2021年海南高考化学（原卷版）

海南省2021年高考真题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于．．．大气中2CO减少的是A.用氨水捕集废气中的2CO，将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的2CO2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误．．的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA2HS稀24HSOFeSB2O22HO溶液2MnOC2NO浓3HNO铁片D3NH浓氨水CaOA.AB.BC.CD.D4.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是A.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的3KNO、4NHCl、23NaCO三种溶液，下列方法不可行．．．的是A.测定pHB.焰色试验C.滴加3AlCl溶液D.滴加饱和2CaOH溶液，微热7.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.273+0.1molAl中含有的电子数为1.3ANB.223.9gNaO中含有的共价键的数目为0.1ANC.0.1mol肼22HN-NH含有的孤电子对数为0.2AND.22233CH=CH+HCHCH，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为AN8.制备水煤气的反应22Cs+HOgHg+COgΔH0，下列说法正确的是A.该反应ΔS0B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.液氨中存在平衡：+-3422NHNH+NHƒ。如图所示为电解池装置，以2KNH的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A.b电极连接的是电源的负极B.a电极的反应为--3222NH+2e=H+2NHC.电解过程中，阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:110.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，-XY离子与2Y分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：WZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.2XY分子中既有σ键又有π键11.关于3NH性质的解释合理的是选项性质解释A比3PH容易液化3NH分子间的范德华力更大B熔点高于3PHN-H键的键能比P-H大C能与+Ag以配位键结合3NH中氮原子有孤电子对D氨水中存在+4NH32NHHO是离子化合物A.AB.BC.CD.D12.我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是A.谷氨酸分子式为584CHNOB.谷氨酸分子中有2个手性碳原子C.谷氨酸单钠能溶于水D.X的数目(不含立体异构)有8种13.25℃时，向-110.00mL0.1000molL的3NaHCO溶液中滴加-10.1000molL的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液pH7是由于-3HCO水解程度大于电离程度B.b点，+-2--33Na=HCO+2CO+ClccccC.c点，溶液中的+H主要来自-3HCO的电离D.d点，+--1Na=Cl=0.1000molLcc14.依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为COB25℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色Y溶液的pH7C在淀粉和2I的混合溶液中滴加KSCN溶液。[已知：2SCN、-SCN分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：22SCNID在稀24HSO中加入少量2CuOs溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中2CuO既作氧化剂又作还原剂A.AB.BC.CD.D三、非选择题：共5题，60分。15.无水3FeCl常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和2SiO杂质)为原料制备无水3FeCls。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。A.4KMnO溶液B.2Cl水C.2Br水D.22HO溶液（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HClg的目的是___________。（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。（5）反应DE的化学方程式为___________。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将3+Fe还原___________。16.碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：①1mol葡萄糖6126CHOs完全燃烧生成2COg和2HO1，放出2804kJ热量。②221COg+Og=COg2-1H=-283kJmol。回答问题：（1）25℃时，2COg与2HO1经光合作用生成葡萄糖6126CHOs和2Og的热化学方程式为___________。（2）25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、CO键的键焓分别为-14kJ5mol9、-1799kJmol，2COg分子中碳氧键的键焓为___________-1kJmol。（3）溶于水的2CO只有部分转化为23HCOaq，大部分以水合2CO的形式存在，水合2CO可用2COaq表示。已知25℃时，2322HCOaqCOaq+HOl的平衡常数K=600，正反应的速率可表示为23123vHCO=kcHCO，逆反应的速率可表示为222vCO=kcCO，则2k=___________(用含1k的代数式表示)。（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：2-2-4334CaSOs+COaqCaCOs+SOaq(），其平衡常数K=___________。[已知-6sp4KCaSO=9.110，-9sp3KCaCO=2.810]（5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因___________。17.亚硝酰氯NOCl可作为有机合成试剂。已知：①22NO+Cl2NOCl催化剂一定温度②沸点：NOCl为-6℃，2Cl为-34℃，NO为-152℃。③NOCl易水解，能与2O反应。某研究小组用NO和2Cl在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。回答问题：（1）通入2Cl和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。（3）实验所需的NO可用2NaNO和4FeSO溶液在稀24HSO中反应制得，离子反应方程式为___________。（4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。18.二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：回答问题：（1）A的名称是___________，A与金属钠反应的产物为___________和___________。（2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。（3）AB、BC的反应类型分别为___________、___________。（4）D中所含官能团名称为___________、___________。（5）D→E的反应方程式为___________。（6）设计以为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)___________。已知：①NaCNR-BrR-CN②19.金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。回答问题：（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。（3）第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。（4）23CO中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。（5）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。（6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为111,,22，b点锰原子坐标为10,,02，则c点锰原子坐标为___________。