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参考资料,少熬夜!二氧化硫精编4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“二氧化硫精编4篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!氧化硫1目标(一)知识目标:1.了解的物理性质和用途。2.掌握的化学性质。3.了解对空气的污染和防止污染(二)能力目标:培养观察能力和实验创新能力。(三)情感目标:了解空气污染的原因,培养环保意识。教学重点的化学性质。教学过程引入S有哪些化合价?分别代表哪些化合物?引出课题。出示试管中的,请同学们归纳的物理性质。板书一、SO2的物理性质无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化,易溶于水(S=40),密度比空气大。二、SO2的化学性质1.与水反应实验6-1结论:与水发生了化学反应,生成了酸性物质。为酸性氧化物。SO2+H2OH2SO3复习可逆反应:所谓可逆反应,就是在相同的条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应,要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体。(2)符号“”两边的物质互为反应物和生成物。(3)在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。由SO2中S的化合价分析:0+4参考资料,少熬夜!+6SSO2SO3氧化性(弱)还原性2.弱氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O3.还原性2SO2+O22SO35SO2+2H2O+2KMnO4=2MnSO4+2MnSO4+K2SO4(可要学生配平)2SO2+Cl2=H2SO4+2HCl4.漂白性实验6-2结论:能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理:(1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。(2)与有机色素化合而褪色,如SO2与品红(可逆)。(3)氧化剂氧化有机色素而褪色,如HClO、Na2O2、H2O2、O3等(不可逆)请同学们根据SO2的性质推断其用途。SO2也有它的害处。板书三、SO2的污染进行对环境影响的专题报告。①对人体有什么危害?是大气中主要污染物之一,是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇,大气中的危害较为普遍而又严重。进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对的这种阻留作用,在一定程度上可减轻对肺部的刺激。但进入血液的仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。可被吸收进入血液,对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢,对肝脏有一定的损害。动物试验证明,慢性中毒后,机体的免疫受到明显抑制。浓度为10~15ppm时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时,引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时,支气管和肺部出现明显的刺激症状,使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。参考资料,少熬夜!与飘尘一起被吸入,飘尘气溶胶微粒可把带到肺部使毒性增加3~4倍。若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使氧化为硫酸雾,其刺激作用比增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中,由于和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验,在和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。②受酸雨危害的地区主要有哪些?二十世纪的五、六十年代以前,酸雨只是在局部地区出现,如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响,出现了酸雨。之后,到六十年代末至八十年代初,酸雨的危害全面显示,其范围由北欧扩大至中欧,同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来,在世界各地相继出现了酸雨,如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国,南美的巴西、委内瑞拉,非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。酸雨最集中,面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美国、加拿大,水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重,加拿大30多万个湖泊,到二十世纪末,有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在,全欧洲亿公顷的森林,有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区,成为我国危害最大的大气污染问题。目前,我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重,其中心区域酸雨pH年均值低于,酸雨频率在80%以上;西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区,仅次于华中地区,其中心区域的酸雨pH年均值低于,酸雨频率高于80%;华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区,覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区;华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区,中心区域酸雨频率60~90%;北方地区也有一些城市降水年均pH值低于,如青岛、图门、太原、石家庄等地。小结酸雨的形成:H2OO2(1)SO2H2SO3H2SO4(主要途径)灰尘H2O(2)SO2SO3H2SO4作业:P133,一、二、三、四、五氧化硫2参考资料,少熬夜!一、设计思想:根据新课标的要求,我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务,应着眼于学生可持续发展能力的培养,着眼于学生化学综合素养的构建,在教学设计过程中,从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上,让学生掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治,使学生树立环保意识。