专题25 阅读理解题-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第01期）（解析版）

【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】专题25阅读理解题1．（2022年湖南省衡阳市中考）阅读下面科普短文：2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，其层内微观结构如图1.这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他奇特性质。石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。请依据文章内容回答下列问题：(1)石墨烯的物理性质有_______。(任写一条)(2)石墨烯应用占比最高的领域是_______。(3)纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有_______。(任写一条)【答案】(1)导电性(或者导热性等)(2)电子领域(3)在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢【解析】(1)根据文章内容可知石墨烯在电子领域有广泛应用，且能将热量传送给人体，故其物理性质有导电性、导热性。(2)【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】根据图2信息可知，石墨烯在电子领域应用占比27%，在该领域占比最高。(3)文章内容中已给出：纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。2．（2022年安徽省中考）阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。(1)文中涉及到的有机合成材料是______。(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用化学方程式表示）。(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。【答案】(1)塑料【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(2)2H2O2=2H2O+O2↑(3)B(4)形成的水滴粒径大于10微米【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。(2)过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定。化学方程式为22222HO=2HO+O。(3)A.“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确。B.从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。错误。C.水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确。D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。故选:B。(4)从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。3．（2022年江苏省连云港市中考）阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4700-8004Na+TiClTi+4NaCl℃。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。（10）．（2022年江苏省连云港市中考）下列化学用语表示正确的是A．2个钠原子：Na2B．3个氯离子：3Cl【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】C．NaCl中Na元素的化合价：-1NaClD．钠原子结构示意图：（11）．（2022年江苏省连云港市中考）由金属钠制取单质钛的化学反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（12）．（2022年江苏省连云港市中考）下列有关钛的说法不正确的是A．钛的原子序数为22B．钛属于金属元素C．钛合金抗腐蚀性比铁好D．钛的相对原子质量是47.87g【答案】10．D11．C12．D【解析】10．A、原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前加上相应的数字，则2个钠原子表示为2Na，故选项错误；B、氯离子带1个单位负电荷，表示为Cl-，离子个数则在离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子表示为3Cl-，故选项错误；C、氯化钠中钠元素失去电子显+1价，不是-1价，故选项错误；D、钠元素是第11号元素，其原子结构示意图为：，故选项正确。故选D；11．由题目已知方程式可知，金属钠制取单质钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选C。12．A、周期表示意图中左上角数字表示该元素的原子序数，故选项正确；B、钛元素的元素名称中带“钅”，所以钛元素属于金属元素，故选项正确；C、根据题干“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁很容易生锈，可以证明钛合金抗腐【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】蚀性比铁好，故选项正确；D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误。故选D。4．（2022年江苏省连云港市中考）CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)【答案】(1)除去铁钉表面的铁锈银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＞Cu生成的Cu和FeSO4的质量总和(2)CuSO4溶液能改变H2O2分解速率大于(3)SO37.2g【解析】(1)①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；③m1为反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；(2)①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag；(3)①①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为3216.0g100%3.2g160，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SxOy，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；②解：设生成Cu2O的质量为z224CuO2CuO+O3202888.0gz高温2883208.0gzz=7.2g即m的值为7.2g【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】5．（2022年四川省南充市中考）阅读下列科普短文气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：温度/℃pHt1/2/天025507510083.010-24.310-46.010-38.510-61.210-6103.010-14.310-26.010-28.510-41.210-4123.01014.31006.010-18.510-21.210-2143.01024.31026.01018.51001.2100温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】依据文章内容，回答下列问题：(1)“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。(2)工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。(3)石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。(4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。(5)硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。【答案】(1)CO2等温室气体排放(2)钢铁(3)4222CH+2OCO+2HO点燃(4)CO2分子间隔较大，容易被压缩(5)在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。）【解析】(1)由题干信息可知，“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，达到相