精品解析：江苏省常州市2020年中考化学试题（解析版）

常州市二○二○年初中学业水平考试化学试题注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。3.考试时间为100分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。4.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1Ar（C）=12Ar（O）=16Ar（Na）=23Ar（Mg）=24Ar（Al）=27Ar（Cl）=35.5Ar（Cu）=64Ar（Zn）=65第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活现象属于化学变化的是A.冰雪融化B.食物腐烂C.气球炸裂D.湿衣晒干【答案】B【解析】【详解】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，属于物理变化；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、气球炸裂的过程中没有新物质生成，只是气球的形状改变了，属于物理变化；D、湿衣服晾干的过程中是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；故选：B。2.下列气体含量过多会引起温室效应的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】D【解析】【详解】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。3.下列常用来改良酸性土壤的物质是A.熟石灰B.硫酸C.烧碱D.食盐【答案】A【解析】【详解】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；B、硫酸显酸性，不符合题意；C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；D、食盐显中性，不符合题意；故选：A。4.能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是A.煤B.石油C.天然气D.风能【答案】D【解析】【详解】煤、石油、天然气，属于化石能源，属于不可再生能源，风能属于可再生能源，故选：D。5.垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】废旧干电池中含有汞等有害物质，属于有害垃圾。故选B。6.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是A.缺锌会使儿童智力低下B.缺碘会引起龋齿C.缺钙会引起骨质疏松D.缺铁会引起贫血【答案】B【解析】【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确；B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误；C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。故选：B。7.地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是A.氧B.硅C.铝D.铁【答案】B【解析】【详解】区域②地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。故选：B。8.下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是A.波义耳发现了质量守恒定律B.居里夫妇发现了钋和镭C.门捷列夫发表了元素周期表D.侯德榜创新了纯碱制法【答案】A【解析】【详解】A、发现了质量守恒定律的科学家是拉瓦锡，选项A错误；B、居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质钋和镭，选项B正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项C正确；D、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，选项D正确。故选A。9.瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是A.分子间距增大了B.分子质量增大了C.分子个数增加了D.反应生成新物质【答案】A【解析】【详解】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，不是分子体积扩大，不是分子个数增多。故选：A。10.下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是A.稀释B.溶解C.过滤D.蒸发【答案】C【解析】【详解】A、稀释时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。C、过滤时玻璃棒作用是引流。D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤故选C。11.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是A.森林火灾时可开挖隔离带B.面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆C.油锅起火时直接用水浇灭D.火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻【答案】C【解析】【详解】A、森林火灾时可开挖隔离带，属于移走可燃物灭火原理，说法正确；B、面粉厂空气中含有大量可燃性面粉颗粒，禁止烟火的主要原因是防爆，说法正确；C、油锅起火时应用锅盖盖灭，浇水会使油溅出继续燃烧，说法错误；D、火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻，滤掉有害烟尘，说法正确；故选：C。12.口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是A.环氧乙烷的相对分子质量为44B.环氧乙烷是高分子化合物C.环氧乙烷中H的质量分数最高D.环氧乙烷属于无机化合物【答案】A【解析】【详解】A、环氧乙烷的相对分子质量为12×2+1×4+16=44，说法正确；B、环氧乙烷相对分子质量为44，不是高分子化合物，说法错误；C、环氧乙烷中C、H、O的质量比为(12×2):(1×4):16=24:4:16，质量分数最高的是碳元素，说法错误；D、环氧乙烷是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机化合物，说法错误；故选：A。13.石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为A.NOB.N2C.CO2D.NH3【答案】D【解析】【详解】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。14.水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是A.该实验可用于研究水的组成B.正极所连的电极上产生的是氢气C.b中产生的气体可支持燃烧D.实验过程中漏斗内液面高度不变【答案】A【解析】【详解】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误；C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误；D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选A。【点睛】电解水时，生成的气体体积记忆为氢二氧一，生成气体的种类记忆为正氧负氢。15.下列实验方法一定能达到实验目的的是A.辨别硬水和软水——观察透明度B.区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味C.鉴别H2SO4和NaCl溶液——滴加酚酞试液比较颜色D.比较Fe、Cu金属活动性——将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出【答案】B【解析】【详解】A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误；B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确；C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误；D、将Fe、Cu分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较Fe、Cu金属活动性，说法错误；故选：B。16.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是A.3CaCOCO高温B.24232HSOHSOOC.4CuCuSO稀硫酸D.3FeFeCluuuur盐酸【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能生成一氧化碳，不符合题意；B、亚硫酸被氧气氧化能生成硫酸，符合题意；C、金属活动性顺序中铜排在氢后面，因此铜和稀硫酸不能直接反应生成硫酸铜，不符合题意；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，不符合题意。故选B。17.景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则A.n=1B.n=2C.n=3D.n=4【答案】D【解析】【详解】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：2723=165+16n8，解之得，n=4。故选D。18.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A.甲中加入的固体是KNO3B.0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C.KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D.40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【答案】C【解析】【详解】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。故选：C。19.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D.X和Y可以是NaCl和NaOH【答案】C【解析】【分析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。【详解】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。故选C。20.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是A.10.71%ω≤19.35%B.12%ω≤24%C.10.71%≤ω21.43%D.12%≤ω24%【答案】A【解析】【详解】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是360g720gω3000g