考点 08 原子结构（解析版）

1、学科网（北京）股份有限公司考点08原子结构（解析版）化学用语提前记忆一、书写常见离子符号：氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、氯离子Cl-、硫离子S2-、氧离子O2-、铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、两个镁离子2Mg2+、两个钠离子2Na+、两个氧离子2O2-、两个硫酸根离子2SO42-。二、记住并正确书写24个离子和根的符号钾离子钠离子银离子氢离子钙离子镁离子钡离子锌离子K＋Na＋Ag＋H＋Ca2＋Mg2＋Ba2＋Zn2+铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子氧离子硫离子铵根离子Cu2＋Al3＋Fe3+Fe2+Cl―O2―S2―NH4＋氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子OH―NO3―SO42―CO32―HCO3-ClO3-MnO4-MnO42-★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1原子结构归纳2原子结构示意图归纳3离子及离子的形成过程归纳4相对原子质量归纳5构成物质的粒子——分子、原子、离子归纳6解题知识技巧和易错点归纳归纳7。

2、2019年、2020年、2021年化学中考试题《原子结构》汇编如：2021年全国中考《原子结构》精选91道试题（容量大、一次下载、值得拥有）归纳1原子结构学科网（北京）股份有限公司⑴原子电子：带负电，质量很小可以忽略不计构成原子核质子：带正电整个原子质量主要（带正电）中子：不带电集中在原子核上；⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数═质子数═电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？①不同种原子质子数不同；②在原子中质子数等于电子数；③质子数不一定等于中子数；④并不是所有原子都有中子。（4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。归纳2原子结构示意图（1）镁原子结构示意图，如图：①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层……⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。①第一层最。

3、多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718172+2氦（He）1+1氢（H）21+3锂（Li）281+11钠（Na）282+12镁（Mg）283+13铝（Al）284+14硅（Si）285+15磷（P）286+16硫（S）287+17氯（Cl）288+18氩（Ar）22+4铍（Be）23+5硼（B）24+6碳（C）25+7氮（N）26+8氧（O）27+9氟（F）28+10氖（Ne）学科网（北京）股份有限公司②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定/不活泼。③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。

4、。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼/稳定了。（3）：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。归纳3离子及离子的形成过程⑴定义：带电的原子或原子团叫离子。带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气═══氯化钠【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电的钠离子/Na+和氯离子/Cl—，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从活泼变得稳定了，但整个氯化钠不显电性。⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钾由氯离子、钾离子构成，硫酸铜由硫酸根离子、铜离子构成，氢氧化钠由氢氧根离子、钠离子构成。点燃NaCl+11288Na+Cl—+172。

5、ClNa17离子学科网（北京）股份有限公司归纳4相对原子质量（1）相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在原子核上。（3）相对原子质量≈质子数＋中子数。（4）注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有“g、kg”等实际单位，但能反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。归纳5构成物质的粒子——分子、原子、离子微观粒子分子原子离子不同点定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分某些原子团在化学变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系2.总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：阳离子原子阴离子原子核原子离子分子物质电子质子中子失电子得电子学科网（北京）股份有限公司3。

6、.小结：①因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。②金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。归纳6解题知识技巧和易错点归纳（1）会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、Al、O、Cl、S阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如Na+、Mg2+、Al3+阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如Cl—、S2—、O2—根据下列微粒结构示意图完成下列各题（填数字标号）。①②③④⑤⑥⑦⑧Ⅰ.上述各粒子的结构示意图中，属于原子的是①③⑦⑧，属于阳离子的是②⑤，属于阴离子的是④⑥。Ⅱ.容易失电子的是⑧，容易得电子的是⑦，化学性质比较活泼的是⑦⑧。Ⅲ.属于稀有气体元素的是①③，属于金属元素的是②⑤⑧，属于非金属元素的是④⑥⑦。Ⅳ.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（×）。有稳定结构都是稀有气体原子（×）。Mg和Mg2+化学性质相同（×）。（2）会判断物质的构成：水银、铝盆、五氧化二磷、水、氯化钙、氯化钾构成的微粒分别。

7、是汞原子、铝原子、五氧化二磷分子、水分子、氯离子和钙离子、氯离子和钾离子。（3）能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：下列依次是氧、钾、氖、硫、镁各元素的微粒结构示意图，试写出对应微粒符号。O2—K+NeS2—Mg2+（4）常见的原子团离子及离子符号含意：⑴初步认识初中阶段常见的原子团离子：铵根离子：NH4+，氢氧根离子：OH—，硝酸根离子：NO3—，碳酸根离子：CO32-，硫酸根离子：SO42-。⑵离子符号及其数字的含义：2Mg2+表示：每个镁离子带2个单位正电荷表示：2个镁离子+22+32+1028+828+1228+17⒎288+16286+12282+19288+828+16288+1028+1228学科网（北京）股份有限公司2Na+表示两个钠离子；2O2-表示两个氧离子，第二个“2”表示每个氧离子带两个单位负电荷；3SO42-表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位负电荷。★三年真题2021年中考真题一、选择题（共50道题）：1．（2021年山东省烟台市中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是：（）A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一。

8、种原子C．②属于金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子【答案】D.【解析】A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确；B.当X的数值为10时，①的质子数＝核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确；C.②的质子数为12，是镁元素，镁元素属于金属元素，选项说法正确；D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。2．（2021年广州市）右图为锶(Sr)和溴(Bt)的原子结构示意图，下列推断正确的是：A．Sr原子在化学反应中易失去2个电子B．Br原子在化学反应中易失去7个电子学科网（北京）股份有限公司C．Sr和Br可形成化合物SrBrD．Sr和Br可形成化合物Sr2Br【答案】A【解析】A．Sr原子最外层电子数为2，即少于4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定结构，故A正确；B．Br原子最外层的电子数为7，在化学反应中应容易得到1个电子，达到相对稳定结构，故B是错误的；C．Sr失去最外层的2个电子，显示出。

9、化合价为+2价，Br原子在化学反应中会得到1个电子，而显示出-1价，那么它们形成化合物时的化学式为SrBr2，故C错误；同理，D也错误。3.（2021年湖北省黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是：①2H②Al3+③④A.①表示2个氢分子B.②表示铝元素的化合价为+3价C.③表示镁原子的结构示意图D.由④可知铕的原子序数为63【答案】D【解析】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。4．（2021年山东省东营市中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如学科网（北京）股份有限公司图），根据这个实验获得的正确结论是（）A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的。

10、质量与α粒子质量相当【答案】A【解析】解：根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。5．（2021年山东省威海市中考）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（）A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子。