优质课件微粒之间的相互作用力

（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键过程：1.离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键2.离子化合物：①从元素间的相互化合分析活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物②从物质的类别分析a.强碱：b.大部分盐：c.部分金属氧化物、过氧化物：活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等除AlCl3等少数盐如：Na2O、CaO、Na2O2等[练习]1.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17D思考:如何形象地表示离子化合物的形成？（1）定义：（2）原子的电子式（3）阳离子的电子式2.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+（4）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n·-”··[O]2-··：：··[Cl]-··：：（5）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型A2B型（6）用电子式表示离子化合物的形成过程MgCl2:ClMgClMg2ClCl离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数应相等相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写箭头左方相同的微粒可以合并箭头右方相同的微粒不可以合并用箭头表明电子转移方向（也可不标）不能把“→”写成“=”（6）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaSKKBr2MgBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:KS2-K二、共价键问题:1.非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？H··H＋→HH··H﹣H（结构式）以H2、HCl分子的形成为例探讨:···Cl··：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（结构式）结论:在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的用一根短线表示一个共用电子对共用电子对（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键条件：1.共价键原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【两个“一定”和两个“不一定”】三个“一定”:1.共价化合物一定只含有共价键。2.共价化合物一定不含有离子键。2.共价化合物两个“不一定”：1.含共价键的物质不一定是共价化合物。2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。思考与讨论哪些物质属于共价化合物？（1）酸：如HCl、H2SO4等。（2）非金属氧化物：如CO、NO2、SO2等。（3）非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。（4）有机物：如CH4、CCl4等。（5）少数盐。（1）氯气练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－HHBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不标电荷和中括号“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式：：离子键和共价键的比较键型离子键共价键形成过程电子得失形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴阳离子间静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间非金属元素存在只存在于离子化合物中非金属单质、共价化合物、部分离子化合物电子式以NaCl为例以HCl为例[]+－·NaCl··：：·Cl······H··2.共价键的分类问题：探讨：结论：在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键在HCl分子中：a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对共用电子对的吸引力c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方（显负电性,化合价为负）共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方（显正电性,化合价为正）+1-1··Cl··：H.(1)极性共价键共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?探讨：结论：(2)非极性共价键在H2分子中：a.1H原子核内质子数相同b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方（不显电性,化合价为0）H.H思考：极性键与非极性键的区别？小结化学键离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物离子化合物含有离子键只含有共价键极性键与非极性键的区别非极性键极性键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等单质金属单质非金属单质稀有气体离子键非极性共价键不存在化学键化合物酸碱盐氧化物（过氧化物）氢化物共价化合物强碱：离子化合物大多数盐：离子化合物金属氧化物非金属氧化物离子化合物金属氢化物非金属氢化物共价化合物离子化合物共价化合物分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。1.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。2.分子间作用力只存在于分子间。3.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。特征:氢键定义:HF、H2O、NH3分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力叫做氢键。1.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。2.氢键影响物质的熔沸点、密度、溶解性等。例如：①HF、H2O、NH3分子的熔沸点升高。②冰的密度比水的小。③NH3溶解度增大。[思考]1.为什么H2、Cl2、N2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能否由成键原子单方面提供？HH····NN········ClCl··················Ar····从结构的稳定性分析：H+······HHHN··+→+····HHHN··H··孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子共用的电子对孤对电子共用电子对键型概念特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物三、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力2.分类：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用注意:化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O21、NaCl与KCl比较，熔点：NaClKCl，为何？＞试用化学键的观点解释以下问题:练习2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+)构成，离子键很强N2分子中存在叁键，键能大，结构稳定，性质稳定N≡N问题：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？分子间作用力和氢键*1.分子间作用力*（1）定义：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）（2）强弱：（3）存在：（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如Cl2＜Br2＜I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高如：Cl2＜Br2＜I2[课本P24]F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4ICI4沸点熔点四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键原子间大影响化学性质和物理性质分子间作用力分子间小影响物理性质（熔沸点等）思考：1.分子间存在化学键吗？2.分子间作用力属于化学键吗？（否，不符合化学键定义）为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点2.氢键*（1）概念：氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力N、O、F的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键（2）强弱：（3）存在：（4）作用：[课本P24]③解释一些反常现象①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。②氢键的形成对物质的溶解性也有影响如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等极易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上[课本P24下]如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！......1.化学反应过程中化学键的变化H和Cl结合生成HCl形成了H和Cl之间的化学键H-Cl用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：H-H和Cl-Cl中的化学键断裂——生成H和Cl①旧化学键断裂②新化学键生成四.物质变化过程中化学键的变化[设计P30]反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏化学反应的过程：分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成化学键的观点注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2