在教学设计上,要着重培养学生搜集、处理信息的能力,;实验探究能力,根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。本节课的设计特色:将so2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程,在探究活动中,学生之间通过彼此对话、相互交流,以及在教师的启发引导下,共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合,营造出师生互动的和谐课堂,并且将三维目标溶合于探究的过程中,以期达到有机的统一。二、教材分析:本节课学习的主要内容是so2的性质和作用,通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治,帮助学生树立良好的环境保护意识;让学生认识so2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题,是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上,进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善,同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔,为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用,是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点,也是知识过渡的一座桥梁。三、学情分析:(1)本节课以“酸雨”为背景,它是当今的社会热点问题之一,也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材,有利于学生学习兴趣的激发。(2)此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习,这些内容对so2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。(3)高一年的学生年龄一般在16岁左右,思维敏捷、活跃,但不够严谨。比较喜欢动手做实验,但缺乏正确的科学探究方法。因此,必须在实验探究活动中加以培养(4)在前面的教学中,已完成了许多的探究或验证实验,学生已经具备了一定的动手能力,能够胜任本节课的实验探究活动。四、教学目标:根据《普通高中化学课程标准》的要求,结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况,本人确定了以下的三维参考资料,少熬夜!教学目标:1)知识与技能:①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。③使学生掌握二氧化硫的化学性质。2)过程与方法:①使学生学会通过阅读资料等途径,培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。②使学生通过实验探究归纳出so2的性质;培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。3)情感态度与价值观①使学生了解so2引起酸雨等环境污染的社会问题,树立强烈的环境保护意识和健康意识。②使学生了解so2在食品加工等领域的广泛应用,认识化学与人类生活的密切联系,体验学科价值。③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。五、教学重点、难点:重点:so2的氧化性、还原性和漂白性难点:通过探究实验,归纳so2的化学性质六、教学策略与手段:(1)对二氧化硫的认识从物质的通性、氧化还原反应的规律及物质特性这三个角度去认识、理解。(2)采用实验探究法。本课安排了较多的实验来帮助学生认识二氧化硫的性质,让学生学会通过对实验现象的分析去认识物质的性质,体验实验探究的过程和乐趣。根据教学设计的需要,对教材中的实验内容进行了修改。。(3)关注化学与社会的关系。将sts的思想引入课堂,通过对酸雨等环境污染产生原因的探究和如何保护环境等问题的探讨,让学生以更广阔的视野看待科学的价值,培养学生学以致用的意识和解决问题的能力,养成关心社会的积极态度,增强对社会的责任感。(4)根据时间安排和教学内容的重点、难点,对教材中的各目栏进行详略不同的处理,并合理利用这些栏目来设计教学思路。七、课前准备:(1)多媒体素材准:酸雨的危害,二氧化硫漂白食品,城市空气质量报表,二氧化硫中毒示意图。(2)学生实验用品(25组)提供的试剂有:①探究so2酸性氧化物的性质:饱和so2水溶液naoh溶液(mol/l)ba(oh)2溶液(mol/l)hcl溶液(1mol/l)bacl2溶液(mol/l)大理石参考资料,少熬夜!nahco3溶液(1mol/l)酚酞试液石蕊试液ph试纸②探究二氧化硫的漂白性:酚酞试液石蕊试液品红溶液ph试纸月季花③探究二氧化硫的还原性:酸性kmno4高锰酸钾溶液(mol/l)、溴水(mol/l)、双氧水(5%)④烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测实验:酸性高锰酸钾溶液(mol/l)、塑料瓶(带导管单孔橡皮塞、内装沙)、小爆竹八、教学过程:(一)、提供素材、确定研究对象,导入新课:1、通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片,以及二氧化硫漂白食品,让学生在观看图片和短片中思考以下问题:①、本节课研究对象是什么?②、从材料中你能大体了解到此物质的可能有哪些性质和作用?通过观看素材:①,学生将了解so2到社会生产,生活,环境有很大的关系,能够激发学生的好奇心,使之转化为强烈的求知欲,②通过观看素材,使学生知道“从生活走进化学,从化学走向社会”(二)、回顾旧知识,归纳性质:引导学生回忆以前学过的知识,参照前面的教师播放的材料引导学生归纳so2的物理性质,回顾以前学过的元素化合物知识体系的学习方法,由此培养学生构建比较完整的元素化合物知识体系的框架。(三)提出问题,实验探究:问题一:co2溶于水的会发生化学反应而生成h2co3,那么so2溶于水是否也会发生化学反应呢?其产物又是什么?能否设计实验证实你的猜测?教师提供:so2水溶液naoh溶液hcl溶液大理石nahco3溶液酚酞试液石蕊试液ph试纸1、通过这一问题的提出,学生将会作出自己认为合理的猜想,并解释其猜想的依据,且用教师提供的实验用品,开放性地设计实验(可以用ph试纸,也可用石蕊试液,还可以用大理石,nahco3溶液等)。学生根据自己已有的知识和经验,努力探索解决新的问题充分发挥了每个学生的学习潜力,促进个性的发展。2、由此让学生认识so2溶于水所形成的水溶液显酸性,让学生认识到这是so2作为酸性氧化物所具有的一般性质。参考资料,少熬夜!问题二:so2作为酸性氧化物还具有哪些性质?请学生根据原有知识,
本文标题:二氧化硫精编4篇
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