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参考资料,少熬夜!高中化学实验总结精编3篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高中化学实验总结精编3篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!高中化学实验总结1高中化学实验大总结:1、镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成白色物质。2、木炭在空气中燃烧:发出白光,放出热量。3、硫在空气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性的气味。4、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。5、加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味产生,试管上有液体生成。6、氢气在空气种燃烧:火焰呈现淡蓝色。7、氢气在氯气种燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。8、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色的氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。9、用木炭还原氧化铜:使生成的气体通人澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。10、一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。11、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。12、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。13、点燃纯净的氢气:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。14、将氯气通入无色KI溶液中:溶液中有褐色的物质生成。15、细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。16、强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速发生反应发生爆炸。17、新制氯水中呈黄绿色,光照有气泡生成,久置氯水成无色。参考资料,少熬夜!18、氯水中加石蕊试液:先变红色后褪色。19、红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气:试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪色。22、溴(碘)水中加入四氯化炭:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。23、细铜丝在蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。24、铁粉与硫粉混合后加热到红热:放出大量的热,生成黑色物质。25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡黄色,生成有刺激性气味的气体(烧杯中有液滴生成)。27、氯化铁溶液中通人硫化氢气体:溶液由棕黄色变为浅绿色,并有黄色沉淀生成。28、集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫:瓶内有浅黄色粉末生成。29、二氧化硫气体通人品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。30、过量的铜投入盛有浓硫酸试管中,加热反应完毕后,待溶液冷却后加入水:有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。31、钠在空气中燃烧:火焰呈蓝色,生成淡黄色物质。32、把水滴入盛有过氧化钠的试管,放入带火星的木条:木条复燃。33、加热碳酸氢钠固体,并通人石灰水:澄清的石灰水变浑浊。34、氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。35、加热氯化氨与氢氧化钙的混合物:有刺激性气体产生。36、加热氯化氨:在试管中有白色晶体产生。37、无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射;瓶中部分显棕色,硝酸呈黄色。38、铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有棕红色气体产生。39、铜片与稀硝酸反应:参考资料,少熬夜!试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成棕红色。40、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:有白色胶状沉淀。41、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊。42、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。43、向硫酸铝溶液中加入氨水:生成蓬松的白色絮状沉淀。44、向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠:有白色絮状物出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。45、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;溶液变血红色。46、向天然水中加入少量肥皂液:泡末逐渐减少且有沉淀生成。中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。1、“从下往上”原则。以C12实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6、先验气密性(装入药口前进行)原则。7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。28.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1、测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2、测蒸气的温度这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3、测水浴温度参考资料,少熬夜!这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中,①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。29.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞人少量棉花的实验,它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。30.常见物质分离提纯的9种方法1、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。2、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3、过滤法:溶与不溶。4、升华法:SiO2(I2)。5、萃取:如用CCl4来萃取I2水中的I2。6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7、增加法:把杂质转化成所需要的物质,如CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过饱和的NaHCO3溶液。8、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。9、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。31.常用的去除杂质的方法10种1、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。4、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。5、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。6、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。8、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。参考资料,少熬夜!9、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10、综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。32.化学实验基本操作中的“不”15例1、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能品尝味道。2、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶。3、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸,应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手去拿同,应用坩埚钳夹取。13、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。14、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。15、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。33.化学实验中的先与后22例1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。3、制取气体时,先检验气密性后装药品。4、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。参考资料,少熬夜!7、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。10、配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。11、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12、焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。13、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。14、配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。15、安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。17、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。18、酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。21、配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22、称量药品时,先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。34.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
本文标题:高中化学实验总结精编3篇
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