精品解析：2022年江苏省高考真题化学试题（解析版）

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；B．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；C．造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意；D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D符合题意；答案选D。2.少量22NaO与2HO反应生成22HO和NaOH。下列说法正确的是A.22NaO的电子式为B.2HO的空间构型为直线形C.22HO中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键【答案】AC【解析】【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A正确；B．2HO中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．22HO中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．NaOH中O和H之间是共价键，D错误；故选AC。3.工业上电解熔融23AlO和冰晶石36NaAlF的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：3++rAlrNaB.电负性大小：χ(F)χ(O)C.电离能大小：11I(O)I(Na)D.碱性强弱：3NaOHAl(OH)【答案】A【解析】【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为3++rAlrNa，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)χ(O)＞，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为11I(O)I(Na)＞，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为3NaOHAl(OH)＞，故D错误；故选A4.实验室制取少量2SO水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取2SO气体B.用装置乙制取2SO水溶液C.用装置丙吸收尾气中的2SOD.用干燥pH试纸检验2SO水溶液的酸性【答案】C【解析】【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取2SO气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取2SO水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的2SO，C错误；D．2SO水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。。5.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120B.4SiH、4SiCl都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为224s4pD.ⅣA族元素单质的晶体类型相同【答案】B【解析】【详解】A．金刚石中的碳原子为正四面体结构，C-C-C夹角为109°28′，故A错误；B．4SiH的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；4SiCl的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]224s4p，故C错误；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；故选B。6.周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热-1890.3kJmol，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成26HSiF(26HSiF在水中完全电离为+H和2-6SiF)；1885年德国化学家将硫化锗2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A.2SiO与HF溶液反应：+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+OB.高温下2H还原2GeS：222GeS+H=Ge+2HSC.铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e+SO=PbSOD.甲烷的燃烧：-14222CHg+2Og=CO(g)+2HO(g)ΔH=890.3kJmol【答案】A【解析】【详解】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸26HSiF和水，反应的离子方程式为+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+O，故A正确；B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为22HGeS=Ge+2S高温，故B错误；C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应-2-+2442PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO，故C错误；D．由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为4222CHg+2Og=CO(g)+2HO(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故D错误；故选A。7.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、2PbO是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料【答案】C【解析】【详解】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是A.自然固氮、人工固氮都是将2N转化为3NHB.侯氏制碱法以2HO、3NH、2CO、NaCl为原料制备3NaHCO和4NHClC.工业上通过3NH催化氧化等反应过程生产3HNOD.多种形态氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A的【解析】【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2Δ催化剂4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。9.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法不正确．．．的是A.X与互为顺反异构体B.X能使溴的4CCl溶液褪色C.X与HBr反应有副产物生成D.Z分子中含有2个手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A．X与互为顺反异构体，故A正确；B．X中含有碳碳双键，故能使溴的4CCl溶液褪色，故B正确；C．X中的碳碳双键可以和HBr发生加成反应生成，故C正确；D．Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，故D错误；故选D。10.用尿素水解生成的3NH催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为32224NH(g)+O(g)+4NO(g)4N(g)+6HO(g)，下列说法正确的是A.上述反应ΔS0B.上述反应平衡常数46224432cNcHOK=cNHcOc(NO)C.上述反应中消耗31molNH，转移电子的数目为2326.0210D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小【答案】B【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；B．由方程式可知，反应平衡常数46224432cNcHOK=cNHcOc(NO)，故B正确；C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4×14×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选B。11.室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，2+Fe具有还原性再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化B向盛有2SO水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化2SO具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化2Br的氧化性比2I的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小3CHCOOH是弱电解质A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明2+Fe具有还原性，A正确；B．向盛有2SO水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明2SO具有漂白性，B正确；C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明2Br的氧化性比2I的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明3CHCOOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(3HCO)+c(23CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(3HCO)B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(3HCO)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(23CO)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降【答案】C【解析】【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为Na2CO3溶液，则23CO主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(3HCO)，若为NaHCO3溶液，则3HCO发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(3HCO)，A不正确；B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c(3HCO)+2c(23CO)，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(23CO)+c(3HCO)+c(H2CO3)]，则c(OH-)=c(H+)+c(3HCO)+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2=W1aKK=1471104.410≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明3HCO以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(23CO)，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应