专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第01期）（解析版）

【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】专题20流程图题1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B．过程①的化学反应为4ZnO+CH一定条件2Zn+H+COC．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO【答案】CD【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为42ZnO+CHZn+2H+CO一定条件，过程②的化学反应为22Zn+HZnO+HO一定条件，该反应原理为242HO+CH3H+CO一定条件。【详解】A、根据反应原理为242HO+CH3H+CO一定条件可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；B、根据分析可知，过程①的化学反应为42ZnO+CHZn+2H+CO一定条件，故选项说法错误；C、根据分析可知，过程①的化学反应为42ZnO+CHZn+2H+CO一定条件，过程②的化学反应为22Zn+HZnO+HO一定条件，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故选项说法正确；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】D、根据分析可知，该反应原理为242HO+CH3H+CO一定条件，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；故选CD。2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应I的化学方程式：22224I+SO+2HO=2HI+HSOB．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B【解析】根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为222HIH+I太阳能，反应III的化学方程式为242222HSO2SO+2HO+O太阳能。据此解答。【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,222g=32x，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选B。3．（2022年山东省泰安市中考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。【答案】(1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl(3)23234NaCl+HO+NH+CO=NaHCO+NHCl使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳(4)NH3【解析】(1)加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC。(2)【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。(3)根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为23234NaCl+HO+NH+CO=NaHCO+NHCl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。(4)母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。4．（2022年江西省中考）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。【答案】(1)增大(2)引流(3)422334FeSO+O2FeO+4SO煅烧(4)化合反应【解析】(1)冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；(2)操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(3)硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：422334FeSO+O2FeO+4SO煅烧；(4)操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。5．（2022年湖南省怀化市中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。【答案】(1)有机化合物(2)CO(3)2222NaCl+2HO2NaOH+H+Cl通电(4)TiCl4+2MgAr高温Ti+2MgCl2化学性质稳定不容易参加化学反应【解析】【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】【分析】钛铁矿和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生成的氯气、焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁反应生成钛，一氧化碳和氢气转化为甲醇。(1)有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；由化学式可知，甲醇（CH3OH）属于有机化合物；(2)TiO2和氯气、焦炭生成A，物质A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律可知，A为一氧化碳CO；(3)由流程可知，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，2222NaCl+2HO2NaOH+H+Cl通电；(4)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，此外还生成氯化镁，该反应为TiCl4+2MgAr高温Ti+2MgCl2。氩气能做保护气的原因是化学性质稳定不容易参加化学反应。6．（2022年安徽省中考）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。A．难溶性大颗粒B．可溶性无机盐C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。【答案】(1)元素(2)吸附作用或除去水中的色素和异味(3)B(4)1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(5)提倡饮用矿泉水，因为相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。【解析】(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。(2)活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。(3)在过滤器中除去难溶性大颗粒，活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去可溶性高分子化合物，则超滤主要作用是除去可溶性无机盐，故选B。(4)化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。(5)通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。7．（2022年四川省达州市中考）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为_______。(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)22MgClCl+Mg通电【中小学教辅资源店微信：mlxt2022】(4)除去杂质，浓缩氯化镁【解析】(1)“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：22MgClCl+Mg通电。(4)反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。8．(2022年陕西省中考B卷）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：2442Ni+HSO=NiSO+H。(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。(3)要验证Ni