2021年高考化学试卷（辽宁卷）（解析版）

1、2021年辽宁省高考化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法错误的是A.纯铁比生铁易生锈B.臭氧可用于自来水消毒C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D.高纯硅可用于制芯片【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；故答案为：A。2.下列化学用语使用正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.-Cl结构示意图：C.KC。

2、l形成过程：D.质量数为2的氢核素：21H【答案】D【解析】【分析】【详解】A．基态C原子价电子排布图为：，A错误；B．-Cl结构示意图为：，B错误；C．KCl形成过程为：，C错误；D．质量数为2的氢核素为：21H，D正确；故答案为：D。3.《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D.打金成箔，说明金具有良好的延展性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：C。4.下列说法正确的是A.222.4LCl(标。

3、准状况)与水充分反应转移1mol电子B.24HSO和2CuCl均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.2SO与KClO溶液反应：2223SO2ClOHO2HClOSO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故222.4LCl(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol，A错误；B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2点燃CuCl2，故24HSO和2CuCl均可通过化合反应得到，B正确；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故2SO与KClO溶液反应：-+-2-224SO+ClO+HO=2H+Cl+SO，D错误；故答案为：B。5.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是A.a的一氯代物有3种B.b是的单体C.c中碳原子的杂化方式均为2spD.a、b、c互为同分异构体【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：，A正确；B．b。

4、的加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B错误；C．c中碳原子的杂化方式由6个2sp，2个sp3，C错误；D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；故答案为：A。6.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A.该分子中所有碳原子一定共平面B.该分子能与蛋白质分子形成氢键C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应D.该物质能发生取代、加成和消去反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误；B．由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确；C．由题干信息可知，1mol该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与4molNaOH反应，C错误；D．该物质中含有酚羟基且邻对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误；故答案为：B。7.。

5、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为3HSC.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为18?+1=28，H个数为：1112?+6?=642，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为3HS，B正确；C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；故答案为：D。8.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成2-4SO，与BaC。

6、l2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；故答案为：C。9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：222ClBrIB在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A.AB.BC.CD.D【答。

7、案】D【解析】【分析】【详解】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；B．玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；C．应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确；故合理选项是D。10.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物3LiBi。下列说法正确的是A.放电时，M电极反应为2Ni2eNiB.放电时，+Li由M电极向N电极移动C.充电时，M电极的质量减小D.充电时，N电极反应为3LiBi3e3LiBi【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，放电时，M极由于Li比Ni更活泼，也比N极上的Sb、Bi、S。

8、n更活泼，故M极作负极，电极反应为：Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，放电时，M电极反应为Li-e-=Li+，A错误；B．由分析可知，放电时，M极为负极，N极为正极，故+Li由M电极向N电极移动，B正确；C．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M电极的电极反应为：Li++e-=Li，故电极质量增大，C错误；D．由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N电极反应为-+3LiBi-3e=3Li+Bi，D错误；故答案为：B。11.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.升高温度，若cZ增大，则ΔH0B.加入一定量Z，达新平衡后mY减小C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后cZ增大D.加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而cZ增大，说明平衡正向移动，故则ΔH0，A。

9、正确；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后mY减小，B正确；C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后cZ不变，C错误；D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.条件①，反应速率为110.012molLminD.条件②，降冰片烯起始浓度为-13.0molL时，半衰期为62.5min【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；C．由题干图中数。

10、据可知，条件①，反应速率为-1-1Δc3.0mol?L-0mol?L==Δt250min=110.012molLmin，C正确；D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为-13.0molL时，半衰期为125min÷2=62.5min，D正确；故答案为：B。13.利用(Q)与电解转化法从烟气中分离2CO的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变C.2CO在M极被还原D.分离出的2CO从出口2排出【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：-2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A正确；B．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；C．由分析可知，整个过程CO2未被还原，2CO在M极发生反应为CO2+OH-=-3HCO，C错误；D。