高一化学氧化还原反应专题复习练习题

专题训练氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2molB．5molC．53molD．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大13．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol14．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）A．4B．3C．2D．115．已知A2O2n可将B2－氧化为B单质,A2O2n则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O2n与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则A2O2n中的n值为（）A．4B．5C．6D．716．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O317．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（）A．5:1B．1:1C．1:3D．1:518．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是（）A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:319．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（）A．16gB．28gC．32gD．46g20．根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B．氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C．还原性比较:H2O2Mn2+Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1621．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m222．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。24．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是____________________。25．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1)写出下列物质的分子式：甲、B。(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3)写出化合物A的电子式。(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。26．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。(2)已知：2CuFeS2+4O2Co800Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：]①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?参考答案1B2D3CD4B5BD6AC7D8B9D10D11C12BC13B14CR↓(8-2n-6)×2×5Mn↑5×215DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×316ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=117DS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:518C19A20D21A原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋23（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）0.2（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO224（1）KMnO4（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】25（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H226（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22320.511.5C(FeCl3)=0.50mol/L（2）只含FeCl3Cl―共7.5mol还需1.5molCl―即0.75molCl216.8L27（1）12.5×x×64645664=3.6x=82.8%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO21.52.251.51.5过量4.5n(Cu)=4.5mol③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO22.53.752.5过量0.53n(Cu)=3mol