Fe=2Fe2+（3）①.H2O2②.NaOH③.加热④.Fe2(SO4)3⑤.Fe(OH)3（4）0.2mol/L（5）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明