专题25 化学计算-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）（原卷版）

【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题25化学计算题1.（2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）3.（2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）5.（2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。已知：2222Δ42HOMnOHClMnClCl（浓）。请回答：（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）固体样品中CuO的质量为g。（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g；（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。（1）样品中铁粉的质量为g。（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）请计算：（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。请计算：（1）生成氢气的总质量是g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。12.（2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：（1）过氧化氢的相对分子质量为_____。（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____。13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式；（2）根据上述信息，请计算生成96gCH3OH时，消耗CO2的质量为多少？15.（2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。国家标准规定工业品纯碱指标等级指标项目指标I类Ⅱ类Ⅲ类优等品一等品优等品合格品总碱量（Na2CO3计）%≥99.298.899.198.0实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）16.（2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：（1）过滤后的滤液质量为___________g。（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）17.（2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：32222MnCO+O2CO+2MnO（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·18.（2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。（4）步骤4的操作是_______、过滤。（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B.KCl与NaNO3的质量比为1：1C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)19.（2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2通电熔融Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。20.（2022四川内江中考）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）21．（2022山东枣庄中考）（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将偏小。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。22.（2022山东临沂中考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）（1）生成CO2质量为_____g。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）23．（2022山东济宁中考）（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0的【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】反应后质量（H2）损失/g0.10.20.2请回答：（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的（填化学式）已全部参加反应；（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为；（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为，硫酸铜的质量分数为。24.（2022内蒙古通辽中考）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示