电解池练习题

1电解练习题1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）ACCuCuZnA．阳极B．正极C．阴极D．负极2．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D．常温下，甲能和NaOH溶液反应，而乙不能5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）A．amm18×100%B．amm9×100%C．)18(16171amm×100%D．)9(16171amm×100%6．常温时，将500mlpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（）A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2B．向溶液中加0.31gCuSO4C．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热D．向溶液中加0.2gCuO7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）2A．[Ag＋]B．[NO3—]C．溶液的PHD．银棒的质量8．溶液中含有两种溶质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为79．甲、乙两个电解池均为Pt电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO410．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b11.将0.4molCuSO4和0.4molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3molCu，另一极上生成标准状况下气体体积为()A．5.6LB．6.72LC．1.344LD．11.2L12.用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()A．PtPtNaOHNaOHB．CCNaClNaOHC．CuCuCuSO4Cu(OH)2D．PtPtH2SO4H2O13.用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出mgR，在阳极上放出560mL气体（标准状况），则R的相对原子质量是()A．mn/10B．10m/nC．20mnD．10mn14.电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10mol\LAg+B、0.20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+D、0.20mol\LPb2+15．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，下列说法正确3A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应()C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。16．1LK2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L17．、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极18．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：⑴在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（选填：不变，升高或下降）。⑵工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为4___________。⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2⑷为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_____（选填A、B、C，多填扣分）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。⑹在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________。20．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。adcb⑴a电极材料应为____，电极反应式为________________。⑵电解液C可以是__________。A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源的电压。C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度。⑸若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为____________。21．工业处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法：①向工业废水中加入适量NaCl；②用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。(1)电解时电极反应：阳极_________________，阴极______________。(2)加入NaCl的目的是____________________________。(3)写出Cr2O72-转变成Cr3＋的离子方程式______________________。(4)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的_____________。(5)能否用石墨来代替Fe电极______。为什么。5参考答案：1.D2.B3.A4.B5.D6.D7.D8.D9.A10.C11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D19．（1）2Clˉ-2e=Cl2↑升高（2）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（3）A、C（4）B、C（5）蒸发过滤（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O20．⑴铁，Fe-2e=Fe2＋⑵B、C⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，加热。⑷、B、C⑸Fe(OH)2变成灰绿色，最后变成红褐色。21.（1）阳极Fe-2e-Fe2＋阴极2H＋+2e-H2↑（2）增强溶液的导电能力。（3）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O（4）电解时H＋在阴极上不断放电，Fe2＋还原Cr2O72-；消耗H+，使溶液中[H＋]减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。（5）不能。若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O72-还原而除去。